广东版化学全程复习方略 阶段滚动检测第五十三章人教版.docx

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广东版化学全程复习方略阶段滚动检测第五十三章人教版

阶段滚动检测

第五～十三章

（90分钟100分）

第Ⅰ卷（选择题　共36分）

一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1.下列说法中，正确的是（　　）

A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2

B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C.乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

D.淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

2.（2012·中山模拟）近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为：

CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）

A.木糖醇是一种五元醇

B.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖

D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚

3.化合物X的分子式为C5H11Cl，用碱的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷，则X的结构简式是（　　）

A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl

B.

C.

D.

4.（滚动单独考查）在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）＋2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。

则下列说法中正确的是（　　）

A.物质A、B的转化率之比一定为1∶2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a＋b）∶（a＋b－

）

C.当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

5.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（　　）

A.许多水果中含有酯类化合物

B.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

C.煤中含有苯

D.石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃

6.下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.2-甲基丙烯酸和甲酸丙酯

7.下列实验操作中正确的是（　　）

A.制取溴苯：

将铁屑、溴水、苯混合加热

B.实验室制取硝基苯：

先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C.鉴别己烯和苯：

向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D.检验卤代烃中的卤素原子：

加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构

，有机物A的键线式结构为

，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是（　　）

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯

9.（2012·珠海模拟）某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。

甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。

有机物A是（　　）

A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.甲酸甲酯

10.（2012·肇庆模拟）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是（　　）

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B.常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应

C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

11.（滚动单独考查）（2012·东莞模拟）用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、

Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中正确的是（　　）

A.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

B.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

C.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时Br－的还原性强于Cl－

D.当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

12.（滚动单独考查）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl－）＞c（NH

）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9

二、双项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）

13.（滚动单独考查）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是（　　）

A.原子序数：

Z＞Y＞X＞W

B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：

H3XO4

C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

D.四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

14.（滚动交汇考查）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：

CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O

B.在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

　N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ/mol

C.乙醇催化氧化制取乙醛：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D.向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：

2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

15.（滚动单独考查）已知HCN的电离平衡常数K＝6.2×10－10。

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是（　　）

A.c（CN－）＞c（Na＋）

B.c（CN－）＜c（HCN）

C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1

D.c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1

16.水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。

其合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

A.水杨酸的核磁共振氢谱有6个峰

B.水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2

D.1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3molNaOH

第Ⅱ卷（非选择题　共64分）

三、非选择题（本大题共5小题，共64分）

17.（12分）（2012·佛山模拟）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是　　　　。

（2）有机物A的实验式是　　　　。

（3）能否根据A的实验式确定A的分子式　　　　（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是　　　　（若不能，则此空不填）。

（4）写出有机物A可能的结构简式_____________________________________。

18.（14分）（滚动交汇考查）因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。

能源专家提出建议：

我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。

请回答下列问题：

（1）由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为：

_____________________________

__________________________________________________________________；

写出葡萄糖制乙醇的化学方程式：

____________________________________。

（2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式：

_________________________________________________。

（3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H＋）溶剂，在200℃左右时供电。

电池总反应为：

C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。

试写出负极的电极反应式：

________________________________________________。

（4）交通法规定严禁酒后驾车。

一种简便的检测是否饮酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛（CH3CHO），同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2（SO4）3]，颜色发生变化。

请写出检测时反应的化学方程式：

______________________。

（5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

___________

_________________________。

19.（10分）（滚动交汇考查）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

A、D同主族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。

由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：

化合物

甲

乙

丙

各元素原子个数比

n（A）∶n（C）＝2∶1

n（A）∶n（C）＝1∶1

n（B）∶n（A）＝1∶4

化合物

丁

戊

己

各元素原子个数比

n（D）∶n（B）∶n（C）＝2∶1∶3

n（E）∶n（F）＝1∶3

n（B）∶n（F）＝1∶4

请完成下列问题：

（1）D的离子结构示意图　　　　，己的空间构型__________________________。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为　　

　　mol。

（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为_________________________________。

（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_________________。

20.（14分）（滚动单独考查）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＜0，当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。

试回答：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为　　　　。

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若在t1时刻升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量

