限时规范训练12.docx

1、限时规范训练12限时规范训练(建议用时：45分钟)一、选择题1需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数解析：选D。溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。2已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A

2、. B. C. D. 解析：选C。由n可知，NAmol13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选C。A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18 g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压

3、下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。4某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为()A20D B10DC5D D2.5D解析：选B。设n(A)2 mol，则A完全分解后生成的混合气体的物质的量n(混合气体)5 mol，M(混合气体)DM(He)4D gmol1，则m(混合气体)n(混合气体)M(混合气体)5 mol4D gmol120D g，根据质量守恒定律，m(A)m(混合气体)20D g，M(A)10D gmol1，则A的相对分

4、子质量为10D。5某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 molL1Cl、0.2 molL1SO、0.2 molL1Al3、0.6 molL1H、M，则M及其物质的量浓度可能为()ANa0.6 molL1BCO0.2 molL1CNO0.4 molL1DBa20.4 molL1解析：选C。根据题目信息可知M带有负电荷，根据电荷守恒和离子共存可知C项正确。6下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下

5、，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C。A项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1; C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。7如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol/L和6.3 mol/LB各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)9.2 mol/L，c(NH3)6.45 mol/LC各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%D各取

6、10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。根据表中数据计算，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4 mol/L和12.9 mol/L，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度小于原来一半，氨水的物质的量浓度大于原来一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来一半，氨水的质量分数小于原来一半，C错误；稀释硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，D错误。8某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A83 B32C23 D13解析：选C。假设钾离子为4

7、mol，则镁离子为5 mol，硝酸根离子为x mol，硫酸根离子为y mol，根据电子守恒分析，452x2y即x2y14。当x8时，y3，故A正确；若x6时，则y4，故B正确；若x2时，则y6，C项错误，D正确。9将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选D。溶液的体积：V103 LmL1，n(HCl)，则c(HCl)molL1。10同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压

8、下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11解析：选D。由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知12，M(甲)M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。11(201

9、7福建莆田第一中学高三考前模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NAC标准状况下，2.24 L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数等于0.2NA解析：选D。FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故A错误；氮气、氢气合成氨属于可逆反应，0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件

10、下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故B错误；标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；锌与硫酸反应，锌化合价由0变为2，所以6.5 g锌转移的电子数等于0.2NA，故D正确。12(2017福建厦门外国语学校高三适应性考试)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NAB1 L 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC2.2 g DO与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD25 mL 16 molL1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA解析：选B。标准状况下戊烷是液体，故A错误；

11、1 L 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2 mol，N原子数为0.2NA，故B正确；每个DO中含质子10、中子12，每个TO中含质子10、中子14，故C错误；25 mL 16 molL1浓硫酸含硫酸0.4 mol,13 g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4NA，故D错误。13(2017甘肃西北师范大学附属中学高三校内诊断考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAN(Cl2)(N表示粒子数)B用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能

12、使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC1 mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5 mol H2D相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数解析：选B。A.1 mol氯气中共含2 mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO、Cl、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NAN(HClO)N(Cl)N(ClO)2N(Cl2)，即N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAN(Cl2)，正确；B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1 mol氧气，阴极生成的是0.

13、1 mol铜和0.1 mol氢气，而由于氧气的生成是由2价变为0价，故可知当生成0.1 mol氧气时，阳极失去0.4NA个电子，错误；C.葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个OH，故1 mol葡萄糖能和5 mol金属钠反应生成2.5 mol氢气，正确；D.相同质量的Na2O2和Na2S固体的物质的量相同，过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，与硫化钠都含有相同的阴阳离子数，过氧根离子与硫离子具有相同的质子数，因此质子数也相同，正确。14(2017广东华南师大附中高三三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A室温时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAB标准状

14、况下，11.2 L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NAC1.68 g Fe与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NAD17 g H2O2所含非极性键数目为0.5NA解析：选D。室温时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.1 mol/L，含有OH的数目为0.1NA，A项错误；标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH2Cl2中含有的原子数，B项错误；1.68 g Fe是0.03 mol，与足量高温水蒸气反应生成0.01 mol四氧化三铁，转移电子数为0.08NA，C项错误；17 g H2O2是0.5 mol，双氧水的结构式为HOOH，因此所

15、含非极性键数目为0.5NA，D项正确。15(2017河北保定模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器及用品有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)

16、转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)配制该溶液尚缺的仪器有：500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)需要氯化钠晶体的质量为：m0.5 L0.50 mol/L58.5 g/mol14.6 g。(3)称量时砝码质量为14 g，游码质量为0.6 g；使用托盘天平时，药品应该放在左盘。(4)溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，以加快氯化钠的溶解。(5)转移溶液时

17、需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中。(7)试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和浓度。(8)定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加快NaCl溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中(7)名称浓度(8)偏低16软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标

18、准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。(4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00

19、mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。解析：(1)n(MnO2)0.2 mol，由化学方程式MnO2SO2=MnSO4知，n(SO2)n(MnO2)0.2 mol，标准状况下V(SO2)22.4 Lmol10.2 mol4.48 L。(2)Fe3全部转化为Fe(OH)3时，c(OH)1011molL1；Al3全部转化为Al(OH)3时，c(OH)1109molL1，故Al3、Fe3完全沉淀时，溶液中OH的最小浓度应为1109molL1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3，应调节溶液至5.0pH7.1。(3)

20、由图可知，60 时，MgSO46H2O与MnSO4H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO46H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4H2O，需控制温度在60 以上。(4)Fe2的氧化产物为Fe3，由质量守恒定律和电子守恒可得：Mn2Mn3Fe2。因此，n(Mn2)n(Fe2)0.050 0 molL10.020 L1.00103mol，则m(MnSO4H2O)1.00103mol169 gmol10.169 g，故MnSO4H2O样品的纯度为100%98.8%。答案：(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)0.050 0 molL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O样品的纯度为：100%98.8%