溶质的质量分数Word格式.docx
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结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如将250g硫酸铜晶体CuSO4·
5H2O溶解于1000g水，其中含溶质的质量m：
则有其中含结晶水的质量为90g，溶剂的质量=1000g+90g=1090g。
将10g胆矾（CuSO4·
5H2O）溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为（
）
A.10%
B.6.4%
C.16%
D.25%
（2）溶液
溶液质量是溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。
如在100g水中溶解了10gNaCl和10gKCl，此时溶液的质量应为120g。
此外，如果只告诉了溶液体积，要换算成质量，换算公式为：
m=ρ×
V，即质量=密度×
体积。
如体积为1cm3，密度为1.1g/cm3的氯化钠溶液，其溶液质量m
向120g水中投入20gNaCl，完全溶解后，再投入20gKCl，完全溶解，求所得溶液中溶质KCl的质量分数？
错解：
KCl的质量分数=
分析：
注意溶液质量是溶剂质量与全部溶解的溶质质量之和，因此，溶液质量因为140g：
练习：
在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是（
B.4.76%
C.5%
D.
无法计算
（3）溶质质量分数
溶质质量分数是质量之比，一般与温度无关，且没有单位，只是一个比值。
需要注意的是，溶质的质量分数不能够超过在该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。
如室温下KCl在水中的溶解度为10g，则其KCl溶液中溶质质量分数不能超过
。
此外，还需要注意的是，在计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
如将0.01kgNaCl溶于100g水，其溶液质量分数=
（2008·
长沙）在t℃时，某一无水物的溶解度为sg/100g水，在此温度下，向150g水中加入mg该物质，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
本题错解的原因是思维不严密，没有细致审题、全面深入分析造成。
解答此题，应依据题意，根据所学知识全面考虑，力求答案准确。
本题由溶解度可知，150g水中应溶解该物质为sg，求解此题若综合考虑，本题可能有三种情况：
①当m<
s，这时形成的是此温度下该物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数为：
②当m=s，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为：
或
③当m>
s，由于溶质不能全部溶解，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，根据溶解度计算即可，其溶质的质量分数为：
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
解析：
“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。
（4）溶液质量、溶质质量及溶质的质量分数之间的关系
由溶质质量分数的定义式：
可以得出：
①
②
500g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；
若从中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。
500g10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500g×
10%＝50g，溶剂质量为500g-50g=450g。
由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。
（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：
二、溶液的稀释
一般而言，使溶液稀释，即使溶质质量分数减小的方法有：
①加入溶剂；
②加入低浓度的溶液。
一般不采取减少溶质的做法。
（1）加溶剂法
采用加入溶剂的方法稀释溶液时，由于溶质质量不变，因而存在着如下的等量关系：
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
需加水的质量是多少？
溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则有：
解得x＝5%。
则需加水的质量为200g-50g=150g。
（2）加低浓度溶液法
采用加入低浓度的溶液的方法稀释溶液时，则存在着如下的等量关系：
浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为x。
则由：
可得：
，解得：
若把质量分数为p%与3p%的氯化钠溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？
把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是（
A.12%
B.30%
C.3%
D.15%
日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为_____________g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：
用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为___________g（用分数表示，下同）；
方法二：
将5700g清水平均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_________g；
第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_______g；
第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_______g。
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
三、溶液的浓缩
一般而言，使溶液浓缩，即使溶质质量分数增大的方法有：
①加入溶质；
②蒸发溶剂；
（1）加入溶质法
采用加入溶质的方法稀释溶液时，存在着如下的等量关系：
如有100g10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，设加入NaCl质量为x，则由：
x＝12.5g。
（2）蒸发溶剂法
采用加入溶质的方法稀释溶液时，由于溶质的质量不变，存在着如下的等量关系：
如浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为x，浓缩后溶
质的质量分数为b%。
m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（ ）
ABCD
恒温蒸发直至有晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大．直到有晶体析出，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变。
有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉
B．加入7.5克硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉30克D．加入20%的硝酸钠溶液30克
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：
①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
==================================解答===============================
A．60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中溶剂的质量为60g×
90%=54g，设需要蒸发水的质量为y，则（60g-y）×
20%=60g×
10%，y=30g，溶剂质量的一半是27g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故A错误；
B．设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）×
10%+y，y=7.5g，故B正确；
