高考化学非金属及其化合物考点突破精练学生考试版.docx

1、高考化学非金属及其化合物考点突破精练学生考试版高考化学非金属及其化合物考点突破精练学生考试版1漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（ ）A该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体2下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色 能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 通入

2、H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A能证明 B能证明 C都不能证明 D只有能证明3下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应4月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长

3、石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2价5由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应6把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象中溶液变蓝中溶液产生胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正确的是A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色

4、胶状沉淀：2H+SiO32-=H2SiO3C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O7已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉8某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO

5、3的制备。下列说法错误的是A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D中反应的离子方程式为NH3CO2H2ONH4+HCO3-9某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式_，浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_mol。(3)装置A中使用前需检漏的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。10SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。I如图是实

6、验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图（1）中发生反应的化学方程式为_（2）中实验现象为_，证明SO2有_性（3）中离子反应方程式为_II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的

7、AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_ （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 _11将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的_性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。（2）确定刺激性气味气体的成分。 将气体

8、通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C2H2SO4(浓) _。12亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。 请回答下列问题：(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。(2)仪器D的名称是_；B中盛装的试剂是_。(3)装

9、置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2NONO2Ca(NO2)2H2O。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。13家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。（1）常温下，一定浓度次氯

10、酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)Dc(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（2）该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。