届汕头二模理综化学答案有修正.docx

1、届汕头二模理综化学答案有修正2014届汕头二模理综化学试题可能用到的原子量:H-1 C-12单选题:7.下列有关物质的性质和应用正确的是A.福尔马林可用于保存海鲜产品B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8.下列说法正确的是A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH=1的

2、溶液中:K+、Na+、SO42、HCO-3B.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO-3、SO42C.在0.1 molL-1FeCl3溶液中:K+、NH+4、I-、SCN-D.在c( H+/c(OH-=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO-310.下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是 11.现有浓度均为0.1molL-1三种溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COO Na,下列说法正确的是A.溶液中,c(CH3COO-= c(H+B.溶液、等体积混合,混合液中c(CH3COO-等于溶液中的c(CH3COO- C.溶液、等体积混合,混合液中c(CH3CO

3、O-+c(CH3COOH = c(Na+D.溶液、等体积混合,混合液中c(Na+ c(CH3COO- c(H+ c(OH-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1N AB.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为N AC.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1N AD.4.0 g H2与足量O2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2N A双选题:22.下列离子方程式正确的是A .过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H 2O=4Na +4 OH +O 2B .用铜为电极电解饱和

4、食盐水:2Cl +2H 2O=Cl 2+H 2+2OH C .在明矾溶液中滴加过量氨水:Al 3+3NH 3H 2O=Al(OH3+3NH 4+D .向小苏打溶液中加少量Ba(OH2溶液:HCO 3+Ba 2+OH =BaCO 3+H 2O23.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W 、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是W 的2倍。元素Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是 A .氢化物稳定性:ZWB .原子半径的大小顺序:r X r Y r Q r WC .元素Q 和Z

5、能形成QZ 2型的共价化合物D .X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应非选择题30.(15分药物Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X (1,4-环己二酮单乙二醇缩酮和Y (咖啡酸为原料合成,如下图:OH(X (Y (Z +OO O OC OOH(1化合物X 的有 种化学环境不同的氢原子。 (2下列说法正确的是 。A .X 是芳香化合物B .Ni 催化下Y 能与5molH 2加成C .Z 能发生加成、取代及消去反应D .1mol Z 最多可与5mol NaOH 反应 (3Y 与过量的溴水反应的化学方程式为 。 (4X 可以由 (写名称和M ( 分子间脱水而得;一定条件下,M

6、发生1个OH 的消去反应得到稳定化合物 N (分子式为C 6,则N 的结构简 式为 (已知烯醇式不稳定,会发生分子重排,例如: 。(5Y 也可以与环氧丙烷( 发生类似反应的反应,其生成物的结构简式为 (写一种;Y 的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有三个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变、属于酯的同分异构体有 种。通电CH 2CH 3CH OHOHO O 自动重排C C COC C H31.(17分减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 (1为了减少空气中SO 2的排放,常采取的措施有: 将煤转化为清洁气体燃料。已知:H 2(g+1/2O 2(g=H 2O(g H 1=-241.8 kJ

7、 mol -1C(s+1/2O 2(g=CO(g H 2=-110.5 kJ mol -1则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为 。 洗涤含SO 2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填序号: a .Ca(OH2 b .CaCl 2 c .Na 2CO 3 d .NaHSO 3 (2CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇:CO(g+2H 2(g CH 3OH(g。在密 闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2,CO 的 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M 、N 两点平衡状态下,容器中总物质的物质的 量之比为:n (M总:n (N总= 。若M 、N 、Q 三点的

8、平衡常数K M 、K N 、K Q 的 大小关系为 。(3催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化硝化法中,用H 2将NO - 3还原为N 2,一段时间后, 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解NO -3的原理如右图所示,电源正极为 (填 “a ”或“b ”;若总反应为4NO 3-+4H +=5O 2+2N 2+2H 2O , 则阴极反应式为 。 32.(16分欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr 2O 72-转化为Cr(OH3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH 如右表。 (1某含铬废水处理的主要流程如下图所示:初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是

