溶质的质量分数Word格式.docx

1、结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如将250g硫酸铜晶体CuSO45H2O溶解于1000g水，其中含溶质的质量m：则有其中含结晶水的质量为90g，溶剂的质量=1000g+90g=1090 g。将10g胆矾（CuSO45H2O）溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 10%B. 6.4%C. 16%D. 25%（2）溶液溶液质量是溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。如在100g水中溶解了10g NaCl和10g KCl，此时溶液的质量应为120 g。此外，如果只告诉了溶液体积，要换算成质量，换算公式为：m=V，即质量=

2、密度体积。如体积为1cm3，密度为1.1 g/cm3的氯化钠溶液，其溶液质量m向120g水中投入20 g NaCl，完全溶解后，再投入20 g KCl，完全溶解，求所得溶液中溶质KCl的质量分数？错解：KCl的质量分数=分析：注意溶液质量是溶剂质量与全部溶解的溶质质量之和，因此，溶液质量因为140 g：练习：在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是（B. 4.76%C. 5%D.无法计算（3）溶质质量分数溶质质量分数是质量之比，一般与温度无关，且没有单位，只是一个比值。需要注意的是，溶质的质量分数不能够超过在该温度下其饱和溶液的溶质质量分

3、数。如室温下KCl在水中的溶解度为10 g，则其KCl溶液中溶质质量分数不能超过。此外，还需要注意的是，在计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。如将0.01 kg NaCl溶于100 g水，其溶液质量分数=（2008长沙）在t 时，某一无水物的溶解度为s g/100g水，在此温度下，向150 g水中加入m g该物质，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=本题错解的原因是思维不严密，没有细致审题、全面深入分析造成。解答此题，应依据题意，根据所学知识全面考虑，力求答案准确。本题由溶解度可知，150g水中应溶解该物质为s g，求解此题若综合考虑，本题可能有三种情况：

4、当ms，由于溶质不能全部溶解，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，根据溶解度计算即可，其溶质的质量分数为：对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100 g水中溶解了10 g食盐 B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 D.将食盐与水按19的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。（4）溶液质量、溶质质量及溶质的质量分数之间的关系由溶质质量分数的定义式： 可以得出： 500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水_g

5、；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水_g，溶质的质量分数为_。500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g10%50g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：二、溶液的稀释一般而言，使溶液稀释，即使溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂；加入低浓度的溶液。一般不采取减少溶质的做法。（1）加溶剂法采用加入溶剂的方法稀释溶液时，由于溶质质量不变，因而存在着如下的等量关系：将50 g质量分数为20

6、%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则有：解得x5%。则需加水的质量为200 g-50 g=150 g。（2）加低浓度溶液法采用加入低浓度的溶液的方法稀释溶液时，则存在着如下的等量关系：浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为x。则由：可得：，解得：若把质量分数为p%与3p%的氯化钠溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g

7、，这10g溶液中溶质的质量分数是（A. 12%B. 30%C. 3%D. 15%日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为_g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g（用分数表示，下同）；方法二：将5700g清水平均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g

8、；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？三、溶液的浓缩一般而言，使溶液浓缩，即使溶质质量分数增大的方法有：加入溶质；蒸发溶剂；（1）加入溶质法采用加入溶质的方法稀释溶液时，存在着如下的等量关系：如有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，设加入NaCl质量为x，则由：x12.5 g。（2）蒸发溶剂法采用加入溶质的方法稀释溶液时，由于溶质的质量不变，存在着如下的等量关系：如浓

9、缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为x，浓缩后溶质的质量分数为b%。m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（） A B C D恒温蒸发直至有晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大直到有晶体析出，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变。有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（）A把溶剂蒸发掉 B加入7.5克硝酸钠固体C把溶剂蒸发掉30克 D加入20%的硝酸钠溶液

