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1、全国统一考试全国二卷化学真题及其详解2015 年一般高等学校招生全国一致考试（新课标 2 卷）理综化学7食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友好。以下说法错误的选项是A硅胶可用作食品干燥剂B P2O5 不可以用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完好水解可获取 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A C14H18O5 B C14H16O4 C C14H22O5 D C14 H10 O59原子序数依次增大的元素 a、 b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、 1。a的

2、电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c 和 d+的电子层结构相同。以下表达错误的选项是A元素的非金属性次序为 c b aB a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D 元素 a 、 b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610 NA 代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB12离子数之和为1L L的 NaHCO 溶液中 HCO 和 CO333C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g 核互 U发生裂变反响： U+nSr+U+

3、10n净产生的中子 (n) 数为 10NA11分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有( 不含量立体异构 )A3种B4种C 5 种D6种12海水开发利用的部分过程以下列图。以下说法错误的选项是A向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常采用 NaOH作为积淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸取13用右图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，展望的现象与本质切合的是选项中物质中物质展望中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混杂溶液马上产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓

4、氢氧化钠溶液产生大量白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收办理该废电池能够获取多种化工原料，相关数据以下列图所示：溶解度 /(g/100g 水 )温度/020406080100化合物NH4ClZnCl 2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10-1710-1710-39回答以下问题：（ 1）该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为：（ 2）保持电流强度为，电池工作五分

5、钟，理论耗资 Zn g 。（已经 F=96500C/mol ）（ 3）废电池糊状填充物加水办理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者能够经过 _ 分别回收， 滤渣的主要成分是二氧化锰、 _和 ，欲从中获取较纯的二氧化锰，最简略的方法是 ，其原理是 。（ 4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调治 PH为，铁恰巧完好积淀（离子浓度小于 1 10-5 mol/L时，即能够为该离子积淀完好） 。连续加碱调治PH为，锌开始积淀（假定2浓度为L）。若上述过程不加双氧水的结果是，原因Zn是 。27（ 14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为

6、燃料。利用合成气（主要成分为 CO、 CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响以下：CO(g)+2H (g)CHOH(g)H123CO(g)+3H (g)CH OH（ g） +H O(g)H22322CO(g)+H (g)CO(g)+H O(g)H3222回答以下问题：化学键H-HC-OCO H-OC-HE/ （）4363431076465413（1）已知反响中的相关的化学键键能数据以下：由此计算H 1= ，已知H2=，则H3=（ 2）反响的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反响平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断原因是 。（ 3）合成气

7、的组成 n(H2)/n(CO+CO2)= 时系统中的 CO平衡转变率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示。 a（ CO）值随温度高升而 （填“增大”或“减小”） ，其原因是 。图 2 中的压强由大到小为 _，其判断原因是 _。28 (15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反响氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（ 2）实验室用 NH4Cl 、盐酸、 NaClO2( 亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备 ClO2：电解时发生反响的化学方程式为 。溶液 X 中大量存

8、在的阴离子有 _ 。除去 ClO2 中的 NH3 可采用的试剂是 ( 填标号 ) 。a水 b 碱 石 灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（ 3）用以下列图装置能够测定混杂气中 ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管的管口；将必然量的混杂气体通入锥形瓶中吸取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32- 2I 462mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：+S O -) ，指示剂显示终点时共用去锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反响的离子方程式

9、为。玻璃液封装置的作用是。 V 中加入的指示剂平时为，滴定至终点的现象是。测得混杂气中 ClO2 的质量为g.。（4）O2 办理过的饮用水会含有必然最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐， 以下物庾最合适的是 _ 填标号 ) 。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d 硫酸亚铁36. 【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反响和工艺流程表示图以下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（ g/cm -3 ）沸点/异丙苯120153丙酮58苯酚94182回答以下问题：（ 1）在反响器 A 中通入的 X 是 。（ 2）反响和分别在装置 和 中进行（填

10、装置符号） 。（ 3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 _，优点是用量少，缺点是_。（ 4）反响为 ( 填“放热”或“吸热”）反响。反响温度控制在 50-60 ，温度过高的安 全隐患是 。（ 5）中和釜 D中加入的 Z 最合适的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（ 6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依照是 。（ 7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2- 和 B+拥有相同的电子构型； C、 D

11、 为同周期元索， C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍； D 元素最外层有一个未成对电子。回答以下问题：（ 1) 四种元素中电负性最大的是 ( 填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为_。（ 2）单质 A 有两种同素异形体， 其中沸点高的是 ( 填分子式 ) ，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体种类分别为 和 。（ 3）C 和 D 反响可生成组成比为 1： 3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道种类为 . 。（ 4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反响可制备 D2A，其化学方程式为 。（ 5）A

12、和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构以下列图， 晶胞参数， a= ，F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度 。38 化学一选修 5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇酯（ PPG）是一种可降解的聚酯类高分子资料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用远景。 PPG 的一种合成路线以下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质； 。回答以下问题：（ 1）A 的结构简式为 。（2）由 B 生成 C的化学方

13、 8 式为 。（ 3）由 E 和 F 生成 G的反响种类为 ， G的化学名称为 。（ 4） 由 D 和 H 生成 PPG的化学方程式为 。若 PPG平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 ( 填标号 ).a 48 b 58 c 76 d 122（ 5）D 的网分异构体中能同时满足以下条件的共有 种（不含立体异构） ：能与饱和 NaHCO3溶液反响产生气体 既能发生银镜反响，又能发生皂化反响其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写姑构简式 ) ：D的所有同分异构体在以下种表征仪器中显示的信号（或数据）完好相同，该仪器是_( 填标号 ) 。a质谱仪 b 红

