龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案.docx

1、龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案高2015级12月月考化学试题（测试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 I-127第卷 选择题一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指( )A硝酸 B氨水 C醋 D卤水 2能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而

2、没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A水煤气是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D电能是一级能源3只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化4配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠5下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2

3、molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH76少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D7氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ）A上述反应在较高

4、温度下才能自发进行B该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O28将1.12g铁粉加入25mL 2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：59下列说法正确的是（ ）A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC需

5、要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=akJ/molII： 且a、b、c均大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为（abc）kJ/mol10如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

6、11下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则增大13下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C

7、 D14工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）AX、Y两点对应的CO正反应速率相等B合成二甲醚的正反应H0C反应温度控制在240260之间D选择合适催化剂，可以提高CO的转化率15一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+

8、1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：16下列除杂的方法错误的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法172005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N

9、2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；H = +677kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）A燃烧时NO2作氧化剂B氮气既是氧化产物又是还原产物C生成1molN2转移8mole-D该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；H=-11357kJ/mol18在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qQ（g） 当m

10、、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A B C D19下列说法正确的是( )A体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42)c(Na+)c(NH4+)C物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c(CH3COOH)+c(CH3COO)=3c(Na+)D向10ml 0.

11、01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)”、“”或“”、“”、“”或“”）（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_（填字母）。A使用高效催化剂 B降低反应温度C增大体系压强 D不断将CH3OH从反应混合物中分离出来25（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：