广东版化学全程复习方略 阶段滚动检测第五十三章人教版.docx

1、广东版化学全程复习方略 阶段滚动检测第五十三章人教版阶段滚动检测第五十三章（90分钟 100分）第卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中，正确的是()A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 D.淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物2.(2012中山模拟)近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者

2、的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是()A.木糖醇是一种五元醇B.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚3.化合物X的分子式为C5H11Cl，用碱的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷，则X的结构简式是()A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.C.D.4.(滚动单独考查)在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g)

3、 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A.物质A、B的转化率之比一定为12B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)C.当2v正(A)v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动5.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是()A.许多水果中含有酯类化合物B.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯C.煤中含有苯D.石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃6.下列各组物质不属于同分异构体的是()A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.2-甲基丙烯酸和甲酸丙酯7.下列实验操作中正

4、确的是()A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是()A.有机物A的一氯取代物只有4种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H18D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯9.(

5、2012珠海模拟)某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是()A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.甲酸甲酯10.(2012肇庆模拟)羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是()A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B.常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11.(滚动单独考查)(2012东莞模拟)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说

6、法中正确的是()A.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时Br的还原性强于ClD.当b极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO412.(滚动单独考查)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D.Va L与Vb L溶液混合，若混合后溶液pH4，则V

7、aVb119二、双项选择题(本大题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)13.(滚动单独考查)在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是()A.原子序数：ZYXWB.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种D.四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定14.(滚动交汇考查)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH

8、48e10OH=CO7H2OB.在500 、30 MPa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ/molC.乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO15.(滚动单独考查)已知HCN的电离平衡常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是()A.c(C

9、N)c(Na)B.c(CN)c(HCN)C.c(HCN)c(CN)0.2 molL1D.c(CN)c(OH)0.1 molL116.水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路线如下：下列说法正确的是()A.水杨酸的核磁共振氢谱有6个峰B.水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C.1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2D.1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本大题共5小题，共64分)17.(12分)(2012佛山模拟)为了测定某有机物A的结构，做如下实验： 将2.3 g该

10、有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水； 用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； 用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是123。 试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是。(2)有机物A的实验式是。(3)能否根据A的实验式确定A的分子式(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是(若不能，则此空不填)。 (4)写出有机物A可能的结构简式_。18.(14分)(滚动交汇考查) 因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为

11、燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：(1)由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为：_；写出葡萄糖制乙醇的化学方程式：_。(2)2.3 g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4 kJ热量，已知18 g水蒸气变成18 g液态水时要放出44 kJ的热量，请写出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式：_。(3)燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子(H)溶剂，在200 左右时供电。电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，电池示意图如图所示。试写出负极的电极反应式：_。(4)交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否饮酒的方法

12、是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛(CH3CHO)，同时CrO3被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3，颜色发生变化。请写出检测时反应的化学方程式：_。(5)质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，常温下若将该产物通入到350 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_。19.(10分)(滚动交汇考查)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期；B原子最外层电子数

13、是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) 21n(A)n(C) 11n(B)n(A) 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B)n(C) 213n(E)n(F) 13n(B)n(F) 14请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图，己的空间构型_。(2)向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol。(3)8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 k

14、J的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。20.(14分)(滚动单独考查)将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：(1)反应进行到t1时，SO2的体积分数为。(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar)，SO2的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若在t1时刻升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中

15、气体的总物质的量2.1 mol(填“”、“”或“”)，并简单说明原因_。(4)若其他条件不变，在t1时刻再加入0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在图中作出从t0t1t2这段时间内SO2的物质的量的变化曲线。21.(14分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。(1)化合物的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗mol O2。(2)由 通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。(3)与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的

16、有机物的结构简式为。(4)在一定条件下，化合物能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：_。(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、 和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于和的说法正确的有(双选，填字母)。A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能与Na反应放出H2D.1 mol 或最多能与4 mol H2发生加成反应答案解析1.【解析】选C。乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2；油脂、蛋白质都能发生水解反应，而糖类中的单糖不能发生

