龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案.docx

龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案.docx

《龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

龙泉驿区一中高二月考化学试题及答案

高2015级12月月考化学试题

（测试时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1Fe-56Zn-65Cu-64Na-23I-127

第Ⅰ卷选择题

一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：

“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。

……虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

……”这里的“鼻冲水”是指（）

A．硝酸B．氨水C．醋D．卤水

2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）

A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源D．电能是一级能源

3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）

A．

铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠

5．下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

6．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下

方法中的（）

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH

3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）。

在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。

下列说法正确的是（）

A．上述反应在较高温度下才能自发进行

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

8．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：

1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

5

9．下列说法正确的是（）

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：

反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

10．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反

应：

A（g）＋2B（g）

xC（g），向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始

M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B．若x<3，C的平衡浓度关系为：

c（M）

C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

11．下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残

留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则

增大

13．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤

14．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：

3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g），为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。

下列说法正确的是（）

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B．合成二甲醚的正反应△H＞0

C．反应温度控制在240℃～260℃之间

D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率

15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的

NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

16．下列除杂的方法错误的是（）

A．除去N2中的少量O2：

通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去Cl2中的少量HCl：

通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：

加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法

17．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。

飞船以液态N2H4和液态NO

2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。

已知

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；

△H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）

A．燃烧时NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物又是还原产物

C．生成1molN2转移8mole-

D．该反应的热化学方程式是：

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol

18．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=m：

n：

p：

q⑥单位时间内mmolA断键反应，

同时pmolC也断键反应．

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

19．下列说法正确的是（）

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH

溶液至中性，则c（SO42－）

>c（Na+）>c（NH4+）

C．物质的量浓度之比为1:

2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c（CH3COOH）+c（CH3COO－）]=3c（Na+）

D．向10ml0.01mol/LAgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/LNaCl溶液、0.01mol/LNaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）

20．根据表，下列说法正确的是（）

化学式

电离常数（25℃）

CH3C

OOH

Ka=1.8×10﹣5

H2SO3

Ka1=1.23×10﹣2

Ka2=6.6×10﹣8

NH3．H2O

Kb=1.8×10﹣5

A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：

SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

B．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：

c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）

D．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进

21．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）

cC（g）。

反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

22．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置检验装置的气密性

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

第Ⅱ卷（共56分）

23．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）

△H=－akJ·mol－1，则a726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（

3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

（5）已知：

Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol－1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1

C（石墨）+O2（g）

=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1

则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=。

24．（12分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡

常数

温度/℃[

500

8

00

①2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）＋CO2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）

K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。

500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2（填“>”、“<”或“＝”），理由

是。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝（用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。

（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂B．降低反应温度

C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

25

．（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中的离子方程式如下：