19.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
20.锗（32Ge）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是
A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032Ge的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料D．碱性：
Ge（OH）4＞KOH
第二部分非选择题（共40分）
二、填空题（本小题包括7小题，共40分）
21．已知某粒子的结构示意图为。
试回答：
（1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（2）当y＝8时，粒子可能为__________、__________、________、________、________（填粒子符号）。
22．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答：
（1）元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________（写化学式）。
（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________（写化学式）。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。
23．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质（“电负性”是元素对应原子吸引电子能力的标度）。
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3.0
2.5
x
1.5
0.9
原子半径（单位nm）
0.099
0.102
0.110
0.143
0.186
主要化合价
－1，＋7
－2，＋6
－3，＋5
＋3
＋1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图：
_______________。
（2）x的值应为________（填字母）。
A．3.6B．3.1C．2.1D．1.4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除稀有气体元素）电负性大小与原子半径的关系：
__________。
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
__________。
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
________。
24．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
H
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
四
⑬
⑭
…… ……
（1）这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
（3）⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
（4）第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。
（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。
（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。
（8）氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。
25．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。
R最常见同位素的原子核中不含中子。
W与X可形成两种稳定的化合物:
WX和WX2。
工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。
Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是。
（2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因:
。
（3）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）
A．Se的最高正化合价为＋7价
B．H2Se的还原性比H2Y强
C．H2SeO3的酸性比H2YO4强
D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。
（4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。
为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。
26．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。
（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
27．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律。
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。
现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用图中装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序。
①A中试剂为________，B中试剂为______________。
②C中反应的离子方程式为____________。
③该实验方案中明显不合理之处是____________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。
①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为____________。
②B中反应的化学方程式为__________，C中反应的离子方程式为_____________。
③该实验装置有明显不足，改进的方法是________________________________________。
（3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式为__________，该实验________（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫的强。
第一章第二节《元素周期律》检测题答案
第一部分选择题（共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
B
D
A
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
D
D
B
B
B
B
C
第二部分非选择题（共40分）
二、填空题（共40分）
21．
（1）原子
（2）Ar Cl－ S2－ K＋ Ca2＋（合理即可）
22．
（1）三 ⅤA
（2）NH3 （3）H2SO4 （4）N2O5
23．
（1）
（2）C
（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大
（4）HCl>H2S>PH3
（5）Al（OH）3＋3HClO4===Al（ClO4）3＋3H2O
（6）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
24．
（1）K F Ar
（2）HClO4 NaOH Al（OH）3
（3）Ca Ca（OH）2＞Mg（OH）2
（4）Na Ar
（5）HF SiH4
（6）金刚石 石墨
（7）NH3 NH
（8）HNO3 NH3·H2O NH4NO3 NH4NO2
25．
（1）
（2）H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S。
（3）①BD
②3SeO2+4NH3==3Se+2N2+6H2O
（4）VA
26．
（1）第二周期，第IVA族
（2）ab
电解
冰晶石
（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2。
（4）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
高温
（5）①3Fe+NO3-+2H++H2O
Fe3O4+NH4+
②8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
27．
（1）①硝酸 碳酸钙
②SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
③因硝酸易挥发，B中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸，不能确定是否是二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀
（2）①KI淀粉溶液（或KI溶液）
②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
③在装置C后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置
（3）H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 能
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