14、外光谱仪 c元素解析仪 d核磁共振仪7食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友好。以下说法错误的选项是A硅胶可用作食品干燥剂B P2O5 不可以用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】 C考点：观察干燥剂的相关判断8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完好水解可获取 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A C14H18O5 B C14H16O4 C C14H22O5 D C14 H10 O5【答案】 A考点：观察酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素 a、 b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1

15、、6、7、 1。a的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c和 d+的电子层结构相同。以下表达错误的选项是A元素的非金属性次序为 c b aB a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D 元素 a 、 b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】 B考点：观察元素推断及元素周期律的应用10 NA 代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB12离子数之和为1L L的 NaHCO3 溶液中HCO3和 CO3C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数

16、为1NAD 235g 核互 U发生裂变反响： U+nSr+U+10n净产生的中子 (n) 数为 10NA【答案】 C考点：观察阿伏加德罗常数计算11 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有 ( 不含量立体异构 )A3种 B 4种 C 5种 D 6种【答案】 B【解析】试题解析：分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3溶液反响放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 C4H9 COOH，丁基有 4 种，因此有机物有 4 种，答案选 B。考点：观察同分异构体判断12海水开发利用的部分过程以下列图。以下说法错误的选项是A向苦卤中通入 Cl 2 是为

17、了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常采用 NaOH作为积淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸取【答案】 C13用右图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，展望的现象与本质切合的是选项 中物质 中物质 展望中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混杂溶液 马上产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色积淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色【答案】 D【解析】试题解析： A、盐酸第一中和氢氧化钠， A 错误； B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B 错误； C、氢氧化钠溶液开始是

18、过分的，因此不可以能产生白色积淀氢氧化铝， C 错误； D、草酸拥有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色， D 正确，答案选 D。考点：观察实验方案设计与议论26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收办理该废电池能够得到多种化工原料，相关数据以下列图所示：溶解度 /(g/100g 水 )温度/020406080100化合物NH4ClZnCl 2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10-1710-1710

19、-39回答以下问题：（ 1）该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为：（ 2）保持电流强度为，电池工作五分钟，理论耗资 Zn g 。（已经 F=96500C/mol ）（ 3）废电池糊状填充物加水办理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者能够经过 _ 分别回收， 滤渣的主要成分是二氧化锰、 _和 ，欲从中获取较纯的二氧化锰，最简略的方法是 ，其原理是 。（ 4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调治 PH为，铁恰巧完好积淀（离子浓度小于1 10-5 mol/L 时，即能够为该离子积淀完好） 。连续加碱调治PH为，锌开始积淀

20、（假定Zn2 浓度为L）。若上述过程不加双氧水的结果是，原因是。22 2MnOOH （ 2）【答案】（ 1） MnO e H MnOOH； Zn 2MnO 2HZn（ 3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、 MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH氧化为 MnO322分别不开； Fe(OH)和 Zn(OH)的 Ksp 周边（ 4） Fe；6； Zn和 Fe222【解析】试题解析：（ 1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反响式为Zn 2e Zn2 。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰获取电子，则正极电极反响式为 MnO2e HMnOOH，总反响式为 Zn 2MnO

21、2H Zn2 2MnOOH。（2）保持电流强度为，电池工作五分钟，则经过的电量是 150，因此经过电子的物质的量是，锌在反响中失去 2 个电子，则理论耗资 Zn 的质量是。考点：观察原电池原理的应用、物质的分别与提纯等27（ 14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、 CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响以下：CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)H 1CO2(g)+3H2(g)CH 3OH（ g） +H2O(g)H2CO(g)+H (g)CO(g)+H O(g)H3222回答以下问题：化学键 H-H C-O C O H-O C-HE/ （

22、） 436 343 1076 465 413（1）已知反响中的相关的化学键键能数据以下：由此计算H 1= ，已知H2=，则H3=（ 2）反响的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反响平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断原因是 。（ 3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)= 时系统中的 CO平衡转变率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示。 a（ CO）值随温度高升而 （填“增大”或“减小”） ，其原因是 。图 2 中的压强由大到小为 _，其判断原因是 _。【答案】（ 1） 99； 41 （2）； a；反响为放热反响，平衡常数应随温度高升变小

23、；（3）减小；高升温度时，反响为放热反响，平衡向向左搬动，使得系统中 CO的量增大；反响为吸热反响，平衡向右搬动，又产生 CO的量增大；总结果，随温度高升，使 CO的转化率降低； P3 P2 P1；相同温度下，由于反响为气体分子数减小的反响，加压有利于提升 CO的转变率； 而反响为气体分子数不变的反响， 产生 CO的量不受压强影响， 故增大压强时，有利于 CO的转变率高升的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转变率高升，因此图 2 中的压强由大到小为 P3 P2 P1。考点：观察反响热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28 (15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的

24、气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反响氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（ 2）实验室用 NH4Cl 、盐酸、 NaClO2( 亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备 ClO2：电解时发生反响的化学方程式为。溶液X 中大量存在的阴离子有_ 。除去ClO2 中的NH3 可采用的试剂是(填标号) 。a水b 碱 石 灰C浓硫酸d饱和食盐水（ 3）用以下列图装置能够测定混杂气中 ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管的管口；将必然量的混杂气体通入锥形瓶中吸取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2SO2- 2I2232mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：+S O -) ，指示剂显示终点时共用去46锥形瓶内 ClO2 与碘化钾