　　　　2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”），并简单说明原因___________。

（4）若其他条件不变，在t1时刻再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2这段时间内SO2的物质的量的变化曲线。

21.（14分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物Ⅰ的分子式为　　　　，1mol该物质完全燃烧需消耗　　　　molO2。

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________

（注明反应条件）。

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为　　　　　　　。

（4）在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

____________。

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。

在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。

下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　（双选，填字母）。

A.都属于芳香烃衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H2

D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

答案解析

1.【解析】选C。

乙烯的结构简式可表示为CH2===CH2；油脂、蛋白质都能发生水解反应，而糖类中的单糖不能发生水解反应；淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，淀粉、蛋白质属于高分子化合物，而脂肪不属于高分子化合物。

2.【解析】选C。

本题考查木糖醇的结构与性质。

从题给信息可知木糖醇是一个五元醇，是一种理想的蔗糖替代品，可以脱水生成环醚，但其结构中没有羰基，所以不属于糖类。

故选C。

3.【解析】选B。

A用碱的醇溶液处理只得到一种产物，而且加成之后不能得到2-甲基丁烷；C用碱的醇溶液处理只得到一种产物；D不能发生消去反应。

4.【解析】选C。

根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故A、B的转化率之比为

∶

＝b∶2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正（A）＝

v逆（B）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体（如Ar），由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子个数增大的方向（逆反应方向）移动，D错误。

5.【解析】选C。

煤经过隔绝空气加强热的干馏后的产物中含有苯，但是煤的干馏属于化学变化，煤的干馏产物是发生化学反应后的产物，因此煤中不含苯。

6.【解析】选D。

选项A,2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇的分子式均为C5H12O，二者互为同分异构体。

选项B，邻氯甲苯和对氯甲苯的分子式均为C7H7Cl，二者互为同分异构体。

选项C,2-甲基丁烷和戊烷的分子式均为C5H12，二者互为同分异构体。

选项D,2-甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不是同分异构体。

7.【解析】选C。

A中不是溴水而是液溴；B中把苯加到冷却的混酸中，防止苯的挥发；D中检验卤代烃中的卤素原子时，加入AgNO3溶液之前，要先加入稀硝酸中和NaOH，D错误。

8.【解析】选A。

根据信息提示，A的结构简式为：

。

有5种氢原子，所以一氯取代物有5种；A

是B和H2等物质的量加成后的产物，所以B可能的结构简式，有3种情况：

命名依次为3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯。

9.【解析】选B。

甲醇可以被氧化，不能被还原，A错；甲醛被氧化得产物甲

——甲酸，被还原得产物乙——甲醇，甲酸和甲醇都可以和钠反应，并且甲酸和甲醇能生成丙——甲酸甲酯，甲酸和甲酸甲酯中都有醛基，可以发生银镜反应，B对；C中甲酸不能被氧化，C错误；D中甲酸甲酯也不能被氧化，D错。

10.【解析】选D。

同系物之间相差n个CH2原子团，苯酚和羟基扁桃酸相差的不只是CH2原子团，还有羧基和羟基，因此A选项不正确；羟基扁桃酸中酚羟基两侧的碳原子上的氢原子都能被溴原子取代，因此1mol羟基扁桃酸与2molBr2反应，因此B选项不正确；乙醛酸中有两种不同的碳原子，所以就有两种不同的氢原子，故乙醛酸的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰；羟基扁桃酸分子中，苯环的6个碳原子以及与这6个碳原子相连的原子肯定共平面，所以说共面的原子至少有12个，所以D选项正确。

11.【解析】选C。

A项铅蓄电池放电时，负极反应为：

Pb（s）＋SO

（aq）－2e－===PbSO4（s），故负极质量减少；正极反应为PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO

（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O（l），正极质量增加，故A项错误。

B项，铅蓄电池充电时PbO2极发生氧化反应，所以A极应与外电源正极相连；C项，电解时，还原性强的阴离子先被氧化；D项，b极产生的0.01mol气体为H2，转移0.02mol电子，消耗0.02molH2SO4。

