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1、普通高校选考化学科目考试20 20 年 4月普通高校选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天

2、热高分子材料 C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3g 3He含有的中子数为1NA B1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 3今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW

3、 DX的最高价氧化物的水化物是强碱 4 有共价键的离子化合物是A Na 2 O 2 B H 2 SO 4 C CH 2 Cl 2 D SiC5 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A B C D 6 下列属于有机物，又是电解质的是A 己烷 B 乙酸 C 葡萄糖 D 纯碱7 反应 MnO 2 4HCl ( 浓 ) MnCl 2 Cl 2 2H 2 O 中 ， 氧化产物是A MnO 2 B HCl C MnCl 2 D Cl 28 下列物质的名称 不正确 的是A NaOH ：烧碱 B FeSO 4 ：绿矾C ： 甘油 D ： 3 甲基己烷9 下列表示 不正确 的是A 羟基的电子式 ： B 乙烯的

4、结构简式 ： CH 2 CH 2C 氯原子的结构示意图： D NH 3 分子的球棍模型： 10 下列说法 不正确 的是A 和 互为同位素B 金刚石和石墨互为同素异形体C 和 互为同系物D CH 3 COOCH 2 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH 2 COOH 互为同分异构体11 下列说法 不正确 的是A 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO 2C 钠着火不能用泡沫灭火器灭火D 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放12 下列说法 不正确 的是A Cu ( NH 3 ) 4 SO 4 可通过 CuSO 4 溶液与过量氨水作用得到B 铁锈的

5、主要成分可表示为 Fe 2 O 3 n H 2 OC 钙单质可以从 TiCl 4 中置换出 TiD 可用 H 2 还原 MgO 制备单质 Mg13 下列说法 不正确 的是A 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能14 下列有关实验说法， 不正确 的是A 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B KCl 和 MnO 2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO 2C 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D 火柴头的

6、浸泡液中滴加 AgNO 3 溶液、稀 HNO 3 和 NaNO 2 溶液 ， 可检验火柴头是否含有氯元素15 下列关于铝及其化合物说法， 不正确 的是A 明矾可用作净水剂和消毒剂 B 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C 铝可用作包装材料和建筑材料 D 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物16 不能 正确表示下列变化的离子方程式是A BaCO 3 溶于盐酸 ： BaCO 3 2H + Ba 2 + CO 2 H 2 OB FeCl 3 溶液腐蚀铜板 ： 2Fe 3 + Cu 2Fe 2 + Cu 2 +C 苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 ： 2 CO 2 H 2 O 2 C O D 醋酸钠水解 ： CH

7、 3 COO H 2 O CH 3 COOH OH 17 下列说法 不正确 的是A 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B 用新制氢氧化铜悬浊液 ( 必要时可加热 ) 能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C 乙酸乙酯中混有的乙酸 ， 可加入足量的饱和 Na 2 CO 3 溶液 ， 经分液除去D 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚18 下列关于 的说法，正确的是A 该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成B 0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L ( 标准状况 ) 的 CO 2C 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D 1 mol 该物质与足量

8、NaOH 溶液反应 ， 最多可消耗 3 n mol NaOH19 下列说法正确的是A 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B 原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层C 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D 同一周期中， A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 120 下列说法 不正确 的是A pH 7 的溶液不一定呈碱性B 中和 pH 和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液 ， 所需 HCl 的物质的量相同C 相同温度下 ， pH 相等的盐酸、 CH 3 COOH 溶液中 ， c ( OH ) 相等D 氨水和盐酸反应后的溶液 ， 若

9、溶液呈中性 ， 则 c ( Cl ) c ( NH )21 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法 不正确 的是A 电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气B 离子交换膜为阳离子交换膜C 饱和 NaCl 溶液从 a 处进， NaOH 溶液从 d 处出D OH 迁移的数量等于导线上通过电子的数量22 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl 2 6H 2 O ，能得到无水 MgCl 2 。下列说法 不正确 的是A MgCl 2 n H 2 O ( s ) MgCl 2 ( n 1 ) H 2 O ( s ) H 2 O ( g ) H 0B MgCl 2 2H 2 O ( s

10、) Mg ( OH ) 2 ( s ) 2HCl ( g ) ， HCl 气流可抑制反应进行C MgCl 2 H 2 O ( s ) Mg ( OH ) Cl ( s ) HCl ( g ) ， 升高温度 ， 反应更易发生D MgCl 2 4H 2 O ( s ) MgCl 2 2H 2 O ( s ) 2H 2 O ( g ) ， HCl 气流可抑制反应进行23 设 a X b Y 为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体 ， N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 不正确 的是A H 2 ( g ) O 2 ( g ) H 2 O ( l ) H 286 kJ mol

