中考化学总复习专题九溶液.docx

1、中考化学总复习专题九溶液专题九 溶液名师开悟一、悬浊液、乳浊液和溶液1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶体与

2、酒精 B硫酸钡与水C煤油与水 D氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5解析：A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数

3、不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5。（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5。CaOH2OCa(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5。（3）结

4、晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO45H2O。由CuSO45H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5。答案：B、D例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知

5、：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。答案：（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)应试策略 关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）考点精练1下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）A石灰石 B汽油 C纯碱 D面粉2下列有关溶液的说法正确的是 （ ）A溶液都是无色的 B溶液是纯净物C溶液是均一、稳定的化合物 D溶液里各部分的性质相同3下列关于溶液的叙述正确的

6、是 （ ）A溶液一定是均一、稳定的无色液体B20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度为24gC在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径

7、（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰） （2）蒸发溶剂 （3）加入溶质例4、20时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO310H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液

8、，溶质的质量分数保持不变。答案：D例5：今有t时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ） At时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B原溶液是一种稀溶液 Ct时，A物质的溶解度大于10克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和解析：t时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t时A的溶解度大于10克。解答：A例6、若中和反应需要60g 10的NaOH溶液，现提供50g 20的NaOH溶液、40g 5的NaOH溶液以及足够

9、的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序号配制方案举例6 g NaOH固体和54 g水方案1方案2下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。a操作中的错误是_。下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_(填字母)。Aa操作中砝码和氢氧化钠放错盘Bb中烧杯用水洗涤后未干燥就使用Cc操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mLDd操作中有少量水溅出解析：此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10的NaOH溶液，可选用的方法较多，

10、但前提是溶液中NaOH的质量为60g106g；溶液总质量保持60g不变。方案1：NaOH固体和水。NaOH固体质量为60g106g，水的质量为60g6g54g。方案2：20的NaOH溶液和水。20NaOH溶液质量为 加水的质量为60g30g30g。方案3：20的NaOH溶液和5NaOH溶液。设需要两种溶液的质量依次为x、y，则 方案4：NaOH固体和5NaOH溶液，设需要两种物质的质量依次为x、y，则 答案：方案1：30g20NaOH溶液和30g水。方案2：20g20NaOH溶液和40g5NaOH溶液（其他合理答案均可）。氢氧化钠直接放在纸上称量，AB应试策略 浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液

11、也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60时的KNO3不饱和溶液。考点精练1下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是 （ ）A食盐 B熟石灰 C纯碱 D硝酸钾2在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ）A降低温度 B升高温度 C蒸发一部分水 D加入硝酸钾固体3t时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是 （ ）A溶质的质量变大B溶质的质量分数变大C溶剂的

12、质量不变D溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： 状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克条件：某固定温度下溶质质量单位：克溶剂质量（2）计算公式： = 2.质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 （2）计算公式：质量分数= 100%显然质量分数在0%100%之间。例6：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t,这时（ ）AA、B均析

13、出 BA、B两种物质的溶解度相同CA、B两种溶液的溶质质量分数相等 D只有A析出解析：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。t时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：10040=（100+S）:S S=66.7（克）则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶

14、液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。解答：B例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小 B乙溶液中未溶解的固体减少C甲、乙物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质的质量分数减小解析：此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响

15、。由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。答案：A、B例8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：海水中含NaCl约为3.5；在海边打深井，井水中含NaCl约为8。晒盐最好用_(填序号)作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(Mg

16、SO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：将卤水加热到60以上蒸发水分就会逐渐析出_(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的_(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析：（1）井水中氯化钠含量高，故答案。（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。（3）从溶解度曲线可知，温度高于60时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，

17、成为较纯的KCl晶体。答案：（1） （2）A （3）硫酸镁 冷水例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（ ）A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解答案：C例10、实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试

18、管内溶液的叙述，下列何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60的过程中，此溶液的浓度不变C、在60时此溶液的质量分数为75D、由60加热至65时此溶液溶质的质量分数不变答案：AD 应试策略 对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确

19、理解上。2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。考点精练1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20，则（ ）A溶液中A增多，B减少B溶液中A减少，杯底固体B减少C溶液中A、B都减少D溶液中A增多，杯底固体B减少 2. mg KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（ ）3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0

20、时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（ ） A该种粉末物质一定是混合物 B该粉末一定是纯净物 C该物质0时的溶解度为10克 D该粉末是结晶水合物专题训练九测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分10=30分）1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A溶剂质量不变 B溶质质量增加C溶液浓度不变 D溶解度增大2在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g3某温度时，KNO3饱

21、和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）A20g B25g C30g D40g4溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）A溶质的质量分数 B溶质的质量C溶液的质量 D溶剂的质量520时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）A25% B26.5% C29.5% D30%6现有一杯20时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）A温度不变，往溶液中加蒸馏水B温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C温度不变，往溶液吕通入CO2气体D温度由20升到50（忽略水的蒸

22、发）7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量820时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）AMN BM”或“”）（2）时KNO3的溶解度为 。7根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素 ，你的预

23、测 ，因素 ，你的预测 。8（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；（2）温度高于t时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）；（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 。 图4-3三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）1我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“

24、破冰取碱”。试简要解释其中的道理。 5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（ ）A减少空气的进入量，增大液化石油的进入量B增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量C增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量D同时减少空气、液化石油气的进入量四、综合题（共6分）两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。五、探究题（本大题共8分）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一

25、实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量NaC1未溶，试管中KNO3全部溶解，试管中有多量Ca（OH）2未溶。实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改

26、变的因素是： 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未溶，试管中KNO3 全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）1在农业生产上，有时用质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？2现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。20%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水示 例47