高考化学非金属及其化合物考点突破精练学生考试版.docx
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高考化学非金属及其化合物考点突破精练学生考试版
高考化学非金属及其化合物考点突破精练学生考试版
1.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2C12↑+CaCl2+2H2O。
下列说法错误的是()
A.该反应中HCl作还原剂,Ca(ClO)2作氧化剂
B.每消耗1molCa(ClO)2,有4molHCl被氧化
C.已知漂白粉样品mg,反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL,则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%
D.依据该反应产生的氯气中,除含水蒸气外,还含有HCl气体
2.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸。
A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明
3.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应
4.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3Si
O2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁元素为+2价
5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是( )
A.SiHCl3摩尔质量为135.5gB.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.①②③均属于氧化还原反应
6.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不正确的是
A.①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性
B.②中产生白色胶状沉淀:
2H++SiO32-=H2SiO3
C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D.④中产生黄绿色气体:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
7.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。
下列说法错误的是
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.若烧瓶中改为NO2,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉
8.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法错误的是
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
9.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________,生成标准状况下2.24L气体时需要还原剂_________mol。
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:
_______,D:
______________。
10.SO2是常见的硫氧化物,在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
(1)⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
(2)③中实验现象为_____________________________________,证明SO2有____性
(3)⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
(2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实
验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_______________________________________
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因___________________________
11.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。
(如下图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的______性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。
说明该气体中一定含有______。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,______(填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是______。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:
C+2H2SO4(浓)
______。
12.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知:
2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________;B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO
,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为_____________________________
_______________________________。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。
设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致______________________________________________;
②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致______________________________________________。
13.家用氯漂白剂的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污渍外,在食品加工中也广泛应用。
Ⅰ.
(1)常温下,一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a,则a______7(填>、<或=);结合离子
方程式解释其原因是__________________________________________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。
(2)漂白剂与酸混合后效果更佳,将0.1000mol/LNaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后,关于所得溶液的以下分析正确的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的电离视为完全)。
A.c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B.c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D.c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ.取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入过量KI处理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6),指示剂显示滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液30.00mL;
(1)用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。
(2)该滴定过程选用的指示剂通
常为___________,判断滴定终点时的现象是_____________
______________________________________________________________。
(3)该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________(结果保留一位小数)。
若滴定结束时,发现滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
注:
“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。