11、1 ， 则每 1 mol H 2 ( g ) O 2 ( g ) 生成 1 mol H 2 O ( l ) 放热 286 kJB Cr 2 O n e 14H + 2Cr 3+ 7H 2 O ， 则每生成 1 molCr 3+ 转移电子数为 3 N AC Al 3+ 4OH Al ( OH ) 4 ， 说明 1 mol Al ( OH ) 3 电离出 H + 数为 N AD 1 mol CO 2 与 NaOH 溶液完全反应 ， 则 n ( C O ) n ( HCO ) n ( H 2 CO 3 ) 1 mol24 一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A ( g ) 2B ( g

12、 ) 3C ( g ) 。反应过程中的部分数据如下表所示：n / molt / minn ( A )n ( B )n ( C )02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A 0 5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 mol L 1 m in 1B 该反应在 10 min 后才达到平衡C 平衡状态时， c ( C ) 0.6 mol L 1D 物质 B 的平衡转化率为 20%25 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A E a 为逆反应活化能， E a 为正反应活化能B 该反应为放热反应， H E a E aC 所有活

13、化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移非选择题部分二、非选择题 （本大题共 6 小题，共 5 0 分）26 ( 4 分 ) ( 1 ) 比较给出 H + 能力的相对强弱： H 2 O _ C 2 H 5 OH ( 填“” 、“”或“” ) ；用一个化学方程式说明 OH 和 C 2 H 5 O 结合 H + 能力的相对强弱 _ 。( 2 ) CaC 2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC 2 的电子式 _ 。( 3 ) 在常压下，甲醇的沸点 ( 65 ) 比甲醛的沸点 ( 19 ) 高。主要原因是 _ 。

14、27 ( 4 分 ) 为测定 FeC 2 O 4 2H 2 O ( M 180 g mol 1 ) 样品的纯度，用硫酸溶解 6.300 g 样品，定容至 250 mL 。取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 mol L 1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数 / mL滴定终点读数 / mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知： 3MnO 5FeC 2 O 4 2H 2 O 24H + 3Mn 2+ 5Fe 3+ 10CO 2 22H 2 O假设杂质不参加反应。该样品中 FeC 2 O 4 2H 2 O 的质量分数是 _ %

15、( 保留小数点后一位 ) ；写出简要计算过程： _28 ( 10 分 ) 由三种元素组成的化合物 A ，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 焰色反应为砖红色，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：( 1 ) 组成 A 的三种元素是 _ ， A 的化学式是 _ 。( 2 ) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是 _ 。( 3 ) 气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品 ( 学名：六亚甲基四胺 ) ， 该反应的化学方程式是 _ ( 乌洛托品可以用分子式表示 ) 。 某兴趣小组为探究 H 2 S 和 Cl 2 O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(

16、 1 ) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示 _ 。( 2 ) 若通入水中的 Cl 2 O 已过量，设计实验方案检验 _ 。29 ( 10 分 ) 研究 NO x 之间的转化具有重要意义。( 1 ) 已知 ： N 2 O 4 ( g ) 2NO 2 ( g ) H 0将一定量 N 2 O 4 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T 1 。 下列可以作为反应达到平衡的判据是 _ 。A 气体的压强不变 B v 正 ( N 2 O 4 ) 2 v 逆 ( NO 2 ) C K 不变D 容器内气体的密度不变 E 容器内颜色不变 t 1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强

17、为 p ， N 2 O 4 气体的平衡转化率为 75% ，则反应 N 2 O 4 ( g ) 2NO 2 ( g ) 的平衡常数 K p _ ( 对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p ( B ) 代替物质的量浓度 c ( B ) 也可表示平衡常数，记作 K p ，如 p ( B ) p x ( B ) ， p 为平衡总压强， x ( B ) 为平衡系统中 B 的物质的量分数 ) 。 反应温度 T 1 时， c ( N 2 O 4 ) 随 t ( 时间 ) 变化曲线如图 1 ，画出 0 t 2 时段， c ( NO 2 ) 随 t 变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为 T 2 ( T

18、 2 T 1 ) ，再次画出 0 t 2 时段， c ( NO 2 ) 随 t 变化趋势的曲线。( 2 ) NO 氧化反应： 2NO ( g ) O 2 ( g ) 2 NO 2 ( g ) 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图 2 。 2NO ( g ) N 2 O 2 ( g ) H 1 N 2 O 2 ( g ) O 2 ( g ) 2NO 2 ( g ) H 2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是 _ ( 填“”或“” ) 。 在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O 2 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 T 3 和 T 4 ( T 4 T 3 ) ，测得 c ( NO

