届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习.docx

1、届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习2012届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习 高 三 化 学（第16周）【教学内容】复习酸碱盐【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起，特别是与选修本上有关电解质溶液一内容联系起复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。 一、电解质和非电解质 1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导

2、电的化合物非电解质 对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。 强电解质水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质 液态 氯化氢 浓H2S4 Agl 熔化的N3 酒精溶液液态蔗糖 乙醛 乙酸 S2 u（电解质，非电解质）例2：下列说法正确的是A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。、Na23固体

3、不导电，是因为没有离子存在。D、a3不溶于水，因此为非电解质。（正确答案B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强 碱A、A（除Be、g），部分氧化物（Na2、Al23）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法判断：运用元素周期律知识。根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值判断。根据盐溶液的PH值判断。例：已知01l/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？ 利用强酸制弱酸原理根据化学反应判断 利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于H

4、3NH4请写出H2S与Pb(H3)2反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbS4和H3NH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2S4为强电解质，只有Pb(A)2为难电离物质，因此，H2S和Pb(A)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式 。2、电解质能导电的原因存在自由移动的离子。 溶于水水分子作用，破坏其化学键 电解质 自由移动离子 过程称 熔融热能作用、破坏离子键3、电解质的电离物理变化，注意与电解概念的区别和联系。 电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。4、电离度（）明确只有弱电解

5、质才讲电离度。思考：H3H H3+HQ 改变下列条中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？H如何改变？增大H3H浓度 升温 加水稀释 （，减小，H增大； ，增大，H增大；，增大，H 减小）二、酸 1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H的化合物。 对该定义要全面分析理解，象H2、 H 电离出的阳离子亦都是H，中学里不能称为酸的。 含氧酸（ H 2S4、HN3等） 2、分类 （1）酸中组成元素 无氧酸（Hl、H2S等） 一元酸 （2）酸分子完全电离产生H数 二元酸 多元酸注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H224、H22、H422它们分别是几元酸？ 对于含氧酸，应根据酸分

6、子中H数目确定，H224（H）二元酸、H22 H （HH）为一元酸H422（H3H）为一元酸。对常见的酸要会判断： HN3（HN2），H2S4（HSH），H3P4（HPH）；不熟悉的根据信 H 息去判断。例如：H3P3（亚磷酸）与NaH反应，只能形成二种钠盐，NaH2P3和Na2HP3，请问H3P3为几元酸？（二元酸） 强酸（3）根据酸是否完全电离 弱酸判断方法：同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如Hl、Hl2、Hl3、Hl4；H2S4和H2S3等。运用元素周期律知识。利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）3、命名（1）无氧酸氢某酸 一般称某酸 （2）含氧酸 化合价不同的另加次、亚、高等 （

7、3）原某酸和偏某酸中心元素化合价相同。 原某酸中心元素化合价与分子中H数目相等，如H4Si4、H3Al3等，原酸失去水分子 即为偏酸。例1 下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HP3+H（冷） B、H4Si4+NaH、Al(H)3+NaH （答：B、）例2 碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2Si3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。 H H 分析：原硅酸为HSiH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HH， H H 与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。正确答案为(H3)44、酸的性质（1）通性为什么酸具有相似的化学性质？（电离出的阳离子均为H）酸碱指示剂反应。 金属活

8、动性顺序氢前的金属 金属与酸的反应 变价金属只能被H氧化为低价碱性氧化物的反应碱的反应中和反应 a3+Hl 强酸制弱酸如：与某些盐的反应 a(l)2+H2+2 Nal+H2S4(浓) 不挥发性酸制挥发性酸如： NaN3+H2S4(浓)注意：a、特殊的弱酸 制强酸uS4+H2S=uS+H2S4 b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaS4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？浓H2S4、形成Ba(HS4)2（2）还原性酸 Fel3+HI Fe2(S4)3+H2S l2+H2S3 具体应用：除上述反应外。测定酸雨PH值，随时

9、间延长，PH值减小 。 溶液无明显现象，加入 溶液，有白色沉淀（ 氧化性，将 氧化为 ，形成 沉淀）。欠置的氢硫酸溶液变浑浊（ ）。（3）氧化性酸Al、Fe遇冷浓HN3、浓H2S4钝化。、S、P等非金属均能被热浓HN3氧化。不活泼金属u等能被HN3、浓H2S4（热）氧化。（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HN2、H2S3。（）酸的分解完成下列反应方程式，注明必要条 （6）酸的特殊反应（2）酸与酸的反应，如H2S3与硝酸或Hl或H2S的反应 HX与醇卤代烃（3）酸与醇的反应 含氧酸与醇酯酸与酸性氧化物反应，如HF+Si2 ， HN3+S2酸能发生银镜反应, 思考:硫酸的结构式为HSH其共价键、在