17、水解反应；淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，淀粉、蛋白质属于高分子化合物，而脂肪不属于高分子化合物。2.【解析】选C。本题考查木糖醇的结构与性质。从题给信息可知木糖醇是一个五元醇，是一种理想的蔗糖替代品，可以脱水生成环醚，但其结构中没有羰基，所以不属于糖类。故选C。3.【解析】选B。A用碱的醇溶液处理只得到一种产物，而且加成之后不能得到2-甲基丁烷；C用碱的醇溶液处理只得到一种产物；D不能发生消去反应。4.【解析】选C。根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为b2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1

18、1，B错误；当2v正(A)v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子个数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误。5.【解析】选C。煤经过隔绝空气加强热的干馏后的产物中含有苯，但是煤的干馏属于化学变化，煤的干馏产物是发生化学反应后的产物，因此煤中不含苯。6.【解析】选D。选项A,2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇的分子式均为C5H12O，二者互为同分异构体。选项B，邻氯甲苯和对氯甲苯的分子式均为C7H7Cl，二者互为同分异构体。选项C,2-甲基丁烷和戊烷的分子式均为C5H12，二者互为同分异构体。选项D,2-甲基丙烯

19、酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不是同分异构体。7.【解析】选C。A中不是溴水而是液溴；B中把苯加到冷却的混酸中，防止苯的挥发；D中检验卤代烃中的卤素原子时，加入AgNO3溶液之前，要先加入稀硝酸中和NaOH，D错误。8.【解析】选A。根据信息提示，A的结构简式为：。有5种氢原子，所以一氯取代物有5种；A是B和H2等物质的量加成后的产物，所以B可能的结构简式，有3种情况：命名依次为3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯。9.【解析】选B。甲醇可以被氧化，不能被还原，A错；甲醛被氧化得产物甲甲酸，被

20、还原得产物乙甲醇，甲酸和甲醇都可以和钠反应，并且甲酸和甲醇能生成丙甲酸甲酯，甲酸和甲酸甲酯中都有醛基，可以发生银镜反应，B对；C中甲酸不能被氧化，C错误；D中甲酸甲酯也不能被氧化，D错。10.【解析】选D。同系物之间相差n个CH2原子团，苯酚和羟基扁桃酸相差的不只是CH2原子团，还有羧基和羟基，因此A选项不正确；羟基扁桃酸中酚羟基两侧的碳原子上的氢原子都能被溴原子取代，因此1 mol羟基扁桃酸与2 mol Br2反应，因此B选项不正确；乙醛酸中有两种不同的碳原子，所以就有两种不同的氢原子，故乙醛酸的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰；羟基扁桃酸分子中，苯环的6个碳原子以及与这6个碳原子相连的原子肯定

21、共平面，所以说共面的原子至少有12个，所以D选项正确。11.【解析】选C。A项铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb(s)SO (aq)2e=PbSO4(s)，故负极质量减少；正极反应为PbO2(s)4H(aq)SO (aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)，正极质量增加，故A项错误。B项，铅蓄电池充电时PbO2极发生氧化反应，所以A极应与外电源正极相连；C项，电解时，还原性强的阴离子先被氧化；D项，b极产生的0.01 mol 气体为H2，转移0.02 mol 电子，消耗0.02 mol H2SO4。12.【解析】选C。A项，、中分别加入NH4Cl晶体后，中NH抑制NH3H2O的电离，中NH与O

22、H结合生成NH3H2O，均能使c(OH)减小，故pH均减小；B项，和中是弱电解质，和中是强电解质，分别稀释10倍后，pH变化为：中10pH11，中pH10，中3pH；C项，由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，、等体积混合后，氨水过量，反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因为c(OH)c(H)，所以c(NH)c(Cl)；D项，设混合后溶液体积为(VaVb)L，则有Va103Vb103(VaVb)104，VaVb119。13.【解析】选A、D。如果X、Y、Z、W分布于不同的三个周期，且X为第二周期，则X一定为Li，其余三种元素分别是H、Be、Na，无法满足题干条件；由此