C．由A中计算可知溶剂蒸发掉30克，硝酸钠溶液的质量分数为20%，故C正确；
D．20%的硝酸钠溶液与10%的硝酸钠溶液混合，质量分数介于10～20%之间，故D错误．
有mg15%的硝酸钠
溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的
B．蒸发掉溶剂
g
C．加入
g硝酸钠D．加入
g硝酸钠
三、溶液的配制
溶液的配制一般有两种情况：
①用固体溶质配制溶液；
②用浓溶液配制稀溶液；
（1）用固体和水配制溶液
如用食盐和水配制50g5%的氯化钠溶液。
其配制过程为：
①计算：
按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。
需要氯化钠的质量：
需要水的质量：
需要水的体积：
②称量：
称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：
将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
用到的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
④装瓶保存：
在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
如图
常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A.1mLB.2mLC.3mLD.4mL解析：
根据溶质的质量分数的定义公式即可求出。
当溶质的质量分数为20%时，使用的水量最少，此时溶液的质量为0.5g÷
20%=2.5g，因此所需要的水量为2.5g-0.5g=2g。
再根据水的密度为1g・mL-1，所以需水的体积为2g÷
1g・mL-1=2mL。
（2）用浓溶液配制稀溶液
如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18g・cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。
配制过程如下：
按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x，则由溶质质量守恒有：
需要浓盐酸的质量：
则需要水的质量为：
，体积为：
浓盐酸的体积为：
则水的体积为43.25g÷
1g・cm-3=43.25mL≈43.3mL
②量取：
用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：
将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
所用仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
可见，配制溶质的质量分数一定的溶液需经过“计算、称量、溶解、装瓶保存”四个步骤。
配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。
正确的操作顺序是（）
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
配制的步骤是：
计算、称量、溶解，先称量后溶解。
某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19g/cm3）多少ml？
。
解：
设需38%的盐酸质量为x则有：
x·
38%＝5000g×
20%得x＝2631.6g
所以：
V（HCl）＝2211.4ml
配制500mL质量分数为20%（密度为1.14g·
cm-3）的硫酸需要98%（密度为1.84g・cm-3）的硫酸多少毫升？
需水多少毫升？
四、误差分析
配制过程中可能因为各种失误使得配制的溶液质量分数并不准确，分为偏大和偏小两种情况：
（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大
①溶质的质量偏大：
称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。
量筒量取液体读数时应平视凹液面最低处。
若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；
若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
②溶剂质量偏少：
用量筒量取水时，读数时俯视液面；
或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
（2013•常熟市模拟）配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时俯视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
（2012•防城港）配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．称量时药品和砝码放反了B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小
①溶质质量偏少：
称量固体溶质质量偏少；
所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；
称量时“左码右物”并使用游码；
量取浓溶液时俯视读数。
称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。
若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。
②溶剂质量偏多：
量取水时仰视读数；
烧杯内有残留的水。
晓晓同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）
A.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体
B.称量时发现指针向右偏转，应调节游
码使天平平衡
C.用100mL量筒量取88mL水
D.用药匙搅拌，加速NaOH溶解
（2010•丹东）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
配制一定质量分数的NaOH溶液时，会引起NaOH质量分数偏小的操作是（ ）
A．称量完固体NaOH时，天平指针向左倾斜B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置
C．用量筒取水时，仰视读数D．取已配制好的NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外
【课后习题】
1.
一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）
A.8g B.6.4g C.3.2g D.4g
2.10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）
A.8% B.16% C.24% D.25%
3.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
4.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液中溶质的质量分数相等D.①所得溶液中溶质的质量分数为20%
5.（2007广西南宁）某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数。
将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g气体。
求：
①样品中CaCO3的质量分数。
②加入稀盐酸的质量。
③反应后所得溶液的质量。
6.（2009•衡阳）用NaCl固体配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，下列情况会造成溶液中溶质的质量分数偏大的是（ ）
A．将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中
B．量取水的体积时仰视读数
C．将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量
D．将用量筒取的水倒人烧杯时，有少量水溅出烧杯
7．（2010•衡阳）配制溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，下列各项会引起溶液中KNO3的质量分数偏小的是（ ）
A．搅拌后的玻璃棒未用水冲洗
B．将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溅出
C．用量筒取水时俯视读数
D．烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液
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