9、(用离子方程式表示 。 请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:Cr 2O 72-+ HSO 3-+ = Cr 3+ SO 42-+ H 2O 。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH 溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:H +OH -=H 2O 和 。证明Cr 3+沉淀完全的方法是 。 (2工业可用电解法来处理含Cr 2O 72- 废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr 2O 72-的废水,阳极反应是Fe-2e -=Fe 2+,阴极反应式是2H +2e -=H 2。通电2-含Cr 2O 7 H 2SO 4NaOHt/CO转化率(%Fe 2+与酸性溶液中的Cr

10、 2O 72-反应的离子方程式是 , 上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因 。若溶液中含有0.01mol Cr 2O 72-,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol 。 33.(16分化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:(1下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是 : (2要检验上面B 装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。(3ClO 2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如右表: 由一右表可以看出:保存液态ClO 2的NaClO 2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,控制条件是 ;应控制析出晶体的温度范围是 。工

11、业用潮湿的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4在60时反应制得。某学生拟用下图B 所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO 2,请模仿.下图.B .的.装置图和.图例.,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。 B .制取和 收集氨气 A.溴丙烷消去并检验产物 A. D.制备乙烯 C.分离沸点不同 的液体混合物 温度计(图A (图B 溶解度g 温度/2014届汕头二模理综化学试题参考答案和评分标准选择题: 7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 22. AC 23.BC 30.(15分(1(2分3 (2(2分C(3(3分(4(4分乙二醇(2分(2分 (5(4分或8(每

12、空2分(写常规结构简式和键线式,只要正确同样给分。2分 【说明】同分异构体分析:苯环对称结构,在苯环上取代有2种可能 ;属于酯的取代基有4种:(或 所以共24=8种同分异构体。若考虑制取:因为由于烯醇式不稳定,会发生分子重 排: ,上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得 到,但可以用羧酸与炔加成而得: 31.(17分(1(4分 C(s+H 2O(g = CO(g +H 2(g H =+131.3kJ mol -1 (2分 a c (2分(2(5分 5:4(2分 K M =K N K Q (3分。说明:从曲线看温度升高CO 转化率降低,该反应的正反应放热;M 、N 两点温度相同K 相同,

13、C 点温度升高平衡向逆方向移动,CO 转化率降低,故K 值减小+HOOHCOOH 4Br BrBrOH OHBr COOH BrBr +3HBrOH OH C O O OH O C O CH=CH 2CH=CH 2C O O OH OHCO O HO O O HCOOC 2H CH=CH C O O C=CH 2H C O O C C C O 一定条件R R C O O H C C H(R C RC H R C OO R H( （3） （8 分）2 NO3 +5H2=N2+2OH +4H2O（3 分） a（2 分） 2 NO3 +12 H+10e = N2+6H2O（3 分。阳极反应为： 催化

14、剂 4OH-4e-=O2+2H2O 或 10H2O-20e-=20H+5O2） 32 （16 分） （1） （8 分）Al3+3H2O Al(OH3（胶体）+3H+（2 分） 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3+ 3 SO42-+ 4 H2O（2 分。写出 H+1 分，系数正确 1 分） Cr3+ 3OH-=Cr(OH3（2 分） 取沉淀后的上层清液测定其 pH（1 分） ，若 pH8，则 沉淀完全（1 分） （2） （8 分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3 分） 水中的 H+在阴极放 电（1 分） ，H+浓度减小促使水的电离平

15、衡 H2O H+OH-向右移动（1 分） ，阴极区 OH浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1 分） 0.08（2 分。说明：含铬和铁 两种氢氧化物沉淀） 33 （16 分） （1） （2 分）B（2 分） （2） （2 分）取用水湿润的 pH 试纸（或湿润的红色石蕊试纸， 或蘸有浓氨水的玻棒）靠近 b 管口（1 分） ，若 pH 试纸变红 （或红色石蕊试纸变蓝或有白烟，1 分） ） 温度计 （3） （12 分） 低温避光（2 分） ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O（2 分） 减压 蒸发（2 分） 略高于（或大于）38 （2 分。说明：从溶解度曲线可以看出，常 压在略高于 38时蒸发留在母液中的 NaClO2 太多，只有减压时蒸发，在略高于 38时水 分挥发多一些、母液少一些。若答为 38-60 或之间的数值给 1 分） （见右图）其中画出温度计位置正确 1 分、标注 1 分，画出烧怀和冰（或冰水）1 分、 标注 1 分。 冰或 (冰水 6