高一化学第一章 第二节《元素周期律》检测题含答案.docx

1、高一化学第一章 第二节元素周期律检测题含答案第一章 第二节元素周期律检测题第一部分 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1. 关于原子结构的叙述正确的是A原子的次外层电子数都是2B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子的最外层电子数不超过8个D所有的原子核都是由质子和中子构成的2下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是A B C. D.3下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1价到7价，负价从7价到1价重复出现

2、D元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化4下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是元素的最高正化合价依次升高 元素的非金属性逐渐增强 元素的金属性逐渐增强 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A B C D5元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是()A制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近C制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧D制造催化剂的材料主

3、要位于元素周期表的右侧62016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是XYZW7X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是A离子半径：WHXO3 D氢化物的稳定性：YH3 H2Z8下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiIBNaBrCKClDCsF9X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，

4、且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素10下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：CsOH KOH B氢化物稳定性：H2O H2SC金属性：Na Mg D热稳定性：Na2CO3 NaHCO311我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是37A元素的金属性：KRbB中子数为50的Rb的核素：50RbC与同周期元素53I的原子半径比：RbID最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH121869年门捷列夫把当时已

5、知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。 下列说法不正确的是A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B原子半径比较：甲乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D推测乙可以用作半导体材料 13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物

6、的热稳定性比X的强14下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZAlD碱性：In(OH)3RbOH16下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素编号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A. L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL17X、Y、Z、W、M 均为短周期元

7、素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是AX、M 两元素氢化物的稳定性：XMBX、Y、M 的单质的氧化性：XYMCZ、W单质均易与冷水反应DZ、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气18X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是Aacmn BbdmnCabdc DabcY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20. 锗（32

8、Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是A锗位于第4周期第A族 B7032Ge的中子数与电子数的差值为38C锗是一种半导体材料 D碱性：Ge(OH)4 KOH 第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（本小题包括7小题，共40分） 21已知某粒子的结构示意图为。试回答：（1）当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。（2）当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填粒子符号)。22四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答：（1）元素Z位于元素周期表中第_周期第_族。（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱

9、性最强的是_(写化学式)。（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。（4）Y的最高价氧化物的化学式为_。23图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”是元素对应原子吸引电子能力的标度)。元素编号ABCDE电负性3.02.5x1.50.9原子半径(单位nm)0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价1，72，63，531请回答下列问题：（1）写出E元素的离子结构示意图： _。（2）x的值应为_(填字母)。A3.6 B3.1 C2.1 D1.4（3）分析表中数据，简述同周期元素(除稀有气体元素)电负性大小与原子半径的

10、关系： _。（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： _。（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： _。24依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四（1）这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性。（3）和的金属性较强的是_；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_。（4）第三周期的元素中，_原子半径最大；_原子得、失电

11、子的能力都很弱。（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。（6）元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子_、_。（7）元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例_、_。（8）氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物_、_；离子化合物_、_。25R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（

12、1）W的原子结构示意图是 。（2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因: 。（3）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）ASe的最高正化合价为7价BH2Se的还原性比H2Y强CH2SeO3的酸性比H2YO4强DSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。（4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下： M 的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间； 0.

13、01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。26A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）A在元素周期表中的位置是 。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号） 。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcWE3的溶液可用于刻

14、蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是 。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。27某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律。（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用图中装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序。A中试剂为_，B中试剂为_。C中反应的离子方程式为_。该

15、实验方案中明显不合理之处是_。（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为_。B中反应的化学方程式为_，C中反应的离子方程式为_。该实验装置有明显不足，改进的方法是_。（3）如果C中装氢硫酸(H2S溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式为_，该实验_(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫的强。第一章 第二节元素周期律检测题答案第一部分 选择题(共60分)题号12345678910答案CDBCBDAACD题号1112131415

16、1617181920答案CCBDDBBBBC第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）21（1）原子（2）ArClS2KCa2(合理即可)22（1）三A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O523（1）（2）C（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大（4）HClH2SPH3（5）Al(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O（6）Al(OH)3OH=AlO2H2O24（1）KFAr（2）HClO4NaOHAl(OH)3（3）CaCa(OH)2Mg(OH)2（4）NaAr（5）HFSiH4（6）金刚石石墨（7）NH3NH（8）HNO3NH3H2ONH4NO3NH4NO225

17、（1）（2）H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于 H2S。（3） BD 3SeO2+ 4NH3= 3Se + 2N2+ 6H2O（4）V A26（1）第二周期，第IVA族 （2）ab电解冰晶石（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2。（4） 2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2高温（5）3Fe + NO3- + 2H+ H2O Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe27（1）硝酸碳酸钙SiOCO2H2O=H2SiO3CO因硝酸易挥发，B中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸，不能确定是否是二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀（2）KI淀粉溶液(或KI溶液)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl22I=2ClI2在装置C后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置（3）H2SCl2=S2HCl能