全国统一考试全国二卷化学真题及其详解.docx
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全国统一考试全国二卷化学真题及其详解
2015年一般高等学校招生全国一致考试（新课标2卷）
理综化学
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友好。
以下说法错误的选项是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可以用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完好水解可获取1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸
的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电
子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
以下表达
错误的选项是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为
0、4、6
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是
A
．60g丙醇中存在的共价键总数为
10N
A
B
－1
－
－
2－
离子数之和为
．1L·L
的NaHCO溶液中HCO和CO
3
3
3
C
．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D
．235g核互U发生裂变反响：
U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA
11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有
（不含量立体异构）
A．3种B
．4种C
．5种
D．6种
12．海水开发利用的部分过程以下列图。
以下说法错误的选项是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常采用NaOH作为积淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸取
13．用右图所示装置进行以下实验：
将①中溶液滴入②中，展望的现象与本质切合的是
选项
①中物质
②中物质
展望②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混杂溶液
马上产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色积淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧
化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收办理该废
电池能够获取多种化工原料，相关数据以下列图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃0
20
40
60
80
100
化合物
NH4Cl
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答以下问题：
（1）该电池的正极反响式为，电池反响的离子方程式为：
（2）保持电流强度为，电池工作五分钟，理论耗资Zng。
（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水办理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者能够
经过____分别回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中获取较
纯的二氧化锰，最简略的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入新硫酸
和双氧水，溶解，铁变为
加碱调治PH为
，铁恰巧完好积淀（离
子浓度小于1×10-5mol/L
时，即能够为该离子积淀完好）。
连续加碱调治
PH为
，
锌开始积淀（假定
2＋
浓度为
L）。
若上述过程不加双氧水的结果是
，原因
Zn
是。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和
H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响以下：
①CO（g）+2H（g）CH
OH（g）
△H
1
2
3
②CO（g）+3H（g）CHOH（g）+HO（g）
△H
2
2
3
2
2
③CO（g）+H（g）CO（g）+HO（g）
△H
3
2
2
2
回答以下问题：
化学键
H-H
C-O
C
OH-O
C-H
E/（）
436
343
1076
465
413
（1）已知反响①中的相关的化学键键能数据以下：
由此计算△H1=，已知△H2=，则△H3=
（2）反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反响平衡常数K随温度
变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断原因是。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=时系统中的CO平衡转变率（a）与温度和压强的
关系如图2所示。
a（CO）值随温度高升而（填“增大”或“减小”），其原
因是。
图2中的压强由大到小为_____，其判断原因是_____。
28．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问
題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反响的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可采用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用以下列图装置能够测定混杂气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将必然量的混杂气体通入锥形瓶中吸取；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
I2+2S2O32-＝2I－
4
6
2
mL
硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
+SO-），指示剂显示终点时共用去
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为
。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂平时为
，滴定至终点的现象是
。
④测得混杂气中ClO2的质量为
g.
。
（4）O2办理过的饮用水会含有必然最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，以下物庾最合适的是_______填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
36.【化学——选修2：
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯
氧化法生产苯酚和丙酮，其反响和工艺流程表示图以下：
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度（g/cm-3）
沸点/℃
异丙苯
120
153
丙酮
58
苯酚
94
182
回答以下问题：
（1）在反响器A中通入的X是。
（2）反响①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是
_______________。
（4）反响②为（填“放热”或“吸热”）反响。
反响温度控制在50-60℃，温度过
高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最合适的是（填编号。
已知苯酚是一种弱酸）
a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依照是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，
A2-和B+拥有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的
3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答以下问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为
__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；
A和B的氢化物所属的晶体种类分别为和。
（3）C和D反响可生成组成比为1：
3的化合物E，E的立体构型为，中心原
子的杂化轨道种类为.。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与
湿润的Na2CO3反响可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构以下列图，晶胞参数，a=，F的化学式为：
晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度。
38．[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子资料，在材枓的生物相存性方
面有很好的应用远景。
PPG的一种合成路线以下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：
化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④。
回答以下问题：
（1）A的结构简式为。
（2）由B生成C的化学方8式为。
（3）由E和F生成G的反响种类为，G的化学名称为。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）.