10、不同反应中均可能 断裂。请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。a、仅断 b、 断 、 断 d、仅断 e、 断（答案 a、 b、 、 d、 + e、 ）三、碱（一）NaH苛性钠、火碱、烧碱 电解饱和食盐水1、制法 熟石灰与纯碱反应既是工业制法，也是实验室制少量NaH方法。2、物理性质掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。由于强腐蚀性,称量NaH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。3、化学性质： 2 酸性氧化物 NaH保存（密封、像皮塞）氧化物 Si2 两性氧化物Al23 特殊氧化物 （制HN3尾气吸收）酸碱指示剂思考：如何证明Na23溶液是否混有Na

11、H?（答：取样品加入酚酞试液，然后加过量Bal2溶液，若红色不褪证明含NaH，若红色褪去证明不含NaH）（4）某些金属 （了解Be、Zn亦能与NaH溶液反应）思考：熔化NaH固体，可选用的坩埚是A、瓷坩埚 B、铁坩埚 、Al23坩埚 D、石墨坩埚（）某些非金属 （属置换反应） （属歧化反应）（6）与酸的反应（所有酸）思考：a、醋酸与NaH按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？（答：Na23、因为 ） b、硬脂酸（ ）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？（答：在热的NaH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。）（7）与盐反应：a、用于鉴定阳离子存在如：

12、（既用于鉴定NH4+，又用于实验室制NH3） 注意两者物质的量之比，如 b、与酸式盐反应 注意是何种盐，如 只有当NaH足量才能生成 一定生成g(H)2沉淀等。 H Na酚 +NaH +H2(证明苯酚具有酸性)思 考：检验苯酚存在时，可利用如下反应： H6 +Fe3+ Fe(6H)6 3+6H，在进行该实验时，适宜在PH值较大还是较小的条下进行？能否在强碱性条下进行？答：（PH值较大、不能、否则生成Fe(H)3沉淀） NaH水溶液发生水解反应卤代烃 NaH醇溶液发生消去反应酯在NaH存在下的水解反应（二）a(H)2熟石灰、消石灰制法 涉及 应用的有：1、工业生产无水酒精 2、炼铁、炼钢、生产水

13、泥、玻璃、电石等工业3、实验室作干燥剂 4、煤中S的固定（其原理是： ）四、盐 正盐酸碱完全中和后的产物如Nal等。 酸式盐酸中H部分被中和的产物如NaH3等。1、分类（1）组成 碱式盐碱中H部分被中和的产物如u2(H)23等。 复盐一种酸根离子和多种金属离子组成如Al(S4)2等。 络盐如冰晶石（Na3AlF6）。 强酸强碱盐 不水解（不一定是中性如NaHS4） 强酸弱碱盐水解呈酸性 （2）酸碱性强弱 强碱弱酸盐水解呈碱性 弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性看酸，碱相对强弱2、 化学性质（1）金属与盐 如： 注意：金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。 活泼金属与盐溶液反应时，金属先与水反应如 两个反应

14、是置换出H2。 (熔融) 是因为的沸点比Na低而发生。 是因为 的氧化性而发生。（2）盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。（3）盐+盐的反应。 复分解反应。 Al3 H3(32) 相互促进水解。 Fe3(Fe2) 与 S2(HS) NH4 Si32、Al2 l 氧化还原反应。 Fe3 Fe3S2 不能进行到底（离子大量共存） 思考：a、Fel2溶液中加入Nal溶液有何现象？ （有红褐色沉淀，Fe2被l氧化，同时Fe3与l相互促进水解。 b、两种钠盐晶体共热，产生刺激性气味气体，将此气体制成浓溶液与n2共热，产生黄绿色气体，问两种钠盐晶体是什么？）（答：Nal和NaHS4）（4）盐的分解 思考：将Fe24在空气中加热，可制得Fe，该反应为：，问，为何在空气中加热能制得Fe?（答：2起隔绝2作用，又起还原性保护气作用）（）非金属+盐 思考：写出l2与FeBr2溶液按物质的量比1:1和3:2反应的离子方程式（答：）（6）盐溶液电解（惰性电极） 阴极：阳离子放电顺序 Agu2H（一般不考虑H前阳离子放电） 阳极：阴离子放电顺序 S2IBrlH（一般不 考虑S42、N3等放电）【能力训练】 在一定条下，可实现下图所示物质间变化 D为黄绿色气体，请填空（1）AB化学方程式 _ （2）写出下列变化的离子方程式 B+A _ AD+E _ A+F+G _【能力训练答案】（1） （2）