19、 ) 随 t ( 时间 ) 的变化曲线如图 3 。转化相同量的 NO ，在温度 _ ( 填“ T 3 ”或“ T 4 ” ) 下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图 ( 图 2 ) 分析其原因 _ 。 30 ( 10 分 ) 碘化锂 ( LiI ) 在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI 3H 2 O 和 LiI ，流程如下：已知：a LiI 3H 2 O 在 75 80 转变成 LiI 2H 2 O ， 80 120 转变成 LiI H 2 O ， 300 以上转变成无水 LiI 。b LiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c LiI 在空气中受热易被氧化。请回答：( 1

20、) 步骤，调 pH 7 ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为 _ 。( 2 ) 步骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是 _ 。A 为得到较大的 LiI 3H 2 O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B 为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C 宜用热水洗涤D 可在 80 鼓风干燥( 3 ) 步骤，脱水方案为：将所得 LiI 3H 2 O 置入坩埚中， 300 加热，得 LiI 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 LiI 3H 2 O 、 LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于 容量瓶 ，将容量瓶中的溶液倒入 烧杯 ，用移液管定量移取

21、烧杯中的溶液加入 锥形瓶 ，调 pH 6 ，用 滴定管 中的 AgNO 3 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO 3 标准溶液体积计算，得 LiI 3H 2 O 、 LiI 的纯度分别为 99.96% 、 95.38% 。 LiI 纯度偏低 。 上述测定过程 提及 的下列仪器，在使用前 一定不能 润洗的是 _ 。A 容量瓶 B 烧杯 C 锥形瓶 D 滴定管 测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗 ( _ ) ( _ ) ( _ ) ( _ ) 洗净，放回管架。a 移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b 放液完毕，停留数秒，取出移液管c 移液管尖与锥

22、形瓶内壁接触，松开食指放液d 洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e 放液完毕，抖动数下，取出移液管f 放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是 _ 。( 4 ) 步骤，采用改进的实验方案 ( 装置如图 ) ，可以提高 LiI 纯度 。 设备 X 的名称是 _ 。 请说明采用该方案可以提高 LiI 纯度的理由 _ 。31 ( 1 2 分 ) 某研究小组以芳香族化合物 A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。已知：化合物 H 中除了苯环还有其它环； 请回答：( 1 ) 下列说法正确的是 _ 。A 化合物 D 能发生加成、取代、氧化反应，不发

23、生还原反应B 化合物 E 能与 FeCl 3 溶液发生显色反应 C 化合物 I 具有弱碱性D 阿甘洛尔的分子式是 C 14 H 20 N 2 O 3( 2 ) 写出化合物 E 的结构简式 _ 。( 3 ) 写出 F G H 的化学方程式 _ 。( 4 ) 设计从 A 到 B 的合成路线 ( 用流程图表示，无机试剂任选 ) _ 。( 5 ) 写出化合物 C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 _ 。 1 HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； 除了苯环外无其他环 。化学试题参考答案一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）题号

24、12345678910答案DBDDBBCADB题号11121314151617181920答案CACDCABDDC题号2122232425答案CDCBD二、非选择题 （本大题共 6 小题，共 5 0 分）26 ( 4 分 )( 1 )C 2 H 5 ONa H 2 O NaOH C 2 H 5 OH( 2 )( 3 )甲醇分子间存在氢键27 ( 4 分 )( 1 )95.2( 2 ) 100% 95.2%28 ( 10 分 ) ( 1 )Ca 、 H 和 NCa 2 HN( 2 )Ca 2 HN 5HCl 2CaCl 2 H 2 NH 4 Cl( 3 )4NH 3 6HCHO ( 或 C 6

25、H 12 N 4 ) 6H 2 O ( 1 )2H 2 S Cl 2 O 2S 2HCl H 2 O( 2 )用玻璃棒蘸取清液，点到 K I 淀粉试纸上，如果变蓝 ( 或 变蓝后再褪色 ) ，说明 C l 2 O 过量考试时间： 2020 年 1 月 7 日29 ( 10 分 )( 1 ) AE 36 p/7 ( 2 ) T 4 H 1 0 ，温度升高，反应平衡逆移， c ( N 2 O 2 ) 减小；浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响3 0 ( 10 分 )( 1 )LiOH( 2 )B( 3 ) AC d f c b Li 2 O( 4 ) 抽气泵 抽除空气，避免 Li I 被氧化；减压，有利脱水3 1 ( 1 2 分 )( 1 )BC( 2 )( 3 ) HCl( 4 ) ( 5 )