a．48b．58c．76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足以下条件的共有种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反响产生气体②既能发生银镜反响，又能发生皂化反响
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：
1：
1的是（写姑构简式）：
D的所有同分异构体在以下—种表征仪器中显示的信号（或数据）完好相同，该仪
器是
___________（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素解析仪d．核磁共振仪
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友好。
以下说法错误的选项是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可以用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C
考点：
观察干燥剂的相关判断
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完好水解可获取1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸
的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
【答案】A
考点：
观察酯类化合物性质及分子式判断
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电
子层结构与氦相
同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
以下表达错误的选项是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为
0、4、6
【答案】B
考点：
观察元素推断及元素周期律的应用
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是
A
．60g丙醇中存在的共价键总数为
10NA
B
－1
－
－
2－
离子数之和为
．1L·L
的NaHCO3溶液中
HCO3
和CO3
C
．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D
．235g核互U发生裂变反响：
U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10N
A
【答案】C
考点：
观察阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有（不含量立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】
试题解析：
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体，这说明该有机物是羧酸，
即分子组成
为C4H9—COOH，丁基有4种，因此有机物有4种，答案选B。
考点：
观察同分异构体判断
12．海水开发利用的部分过程以下列图。
以下说法错误的选项是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常采用NaOH作为积淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸取
【答案】C
13．用右图所示装置进行以下实验：
将①中溶液滴入②中，展望的现象与本质切合的是
选项①中物质②中物质展望②中的现象
A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混杂溶液马上产生气泡
B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色积淀
D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
【答案】D
【解析】
试题解析：
A、盐酸第一中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，
B错误；C、
氢氧化钠溶液开始是过分的，因此不可以能产生白色积淀氢氧化铝，C错误；D、草酸拥有还
原性，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。
考点：
观察实验方案设计与议论
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳
粉，二氧化锰，
氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收办理该废电池能够得
到多种化工原
料，相关数据以下列图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃0
20
40
60
80
100
化合物
NH4Cl
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答以下问题：
（1）该电池的正极反响式为，电池反响的离子方程式为：
（2）保持电流强度为，电池工作五分钟，理论耗资Zng。
（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水办理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者能够
经过____分别回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中获取较
纯的二氧化锰，最简略的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入新硫酸
和双氧水，溶解，铁变为
加碱调治PH为
，铁恰巧完好积淀（离
子浓度小于
1×10-5mol/L时，即能够为该离子积淀完好）。
连续加碱调治
PH为
，
锌开始积淀（假定
Zn2＋浓度为
L）。
若上述过程不加双氧水的结果是
，原因
是。
2
—
＋
＋
2＋
＋2MnOOH
（2）
【答案】
（1）MnO＋e
＋H
＝MnOOH；Zn＋2MnO＋2H
＝Zn
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧
化为MnO
3＋
2＋
2＋
分别不开；Fe（OH）
和Zn（OH）
的Ksp周边
（4）Fe
；；6；Zn
和Fe
2
2
2
【解析】
试题解析：
（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反响式为
Zn—2e—＝Zn2＋。
中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰获取电子，则正极电极反响式为MnO2
＋e—＋H＋＝
MnOOH，总反响式为Zn＋2MnO＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。
（2）保持电流强度为，电池工作五分钟，则经过的电量是150，因此经过电子的物质的量
是
，锌在反响中失去2个电子，则理论耗资Zn的质量是
。
考点：
观察原电池原理的应用、物质的分别与提纯等
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和
H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响以下：
①CO（g）+2H2
（g）CH3OH（g）
△H1
②CO2（g）+3H
2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
△H2
③CO（g）+H（g）CO（g）+HO（g）
△H
3
2
2
2
回答以下问题：
化学键H-HC-OCOH-OC-H
E/（）4363431076465413
（1）已知反响①中的相关的化学键键能数据以下：
由此计算△H1=，已知△H2=，则△H3=
（2）反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反响平衡常数K随温度
变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断原因是。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=时系统中的CO平衡转变率（a）与温度和压强的
关系如图2所示。
a（CO）值随温度高升而（填“增大”或“减小”），其原
因是。
图2中的压强由大到小为_____，其判断原因是_____。
【答案】
（1）—99；＋41
（2）；a；反响①为放热反响，平衡常数应随温度高升变
小；
（3）减小；高升温度时，反响①为放热反响，平衡向向左搬动，使得系统中CO的量增大；
反响③为吸热反响，平衡向右搬动，又产生CO的量增大；总结果，随温度高升，使CO的转
化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反响①为气体分子数减小的反响，加压有利于提
升CO的转变率；而反响③为气体分子数不变的反响，产生CO的量不受压强影响，故增大压
强时，有利于CO的转变率高升
的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转变率高升，因此图2中的压强由大到小
为P3＞P2＞P1。
考点：
观察反响热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问
題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反响的化学方程式为
。
②溶液
X中大量存在的阴离子有
__________。
③除去
ClO2中的
NH3可采用的试剂是
（
填标号
）。
a．水
b．碱石灰
C．浓硫酸
d．饱和食盐水
（3）用以下列图装置能够测定混杂气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将必然量的混杂气体通入锥形瓶中吸取；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
I+2SO
2-
＝2I
－
2
2
3
2
mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
+SO-），指示剂显示终点时共用去
4
6
①锥形瓶内ClO2与碘化钾
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