4．有共价键的离子化合物是
A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC
5．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A．B．C．D．
6．下列属于有机物，又是电解质的是
A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱
7．反应MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是
A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2
8．下列物质的名称不正确的是
A．NaOH：
烧碱B．FeSO4：
绿矾
C．
：
甘油D．
：
3−甲基己烷
9．下列表示不正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．氯原子的结构示意图：
D．NH3分子的球棍模型：
10．下列说法不正确的是
A．
和
互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．
和
互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
11．下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
12．下列说法不正确的是
A．[Cu（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
13．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
14．下列有关实验说法，不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
15．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
16．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：
BaCO3＋2H+
Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：
2Fe3+＋Cu
2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D．醋酸钠水解：
CH3COO−＋H2O
CH3COOH＋OH−
17．下列说法不正确的是
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
18．下列关于
的说法，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的CO2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH
19．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
20．下列说法不正确的是
A．pH＞7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（OH−）相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl−）＝c（NH
）
21．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，
下列说法不正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
22．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。
下列说法不正确的是
A．MgCl2·nH2O（s）
MgCl2·（n－1）H2O（s）＋H2O（g） ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O（s）
Mg（OH）2（s）＋2HCl（g），HCl气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O（s）
Mg（OH）Cl（s）＋HCl（g），升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O（s）
MgCl2·2H2O（s）＋2H2O（g），HCl气流可抑制反应进行
23．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．H2（g）＋
O2（g）
H2O（l） ΔH＝－286kJ·mol−1，则每1mol[H2（g）＋
O2（g）]
生成1mol[H2O（l）]放热286kJ
B．Cr2O
＋ne−＋14H+
2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−
[Al（OH）4]−，说明1molAl（OH）3电离出H+数为NA
D．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n（CO
）＋n（HCO
）＋n（H2CO3）＝1mol
24．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）
3C（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n（A）
n（B）
n（C）
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，c（C）＝0.6mol·L−1
D．物质B的平衡转化率为20%
25．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，Ea’
为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’
－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于
所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于
正反应加快幅度，使平衡逆移
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）比较给出H+能力的相对强弱：
H2O________C2H5OH（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。
（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC2的电子式________。
（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。
主要原因是________。
27．（4分）为测定FeC2O4·2H2O（M＝180g·mol−1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。
取25.00mL溶液，用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：
3MnO
＋5FeC2O4·2H2O＋24H+
3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：
________
28．（10分）
Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。
气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
（3）气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品（
学名：
六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
（1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
（2）若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。
29．（10分）研究NOx之间的转化具有重要意义。
（1）已知：
N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＞0
将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）C．K不变
D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数Kp＝________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
③反应温度T1时，c（N2O4）随t（时间）变化曲线如图1，画出0～t2时段，c（NO2）随t变化曲线。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2（T2＞T1），再次画出0～t2时段，c（NO2）随t变化趋势的曲线。
（2）NO氧化反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ2NO（g）
N2O2（g）ΔH1
ⅡN2O2（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4＞T3），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。
转化相同量的NO，在温度________（填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因________。
30．（10分）碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如下：
已知：
a．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上转变成无水LiI。
b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c．LiI在空气中受热易被氧化。
请回答：
（1）步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
（2）步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A．为得到较大的LiI·3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥
（3）步骤Ⅳ，脱水方案为：
将所得LiI·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。
用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：
称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。
LiI纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→
待转移溶液润洗→（____）→（____）→（____）→（____）→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。
（4）步骤Ⅳ，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高LiI纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
31．（12分）某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。
已知：
化合物H中除了苯环还有其它环；
；
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物I具有弱碱性
D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3
（2）写出化合物E的结构简式________。
（3）写出F＋G→H的化学方程式________。
（4）设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR谱和IR谱检测表明：
分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
②除了苯环外无其他环。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
B
B
C
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
D
C
A
B
D
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
B
D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）
＞
C2H5ONa＋H2O
NaOH＋C2H5OH
（2）
（3）
甲醇分子间存在氢键
27．（4分）
（1）
95.2
（2）
×100%＝
95.2%
28．（10分）
Ⅰ．
（1）
Ca、H和N
Ca2HN
（2）
Ca2HN＋5HCl
2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl
（3）
4NH3＋6HCHO→
（或C6H12N4）＋6H2O
Ⅱ．
（1）
2H2S＋Cl2O
2S↓＋2HCl＋H2O
（2）
用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝（或变蓝后再褪色），说明Cl2O过量
考试时间：
2020年1月7日
29．（10分）
（1）
①AE
②36
p/7
③
（2）
①Ⅱ
②T4
ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
30．（10分）
（1）
LiOH
（2）
B
（3）
①AC
②d f c b
③Li2O
（4）
①抽气泵
②抽除空气，避免LiI被氧化；减压，有利脱水
31．（12分）
（1）
BC
（2）
（3）
＋
→
＋HCl
（4）
（5）
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