限时规范训练12.docx

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限时规范训练12

限时规范训练

（建议用时：

45分钟）

一、选择题

1．需要配制500mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L－1。

可能原因是（　　）

A．定容时溶液没有冷却至室温

B．容量瓶没有烘干

C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D．定容时仰视读数

解析：

选D。

溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。

2．已知agN2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（　　）

A.

　　　　　　　　　　B.

C.

D.

解析：

选C。

由n＝

＝

可知，NA＝

＝

＝

mol－1

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

解析：

选C。

A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。

4．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A

B↑＋2C↑＋2D↑。

测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为（　　）

A．20DB．10D

C．5DD．2.5D

解析：

选B。

设n（A）＝2mol，则A完全分解后生成的混合气体的物质的量n（混合气体）＝5mol，M（混合气体）＝DM（He）＝4Dg·mol－1，则m（混合气体）＝n（混合气体）·M（混合气体）＝5mol×4Dg·mol－1＝20Dg，根据质量守恒定律，m（A）＝m（混合气体）＝20Dg，M（A）＝

＝10Dg·mol－1，则A的相对分子质量为10D。

5．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：

0.4mol·L－1Cl－、0.2mol·L－1SO

、0.2mol·L－1Al3＋、0.6mol·L－1H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

A．Na＋　0.6mol·L－1

B．CO

　0.2mol·L－1

C．NO

　0.4mol·L－1

D．Ba2＋　0.4mol·L－1

解析：

选C。

根据题目信息可知M带有负电荷，根据电荷守恒和离子共存可知C项正确。

6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（　　）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

解析：

选C。

A项，c（NaOH）＝

＝1mol·L－1；B项，c（H2SO4）＝

＝1mol·L－1;C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c（HCl）＝

＝1mol·L－1。

7．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol/L和6.3mol/L

B．各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol/L，c（NH3）＞6.45mol/L

C．各取5mL与等体积的水混合后，w（H2SO4）＜49%，w（NH3）＞12.5%

D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

解析：

选B。

根据表中数据计算，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4mol/L和12.9mol/L，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度小于原来一半，氨水的物质的量浓度大于原来一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来一半，氨水的质量分数小于原来一半，C错误；稀释硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，D错误。

8．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO

、NO

四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO

与SO

的物质的量浓度之比一定不是（　　）

A．8∶3B．3∶2

C．2∶3D．1∶3

解析：

选C。

假设钾离子为4mol，则镁离子为5mol，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子守恒分析，4＋5×2＝x＋2y即x＋2y＝14。

当x＝8时，y＝3，故A正确；若x＝6时，则y＝4，故B正确；若x＝2时，则y＝6，C项错误，D正确。

9．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A.

mol·L－1

B.

mol·L－1

C.

mol·L－1

D.

mol·L－1

解析：

选D。

溶液的体积：

V＝

×10－3L·mL－1，n（HCl）＝

，

则c（HCl）＝

＝

mol·L－1。

10．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

解析：

选D。

由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知

∶

＝1∶2，M（甲）＝M（乙），根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。

11．（2017·福建莆田第一中学高三考前模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA

D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

解析：

选D。

FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故A错误；氮气、氢气合成氨属于可逆反应，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故B错误；标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；锌与硫酸反应，锌化合价由0变为＋2，所以6.5g锌转移的电子数等于0.2NA，故D正确。

12．（2017·福建厦门外国语学校高三适应性考试）用NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NA

B．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

C．2.2gD

O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

D．25mL16mol·L－1浓硫酸与13g锌共热，转移的电子数小于0.4NA

解析：

选B。

标准状况下戊烷是液体，故A错误；1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2mol，N原子数为0.2NA，故B正确；每个D

O中含质子10、中子12，每个T

O中含质子10、中子14，故C错误；25mL16mol·L－1浓硫酸含硫酸0.4mol,13g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4NA，故D错误。

13．（2017·甘肃西北师范大学附属中学高三校内诊断考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（　　）

A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2[NA－N（Cl2）]（N表示粒子数）

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

D．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

解析：

选B。

A.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO－、Cl－、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：

2NA＝N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＋2N（Cl2），即N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2[NA－N（Cl2）]，正确；B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1mol氧气，阴极生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，而由于氧气的生成是由－2价变为0价，故可知当生成0.1mol氧气时，阳极失去0.4NA个电子，错误；C.葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个—OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，正确；D.相同质量的Na2O2和Na2S固体的物质的量相同，过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，与硫化钠都含有相同的阴阳离子数，过氧根离子与硫离子具有相同的质子数，因此质子数也相同，正确。

14．（2017·广东华南师大附中高三三模）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．室温时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

B．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子数为2.5NA

C．1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NA

D．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

解析：

选D。

室温时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L，含有OH－的数目为0.1NA，A项错误；标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH2Cl2中含有的原子数，B项错误；1.68gFe是0.03mol，与足量高温水蒸气反应生成0.01mol四氧化三铁，转移电子数为0.08NA，C项错误；17gH2O2是0.5mol，双氧水的结构式为H—O—O—H，因此所含非极性键数目为0.5NA，D项正确。

15．（2017·河北保定模拟）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器及用品有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕后，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________________________________

___________________________________________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

解析：

（1）配制该溶液尚缺的仪器有：

500mL容量瓶、胶头滴管。

（2）需要氯化钠晶体的质量为：

m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol≈14.6g。

（3）①称量时砝码质量为14g，游码质量为0.6g；②使用托盘天平时，药品应该放在左盘。

（4）溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，以加快氯化钠的溶解。

（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中。

（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和浓度。

（8）定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低。

答案：

（1）500mL容量瓶　胶头滴管　

（2）14.6

（3）①

　②左盘

（4）搅拌，加快NaCl溶解

（5）玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶中

（7）名称　浓度　（8）偏低

16．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2===MnSO4

（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L（标准状况）SO2。

（2）已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。

（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。

计算MnSO4·H2O样品的纯度（请给出计算过程）。

解析：

（1）n（MnO2）＝

＝0.2mol，由化学方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n（SO2）＝n（MnO2）＝0.2mol，标准状况下V（SO2）＝22.4L·mol－1×0.2mol＝4.48L。

（2）Fe3＋全部转化为Fe（OH）3时，c（OH－）＝

＝

＝

×10－11mol·L－1；Al3＋全部转化为Al（OH）3时，c（OH－）＝

＝

＝1×10－9mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9mol·L－1，即pH最小应为5.0，因为Mn（OH）2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0

（3）由图可知，60℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60℃以上。

（4）Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，由质量守恒定律和电子守恒可得：

Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。

因此，n（Mn2＋）＝n（Fe2＋）＝0.0500mol·L－1×0.020L＝1.00×10－3mol，则m（MnSO4·H2O）＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169g，故MnSO4·H2O样品的纯度为

×100%≈98.8%。

答案：

（1）4.48　

（2）5.0

（4）n（Fe2＋）＝0.0500mol·L－1×

＝1.00×10－3mol

n（Mn2＋）＝n（Fe2＋）＝1.00×10－3mol

m（MnSO4·H2O）＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169g

MnSO4·H2O样品的纯度为：

×100%≈98.8%