12.【解析】选C。

A项，①、②中分别加入NH4Cl晶体后，①中NH

抑制NH3·H2O的电离，②中NH

与OH－结合生成NH3·H2O，均能使c（OH－）减小，故pH均减小；B项，①和③中是弱电解质，②和④中是强电解质，分别稀释10倍后，pH变化为：

①中10

①>②>④>③；C项，由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，①、④等体积混合后，氨水过量，反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒有c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因为c（OH－）>c（H＋），所以c（NH

）>c（Cl－）；D项，设混合后溶液体积为（Va＋Vb）L，则有Va·10－3－Vb·10－3＝（Va＋Vb）·10－4，Va∶Vb＝11∶9。

13.【解析】选A、D。

如果X、Y、Z、W分布于不同的三个周期，且X为第二周期，则X一定为Li，其余三种元素分别是H、Be、Na，无法满足题干条件；由此可知，四种元素分布在第二、三周期，又因X与Y、Z、W相邻，且X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，所以X与Z同主族，由此可得关系图为：

Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能是图Ⅰ（设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证），所以X、Y、Z、W四种元素依次为：

N、O、P、C。

根据元素周期表的相关递变规律代入选项检验，A、D正确，B错；形成的单质有氮气、氧气、臭氧、红磷、白磷、金刚石、石墨、C60等，C错。

14.【解析】选A、C。

原电池的负极发生氧化反应，即CH4失去电子生成CO2，而CO2在碱溶液中生成CO

，A项正确；由于合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能全部反应，若全部参加反应，放出的热量大于19.3kJ，则1molN2和3molH2反应放出的热量大于38.6kJ，B错；乙醇催化氧化制取乙醛，C正确；C6H5OH酸性比HCO

酸性强，则C6H5ONa与CO2发生反应，生成NaHCO3，不生成Na2CO3，D错。

15.【解析】选B、C。

因溶液呈碱性，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－），A错误，B正确；由物料守恒可知，C项正确；根据电荷守恒c（CN－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）＝0.1mol·L－1＋c（H＋），D项错误。

16.【解析】选A、C。

水杨酸分子中的6个H的化学环境均不相同，故其核磁共振氢谱应有6个峰；环己醇不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；水杨酸在与浓溴水反应时，发生酚羟基邻、对位的取代反应，故1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2。

1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH。

17.【解析】

（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

（2）在2.3g该有机物中，n（C）＝0.1mol

m（C）＝0.1mol×12g/mol＝1.2g

n（H）＝

×2＝0.3mol

m（H）＝0.3mol×1g/mol＝0.3g

m（O）＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g

n（O）＝

＝0.05mol

所以n（C）∶n（H）∶n（O）＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，即A的实验式是C2H6O。

（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

（4）A有如下两种可能的结构：

CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有一个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有三个峰，而且三个峰的面积之比是1∶2∶3。

显然后者符合，所以A为乙醇。

答案：

（1）46　

（2）C2H6O

（3）能　C2H6O　（4）CH3CH2OH

18.【解析】

（1）红薯的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖转化成酒精和CO2，故化学方程式为：

C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑。

（2）由题中数据计算知1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2气体和3mol水蒸气放出1228kJ的热量，3mol水蒸气转变为3mol液态水时又要放出3×44kJ＝132kJ的热量，故乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式为：

C2H5OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1360kJ·mol－1。

（3）由原电池的原理可知，负极应是乙醇失电子发生氧化反应生成CO2，故负极反应为：

C2H5OH＋3H2O－12e－―→2CO2↑＋12H＋。

（4）根据氧化还原反应的原理知：

CrO3作氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3＋，所以化学方程式为：

3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋6H2O；

（5）乙醇不完全燃烧生成水的质量为10.8g，则n（H2O）＝0.6mol，由氢原子守恒得n（C2H5OH）＝0.2mol，所以n（CO）＋n（CO2）＝0.4mol，m（CO）＋m（CO2）＝16.8g，所以生成n（CO2）＝0.35mol，和0.7molNaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液，故有c（Na＋）>c（CO

）>c（OH－）>c（HCO

）>c（H＋）。

答案：

（1）淀粉→葡萄糖→酒精

C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑

（2）C2H5OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1360kJ·mol－1

（3）C2H5OH＋3H2O－12e－―→2CO2↑＋12H＋

（4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋6H2O

（5）c（Na＋）>c（CO

）>c（OH－）>c（HCO

）>c（H＋）

19.【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是