届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习.docx
《届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习
2012届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习
高三化学（第16周）
【教学内容】
复习《酸碱盐》
【教学目标】
1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系
【知识讲解】
本是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起，特别是与选修本上有关电解质溶液一内容联系起复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。
一、电解质和非电解质
1、定义：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质
对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。
强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质
电解质
弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质
化合物
非电解质
例1：
下列物质哪能些属于电解质？
哪些属于非电解质
①液态氯化氢②浓H2S4③Agl④熔化的N3⑤酒精溶液
⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨S2⑩u
（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）
例2：
下列说法正确的是
A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。
B、能导电的化合物一定是电解质。
、Na23固体不导电，是因为没有离子存在。
D、a3不溶于水，因此为非电解质。
（正确答案B）
常见强电解质：
绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA（除Be、g）]，部分氧化物（Na2、Al23）
弱电解质：
弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。
判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法判断：
①运用元素周期律知识。
②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值判断。
③根据盐溶液的PH值判断。
例：
已知01l/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？
已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？
利用强酸制弱酸原理
④根据化学反应判断
利用复分解反应原理
例：
硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于H3NH4
请写出H2S与Pb（H3）2
反应的离子方程式。
解析：
本题隐含一条重要信息：
PbS4和H3NH4反应的基本类型为复分解反应。
复分解反应发生的条是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2S4为强电解质，只有Pb（A）2为难电离物质，因此，H2S和Pb（A）2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。
2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。
溶于水——水分子作用，破坏其化学键
电解质自由移动离子过程称
熔融——热能作用、破坏离子键
3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。
电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。
电解是建立在电离的基础上。
4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。
思考：
H3HH3－+H＋－Q改变下列条中的一个，平衡向哪个方向移动？
电离度如何变化？
[H＋]如何改变？
①增大H3H浓度②升温③加水稀释
（①→，α减小，[H＋]增大；②→，α增大，[H＋]增大；③→，α增大，[H＋]减小）
二、酸
1、定义：
电解质电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。
对该定义要全面分析理解，象H2、H电离出的阳离子亦都是H＋，中学里不能称为酸的。
含氧酸（H2S4、HN3等）
2、分类
（1）酸中组成元素
无氧酸（Hl、H2S等）
一元酸
（2）酸分子完全电离产生H＋数二元酸
多元酸
注意：
能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？
例如：
H224、H22、H422它们分别是几元酸？
对于含氧酸，应根据酸分子中——H数目确定，H224（—H）二元酸、H22
—H
（H——H）为一元酸H422（H3——H）为一元酸。
对常见的酸要会判断：
↑
HN3（H—N2），H2S4（H—S—H），H3P4（H—P—H）；不熟悉的根据信
↓H
息去判断。
例如：
H3P3（亚磷酸）与NaH反应，只能形成二种钠盐，NaH2P3和Na2HP3，请问H3P3为几元酸？
（二元酸）
强酸
（3）根据酸是否完全电离
弱酸
判断方法：
①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如Hl、Hl2、Hl3、Hl4；H2S4和H2S3等。
②运用元素周期律知识。
③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）
3、命名
（1）无氧酸——氢某酸
一般称某酸
（2）含氧酸
化合价不同的另加次、亚、高等
（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。
原某酸——中心元素化合价与分子中—H数目相等，如H4Si4、H3Al3等，原酸失去水分子即为偏酸。
例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是
A、HP3+H（冷）—B、H4Si4+NaH—
、Al（H）3+NaH—（答：
B、）
例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2Si3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。
HH
分析：
原硅酸为H—Si—H，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为H——H，
HH
与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。
正确答案为（H3）4
4、酸的性质
（1）通性——为什么酸具有相似的化学性质？
（电离出的阳离子均为H＋）
①酸碱指示剂反应。
金属活动性顺序氢前的金属
②金属与酸的反应
变价金属只能被H＋氧化为低价
③碱性氧化物的反应
④碱的反应——中和反应a3+Hl—
强酸制弱酸如：
⑤与某些盐的反应a（l）2+H2+2
Nal+H2S4（浓）—
不挥发性酸制挥发性酸如：
NaN3+H2S4（浓）—
注意：
a、特殊的弱酸制强酸uS4+H2S=uS↓+H2S4
b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐
思考：
BaS4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？
[浓H2S4、形成Ba（HS4）2]
（2）还原性酸
Fel3+HI—Fe2（S4）3+H2S—l2+H2S3—
——
具体应用：
除上述反应外。
①测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小。
②溶液无明显现象，加入溶液，有白色沉淀（氧化性，将氧化为，形成沉淀）。
③欠置的氢硫酸溶液变浑浊（）。
（3）氧化性酸
①Al、Fe遇冷浓HN3、浓H2S4钝化。
②、S、P等非金属均能被热浓HN3氧化。
③不活泼金属u等能被HN3、浓H2S4（热）氧化。
（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HN2、H2S3。
（）酸的分解
完成下列反应方程式，注明必要条
——————
（6）酸的特殊反应
（2）酸与酸的反应，如H2S3与硝酸或Hl或H2S的反应
HX与醇→卤代烃
（3）酸与醇的反应
含氧酸与醇→酯
③酸与酸性氧化物反应，如HF+Si2——，HN3+S2——
④酸能发生银镜反应,
↑
思考:
硫酸的结构式为H——S——H其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能
④③↓②①
断裂。
请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。
a、仅①断b、①④断、①③断d、仅②断e、②③断
（答案a、
b、、
d、+
e、）
三、碱
（一）NaH——苛性钠、火碱、烧碱
电解饱和食盐水
1、制法
熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaH方法。
2、物理性质——掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。
由于强腐蚀性,称量NaH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。
3、化学性质：
2
酸性氧化物NaH保存（密封、像皮塞）
①氧化物Si2
两性氧化物Al23
特殊氧化物
（制HN3尾气吸收）
②酸碱指示剂
思考：
如何证明Na23溶液是否混有NaH?
