中考化学总复习专题九溶液.docx

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中考化学总复习专题九溶液

专题九溶液

名师开悟

一、悬浊液、乳浊液和溶液

1．悬浊液：

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特点：

固液混合物，且不稳定，易分层。

如：

黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

特点：

液液不稳定混合物，易分层。

如：

色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特点：

一种可长期稳定存在的分散体系。

它不一定是无色，但一般透明。

由溶质和溶剂组成。

溶质：

被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：

能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

例1：

下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水

C．煤油与水D．氢氧化铁与水

解析：

煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe（OH）3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。

解答：

A

例2、下列有关溶液的说法中，正确的是　（　）

　　A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

　　B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

　　C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

　　D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

　　解析：

　A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。

但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。

B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。

C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：

（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。

所得溶质质量分数为：

5％。

（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。

Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。

CaO＋H2O＝Ca（OH）2，根据CaO计算Ca（OH）2质量为大于5g，但由于Ca（OH）2是一种微溶于水的物质，故所得Ca（OH）2溶液溶质质量分数远远小于5％。

　　（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。

由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。

　　答案：

B、D

　　例3、我们已经知道这样的事实：

（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；

（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

　　（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

请你回答下列问题：

　　（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。

　　（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。

　　解析：

此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。

　　由

（1）知：

同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；

　　由

（2）知：

在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；

　　由（3）知：

溶解能力受温度的影响。

一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。

　　答案：

　　（4）溶剂的性质　　溶质的性质　　温度　

　　（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。

（其他合理答案也可）

应试策略关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）

考点精练

1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A．石灰石B．汽油C．纯碱D．面粉

2．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液是纯净物

C．溶液是均一、稳定的化合物D．溶液里各部分的性质相同

3．下列关于溶液的叙述正确的是（）

A．溶液一定是均一、稳定的无色液体

B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g

C．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体

D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换

1.饱和溶液的定义：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

2.不饱和溶液：

在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

3.饱和溶液变不饱和溶液的途径

（1）升温（也有例外，如：

气体及熟石灰）

（2）加溶剂稀释

4.不饱和溶液变饱和溶液的途径

（1）降温（也有例外，如：

气体及熟石灰）

（2）蒸发溶剂

（3）加入溶质

　例4、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（　）

　　A．溶液质量　　　　　

　　B．溶剂质量　　　　　

　　C．溶质质量　　　　　

　　D．溶质质量分数

　　解析：

此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。

解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。

保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。

　　答案：

D

例5：

今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）

A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和

B．原溶液是一种稀溶液

C．t℃时，A物质的溶解度大于10克

D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和

解析：

t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。

解答：

A

　　例6、　⑴若中和反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中。

序　　号

配制方案

举　　例

6gNaOH固体和54g水

方案1

方案2

　　⑵下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

　　①a操作中的错误是__________。

　　②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是__________（填字母）。

　　A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

　　B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

　　C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL

　　D．d操作中有少量水溅出

　　解析：

此题为溶液配制的方法归纳题。

要配制10％的NaOH溶液，可选用的方法较多，但前提是①溶液中NaOH的质量为60g×10％＝6g；②溶液总质量保持60g不变。

　　方案1：

　　NaOH固体和水。

　　NaOH固体质量为60g×10％＝6g，水的质量为60g－6g＝54g。

　　方案2：

　　20％的NaOH溶液和水。

　　20％NaOH溶液质量为

　　加水的质量为60g－30g＝30g。

　　方案3：

　　20％的NaOH溶液和5％NaOH溶液。

　　设需要两种溶液的质量依次为x、y，则　

　　方案4：

　　NaOH固体和5％NaOH溶液，设需要两种物质的质量依次为x、y，则

　　答案：

　　⑴方案1：

30g20％NaOH溶液和30g水。

　　　方案2：

20g20％NaOH溶液和40g5％NaOH溶液（其他合理答案均可）。

　　⑵①氢氧化钠直接放在纸上称量，②AB

应试策略浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。

饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：

0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。

考点精练

1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是（）

A．食盐B．熟石灰C．纯碱D．硝酸钾

2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是（）

A．降低温度B．升高温度C．蒸发一部分水D．加入硝酸钾固体

3．t℃时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是（）

A．溶质的质量变大

B．溶质的质量分数变大

C．溶剂的质量不变

D．溶质的溶解不变

三、溶解度和质量分数

1.溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：

必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克

②条件：

某固定温度下

溶质质量

③单位：

克

溶剂质量

（2）计算公式：

=

2.质量分数

（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。

（2）计算公式：

质量分数=×100%

显然质量分数在0%～100%之间。

例6：

下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。

现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（）

A．A、B均析出

B．A、B两种物质的溶解度相同

C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等

D．只有A析出

解析：

曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。

由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。

t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。

溶解度S为：

100∶40=（100+S）:

SS=

=66.7（克）

则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。

对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。

A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。

解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。

解答：

B

例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（　）

　　A．甲溶液中溶质的质量分数减小　　　　B．乙溶液中未溶解的固体减少

　　C．甲、乙物质的溶解度都增大　　　　　D．乙溶液中溶质的质量分数减小

　　解析：

此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。

由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。

将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。

　　答案：

A、B

　例8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。

请你参与下列问题的讨论：

（1）我市某盐场测得：

　　①海水中含NaCl约为3.5％；

　　②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。

晒盐最好用__________（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是（　）

　　A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

　　B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

　　（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质。

参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：

　　①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________（写名称）晶体；

　　②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。

　　解析：

（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。

（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。

　　（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。

在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。

　　答案：

（1）②　

（2）A　（3）①硫酸镁　②冷水

　　例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（　）

　　A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同

　　B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离

　　C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性

　　D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解

　　答案：

C

例10、实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。

将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。

若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？

　　A、加热前此溶液已达饱和状态

　　B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变

　　C、在60℃时此溶液的质量分数为75％

　　D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变

　　答案：

AD

应试策略对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。

1、正确、全面的理解概念。

例如溶液的概念中有三个要点：

均一、稳定、混合物。

溶解度的概念有四个要点：

一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。

溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。

几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。

　　2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。

考点精练

1.A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。

一烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃，则（）

A．溶液中A增多，B减少

B．溶液中A减少，杯底固体B减少

C．溶液中A、B都减少

D．溶液中A增多，杯底固体B减少

2.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。

在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（）

3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0℃时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0℃时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（）

A．该种粉末物质一定是混合物B．该粉末一定是纯净物

C．该物质0℃时的溶解度为10克D．该粉末是结晶水合物

专题训练九

测试时间45分钟班级姓名得分

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）

1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）

A．溶剂质量不变B．溶质质量增加

C．溶液浓度不变D．溶解度增大

2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）

A．等于16gB．等于25gC．大于16g而小于25gD．大于25g

3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（）

A．20gB．25gC．30gD．40g

4．溶液在稀释前后保持不变的是（）

A．溶质的质量分数B．溶质的质量

C．溶液的质量D．溶剂的质量

5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）

A．25%B．26.5%C．29.5%D．30%

6．现有一杯20℃时的Ca（OH）2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）

A．温度不变，往溶液中加蒸馏水

B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体

C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体

D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）

7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）

A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体

B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止

D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量

8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（）

A．M>NB．M

9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）

A．60gB．50gC．40gD．100g

10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为（）

A．20gB．9gC．18gD．16g

二、填空题（本大题共8小题，除注明分数外，其余每空1分，共34分）

1．打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为。

烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明。

2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。

硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液。

3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是，溶剂是，所形成溶液的质量是g。

4．澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是。

向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中是溶质，是溶剂。

5．如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

（2）在℃时，Y与Z溶解度相等。

（3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各Wg，冷却到t1℃，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。

（4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用。

6．t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：

（本小题4分）

（1）ab（“>”或“<”）

（2）时KNO3的溶解度为。

7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。

因素②，你的预测，

因素①，你的预测。

8．

（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。

t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；

（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系是ab（填大于、等于、小于）；

（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是

。

图4-3

三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）

1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。

试简要解释其中的道理。

5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：

CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O

现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（）

A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量

B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量

C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量

D．同时减少空气、液化石油气的进入量

四、综合题（共6分）

两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。

五、探究题（本大题共8分）

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：

哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：

溶质的种类

在实验中要改变的因素是：

溶质的种类

要保持不变的因素是：

温度

操作步骤：

在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：

试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。

实验结论：

在保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度

（填“相等”或“不相等”）；

因素2：

温度（以KNO3为例）

在实验中要改变的因素是：

要保持不变的因素是：

溶质的种类（KNO3）

操作步骤：

用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。

实验现象：

试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。

实验结论：

在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）

1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。

现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？

2．现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。

请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。

20%硝酸钾溶液

2%硝酸钾溶液

硝酸钾固体

水

示例

4

7