10、30克要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。=解答=A60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中溶剂的质量为60g90%=54g，设需要蒸发水的质量为y，则（60g-y）20%=60g10%，y=30g，溶剂质量的一半是27g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故A错误；B设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）10%+y，y=7.5g，故B正确；C由A中计算可知溶剂蒸发掉30克，硝酸钠溶液的质量分数为20%，故C正确；D20%的硝酸钠溶液与10%的硝酸钠溶液混合，质量分数介于1020%之间，故D错误有m g 15%的硝酸钠溶液，

11、欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂质量的 B蒸发掉溶剂gC加入g硝酸钠 D加入g硝酸钠三、溶液的配制溶液的配制一般有两种情况：用固体溶质配制溶液；用浓溶液配制稀溶液；（1）用固体和水配制溶液如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。其配制过程为：计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。需要氯化钠的质量：需要水的质量：需要水的体积：称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧

12、杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。用到的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如图常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL解析：根据溶质的质量分数的定义公式即可求出。当溶质的质量分数为20%时，使用的水量最少，此时溶液的质量为0.5 g20%=2.5 g，因此所需要的水量为2.5 g -0.5g=2 g。再根据水的密度为1 gmL-1，所以需水的体积为2 g1 gmL-1=2 mL。

13、（2）用浓溶液配制稀溶液如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 gcm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。配制过程如下：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。设需要浓盐酸的质量为x，则由溶质质量守恒有：需要浓盐酸的质量：则需要水的质量为：，体积为：浓盐酸的体积为：则水的体积为43.25 g1 gcm-3=43.25 mL43.3 mL量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的浓盐酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌

14、均匀。所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。可见，配制溶质的质量分数一定的溶液需经过“计算、称量、溶解、装瓶保存”四个步骤。配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少ml？ 。解：设需38%的盐酸质量为x 则有：x38%5000 g20% 得 x 2631.6 g所以：V（HCl）2211.4 ml配制500 mL质量分数为20%（密度为1.14 gcm-3）的硫酸需要98%（密度为1.84 gcm

15、-3）的硫酸多少毫升？需水多少毫升？四、误差分析配制过程中可能因为各种失误使得配制的溶液质量分数并不准确，分为偏大和偏小两种情况：（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。量筒量取液体读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。（2013常熟市模拟）配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A氯化钠晶体不纯 B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时俯视读数

16、D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液（2012防城港）配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）A称量时药品和砝码放反了 B称取氯化钠的质量为7.0gC量取溶剂时，俯视量筒读数 D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。溶剂质量偏多：量取水

17、时仰视读数；烧杯内有残留的水。晓晓同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 用100 mL量筒量取88 mL水D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解（2010丹东）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出配制一定质量分数的NaOH溶液时，会引起NaOH质量分数偏小的操作是（）A称量完固体NaOH时，天平

18、指针向左倾斜 B实验所用的固体NaOH已在空气中久置C用量筒取水时，仰视读数 D取已配制好的NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外【课后习题】1.一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g2.10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 8% B. 16% C. 24%D. 25%3.现有200 g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2 g，求所用稀硫酸的溶质的质量分数。4. 20 时，NaCl溶解于水

19、的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A.中所得溶液是饱和溶液 B.20 时10 g水最多能溶解4 g NaClC.溶液中溶质的质量分数相等 D.所得溶液中溶质的质量分数为20%5.（2007广西南宁）某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数。将其敲碎，取12.5 g样品放入试管中，然后加入一定量的10%的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4 g气体。求：样品中CaCO3的质量分数。加入稀盐酸的质量。反应后所得溶液的质量。6.（2009衡阳）用NaCl固体配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，下列情况会造成溶液中溶质的质量分数偏大的是（）A将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中B量取水的体积时仰视读数C将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量D将用量筒取的水倒人烧杯时，有少量水溅出烧杯7（2010衡阳）配制溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，下列各项会引起溶液中KNO3的质量分数偏小的是（）A搅拌后的玻璃棒未用水冲洗B将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溅出C用量筒取水时俯视读数D烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液