（答：
取样品加入酚酞试液，然后加过量Bal2溶液，若红色不褪证明含NaH，若红色褪去证明不含NaH）
（4）某些金属（了解Be、Zn亦能与NaH溶液反应）
思考：
熔化NaH固体，可选用的坩埚是
A、瓷坩埚B、铁坩埚、Al23坩埚D、石墨坩埚
（）某些非金属（属置换反应）
（属歧化反应）
（6）与酸的反应（所有酸）
思考：
a、醋酸与NaH按1:
2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？
（答：
Na23、因为
）
b、硬脂酸（）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？
（答：
在热的NaH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。
）
（7）与盐反应：
a、用于鉴定阳离子存在如：
→
（既用于鉴定NH4+，又用于实验室制NH3）
注意两者物质的量之比，如
b、与酸式盐反应注意是何种盐，如只有当NaH足量才能生成一定生成g（H）2沉淀等。
HNa
⑦酚+NaH→+H2（证明苯酚具有酸性）
思考：
检验苯酚存在时，可利用如下反应：
H
6+Fe3+[Fe（6H）6]3—+6H＋，在进行该实验时，适宜在PH值较大还是较
小的条下进行？
能否在强碱性条下进行？
答：
（PH值较大、不能、否则生成Fe（H）3沉淀）
NaH水溶液发生水解反应
⑧卤代烃
NaH醇溶液发生消去反应
⑨酯在NaH存在下的水解反应
（二）a（H）2——熟石灰、消石灰
制法涉及应用的有：
1、工业生产无水酒精2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业
3、实验室作干燥剂4、煤中S的固定（其原理是：
）
四、盐
正盐——酸碱完全中和后的产物如Nal等。
酸式盐——酸中H＋部分被中和的产物如NaH3等。
1、分类
（1）组成碱式盐——碱中H－部分被中和的产物如u2（H）23等。
复盐——一种酸根离子和多种金属离子组成如Al（S4）2等。
络盐——如冰晶石（Na3AlF6）。
强酸强碱盐——不水解（不一定是中性如NaHS4）
强酸弱碱盐——水解呈酸性
（2）酸碱性强弱强碱弱酸盐——水解呈碱性
弱酸弱碱盐——水解溶液酸碱性看酸，碱相对强弱
2、化学性质
（1）金属与盐
如：
注意：
①金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。
②活泼金属与盐溶液反应时，金属先与水反应如
③两个反应是置换出H2。
④（熔融）是因为的沸点比Na低而发生。
⑤—是因为的氧化性而发生。
（2）盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。
（3）盐+盐的反应。
①复分解反应。
—
Al3＋H3－（32－）
②相互促进水解。
Fe3＋（Fe2＋）与S2－（HS－）
NH4＋Si32－、Al2－
l－
③氧化—还原反应。
Fe3＋＋Ｉ－－Fe3＋＋S2－—
④不能进行到底（离子大量共存）
思考：
a、Fel2溶液中加入Nal溶液有何现象？
（有红褐色沉淀，Fe2＋被l－氧化，同时Fe3＋与l－相互促进水解。
b、两种钠盐晶体共热，产生刺激性气味气体，将此气体制成浓溶液与n2共热，产生黄绿色气体，问两种钠盐晶体是什么？
）
（答：
Nal和NaHS4）
（4）盐的分解
思考：
将Fe24在空气中加热，可制得Fe，该反应为：
，问，为何在空气中加热能制得Fe?
（答：
2起隔绝2作用，又起还原性保护气作用）
（）非金属+盐
思考：
写出l2与FeBr2溶液按物质的量比1:
1和3:
2反应的离子方程式（答：
）
（6）盐溶液电解（惰性电极）
阴极：
阳离子放电顺序Ag＋＞u2＋＞H＋（一般不考虑H前阳离子放电）
阳极：
阴离子放电顺序S2－＞I－＞Br－＞l－＞H－（一般不考虑S42－、N3－等放电）
【能力训练】
在一定条下，可实现下图所示物质间变化
D为黄绿色气体，请填空
（1）A→B化学方程式__________________
（2）写出下列变化的离子方程式
B→+A______________________________
A→D+E______________________________
→A+F+G____________________________
【能力训练答案】
（1）
（2）
升级会员 