23、可知，四种元素分布在第二、三周期，又因X与Y、Z、W相邻，且X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，所以X与Z同主族，由此可得关系图为：Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能是图(设X的最外层电子数为a，代入a1aaa120验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C。根据元素周期表的相关递变规律代入选项检验，A、D正确，B错；形成的单质有氮气、氧气、臭氧、红磷、白磷、金刚石、石墨、C60等，C错。14.【解析】选A、C。原电池的负极发生氧化反应，即CH4失去电子生成CO2，而CO2在碱溶液中生成CO，A项正确；由于合成氨反应为可逆反应，0.5 m

24、ol N2和1.5 mol H2不可能全部反应，若全部参加反应，放出的热量大于19.3 kJ，则1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量大于38.6 kJ，B错；乙醇催化氧化制取乙醛，C正确；C6H5OH酸性比HCO酸性强，则C6H5ONa与CO2发生反应，生成NaHCO3，不生成Na2CO3，D错。15.【解析】选B、C。因溶液呈碱性，故CN的水解程度大于HCN的电离程度，c(HCN)c(Na)c(CN)，A错误，B正确；由物料守恒可知，C项正确；根据电荷守恒c(CN)c(OH)c(Na)c(H)0.1 molL1c(H)，D项错误。16.【解析】选A、C。水杨酸分子中的6个H的化学

25、环境均不相同，故其核磁共振氢谱应有6个峰；环己醇不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；水杨酸在与浓溴水反应时，发生酚羟基邻、对位的取代反应，故1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2。1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解，最多消耗2 mol NaOH。17.【解析】(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。(2)在2.3 g该有机物中，n(C)0.1 molm(C)0.1 mol12 g/mol1.2 gn(H)20.3 molm(H)0.3 mol1 g/mol0.3 gm(O)2.3 g1.2 g0.3 g0.8 gn(O)0.05

26、 mol所以n(C)n(H)n(O)0.1 mol0.3 mol0.05 mol261，即A的实验式是C2H6O。 (3)因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。 (4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有一个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有三个峰，而且三个峰的面积之比是123。显然后者符合，所以A为乙醇。 答案：(1)46(2)C2H6O(3)能C2H6O(4)CH3CH2OH 18.【解析】(1)红薯的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖转化成酒精和CO2，故化学方程式为：C6H12

27、O62C2H5OH2CO2。(2)由题中数据计算知1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2气体和3 mol水蒸气放出1 228 kJ的热量，3 mol水蒸气转变为3 mol液态水时又要放出344 kJ 132 kJ的热量，故乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1 360 kJmol1。(3)由原电池的原理可知，负极应是乙醇失电子发生氧化反应生成CO2，故负极反应为：C2H5OH3H2O12e2CO212H。(4)根据氧化还原反应的原理知：CrO3作氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3，所以化学方程式为：3C2H5OH2C

28、rO33H2SO4=3CH3CHOCr2(SO4)36H2O；(5)乙醇不完全燃烧生成水的质量为10.8 g，则n(H2O)0.6 mol，由氢原子守恒得n(C2H5OH) 0.2 mol，所以n(CO) n(CO2) 0.4 mol，m(CO) m(CO2)16.8 g，所以生成n(CO2)0.35 mol，和0.7 mol NaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液，故有c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。答案：(1)淀粉葡萄糖酒精C6H12O62C2H5OH2CO2(2)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1 360 kJmol1(3)C2H5OH3H2O12e2CO212H(4)3C2H5OH2CrO33H2SO4=3CH3CHOCr2(SO4)36H2O(5)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)19.【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是