届汕头二模理综化学答案有修正.docx
《届汕头二模理综化学答案有修正.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届汕头二模理综化学答案有修正.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届汕头二模理综化学答案有修正
2014届汕头二模理综化学试题
可能用到的原子量:
H-1C-12
单选题:
7.下列有关物质的性质和应用正确的是
A.福尔马林可用于保存海鲜产品[
B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
8.下列说法正确的是
A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
K+、Na+、SO42–、HCO-3
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
Al3+、K+、NO-3、SO42–
C.在0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
K+、NH+4、I-、SCN-
D.在c（H+/c（OH-=10-12的溶液中:
K+、Na+、ClO-、NO-3
10.下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是
11.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法
正确的是
A.溶液①中,c（CH3COO-=c（H+
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c（CH3COO-等于溶液③中的c（CH3COO-
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c（CH3COO-+c（CH3COOH=c（Na+
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c（Na+>c（CH3COO->c（H+>c（OH-
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA
C.标准状况下,2.24LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
D.4.0gH2与足量O2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA
双选题:
22.下列离子方程式正确的是
A.过氧化钠和水反应:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al（OH3↓+3NH4+
D.向小苏打溶液中加少量Ba（OH2溶液:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
23.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的
原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是A.氢化物稳定性:
Z>W
B.原子半径的大小顺序:
rX>rY>rQ>rW
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
非选择题
30.（15分药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮和Y（咖啡酸为原料合成,如下图:
OH
（X
（Y（Z
+
O
OOO
CO
OH
（1化合物X的有种化学环境不同的氢原子。
（2下列说法正确的是。
A.X是芳香化合物
B.Ni催化下Y能与5molH2加成
C.Z能发生加成、取代及消去反应
D.1molZ最多可与5molNaOH反应（3Y与过量的溴水反应的化学方程式为。
（4X可以由（写名称和M（分子间脱水而得;一定条件
下,M发生1
个—OH的消去反应得到稳定化合物
N（分子式为C6,则N的结构简式为（已知烯醇式不稳定,会发生分子重排,例如:
。
（5Y也可以与环氧丙烷（发生类似反应①的反应,其生成物的结
构简式为（写一种;Y的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变、属于酯的同分异构体有种。
通电
CH2CH3CHO
HO
HOO自动重排
CCC
O
CCH
31.（17分减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2（g+1/2O2（g==H2O（gΔH1=-241.8kJ·mol-
1
C（s+1/2O2（g===CO（gΔH2=-110.5kJ·mol-
1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是（填序号:
a.Ca（OH2b.CaCl2c.Na2CO3d.NaHSO3（2CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:
CO（g+2H2（gCH3OH（g。
在密
闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:
n（M总:
n（N总=。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。
（3催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H2将NO-
3还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为。
②电化学降解NO-
3的原理如右图所示,电源正极为（填“a”或“b”;若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为。
32.（16分欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr（OH3沉淀除去。
三种金属离子生成沉淀的pH如右表。
（1某含铬废水处理的主要流程如下图所示:
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是（用离子方程式表示。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:
Cr2O72-+HSO3-+==Cr3++SO42-+H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:
H++OH-=H2O和。
证明Cr3+沉淀完全的方法是。
（2工业可用电解法来处理含Cr2O72-
废水。
实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
通电
2-
含Cr2O7H2SO4NaOH
t/℃
CO
转化率（%
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是,②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因。
③若溶液中含有0.01molCr2O72-,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。
33.（16分化学实验是科学探究的基础。
请回答有关实验问题:
（1下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是:
（2要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
（3ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如右表:
①由一右表可以看出:
保存液态ClO2的NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,控制条件是;应控制析出晶体的温度范围是。
②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4在60℃时反应制得。
某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2,请模仿.下图..B.的.装置图和....图例..,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。
B.制取和收集氨气A.溴丙烷消去
并检验产物A.D.制备乙烯C.分离沸点不同的液体混合物温度计
（图A（图B
溶解度g℃
温度/
2014届汕头二模理综化学试题
参考答案和评分标准
选择题:
7.B8.C9.D10.C11.C12.B22.AC23.BC30.（15分
（1（2分3（2（2分C
（3（3分
（4（4分乙二醇（2分
（2分（5（4分
或
8（每空2分
（写常规结构简式和键线式,只要正确同样给分。
2分
【说明】同分异构体分析:
苯环对称结构,在苯环上取代有2种可能;
属于酯的取代基有4种:
（或所以共2×4=8种同分异构体
。
若考虑制取:
因为由于烯醇式不稳定,会发生分子重
排:
上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得
到,但可以用羧酸与炔加成而得:
31.（17分
（1（4分①C（s+H2O（g=CO（g+H2（gΔH=+131.3kJ·mol-
1（2分
②ac（2分
（2（5分①5:
4（2分②KM=KN>KQ（3分。
说明:
从曲线看温度升高CO转化率降低,该反应的正反应放热;M、N两点温度相同K相同,C点温度升高平衡向逆方向移动,CO转化率降低,故K值减小
+HO
OH
COOH4BrBr
Br
OHOH
BrCOOHBr
Br+3HBr
OHOHCOOOHOCOCH=CH2CH=CH2COOOHOH
C
OOHOOOHCOOC2
HCH=CHCOOC=CH2HCOOCCCO一定条件RRCOOHCCH（R'CR
CHRCO
O'RH（
（3）（8分）①2NO3+5H2=====N2+2OH+4H2O（3分）②a（2分）2NO3+12H++10e=N2↑+6H2O（3分。
阳极反应为：
－－－催化剂－4OH-—4e-=O2↑+2H2O或10H2O-20e-=20H++5O2↑）32．（16分）
（1）（8分）①Al3++3H2OAl（OH3（胶体）+3H+（2分）②1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分。
写出H+1分，系数正确1分）③Cr3++3OH-=Cr（OH3↓（2分）取沉淀后的上层清液测定其pH（1分），若pH≥8，则沉淀完全（1分）
（2）（8分）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分）②水中的H+在阴极放电（1分），H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动（1分），阴极区OH浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分）③0.08（2分。
说明：
含铬和铁两种氢氧化物沉淀）33．（16分）
（1）（2分）B（2分）
（2）（2分）取用水湿润的pH试纸（或湿润的红色石蕊试纸，或蘸有浓氨水的玻棒）靠近b管口（1分），若pH试纸变红（或红色石蕊试纸变蓝或有白烟，1分））温度计（3）（12分）①低温避光（2分）ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O（2分）减压蒸发（2分）略高于（或大于）38℃．．（2分。
说明：
从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些。
若答为38-60℃或之间的数值给1分）②（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。
冰或（冰水6
升级会员 