高考化学 难点剖析 专题39 化学平衡图像练习.docx

1、高考化学 难点剖析 专题39 化学平衡图像练习专题39 化学平衡图像1（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（） ABCD向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰【答案】D2（2018届云南省师范大学附属中学高三月考卷三）下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH3COOH

2、溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，

3、双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。3（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C4（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）一定温度下，向10 m

4、L 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917. 222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的

5、H =E1-E2 0【答案】D5（2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试）在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A. 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B. 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误 ；根据图甲，200时，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200时，

6、向容器中加入2molA 和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。6（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试）向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A. 0 2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B. 2 4min内容器内气体的密度没有变化C. 该

7、温度下，反应的平衡常数为1.8D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2） 0.60 mol【答案】C7（2018届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）A. 若t115 s，则用C的浓度变

8、化表示在t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B. t4t5阶段改变的条件一定是减小压强C. B的起始物质的量为0.02 molD. t5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=0.004molL1s1，故A正确；B、t4t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：0.15mol/L0.06mol/L=0.

9、09mol/L，C的浓度变化为：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，8（2018届江苏省泰州中学高三上学期期中考试）甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是A. 上述反应H0B. 图中P1P2v(T4)v(T2) B. 化学平衡常数:K(T4)K(T3)C.

10、 由T1向T2变化时,V正v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应【答案】C【解析】A. 升温反应速率增大，所以正反应速率v(T4)v(T3)v(T2)，故A错误；B. T3时反应达到平衡状态，升温平衡左移，所以化学平衡常数：K(T4)v逆，故C正确；D. 升温平衡左移，所以该可逆反应的正反应为放热反应，故D错误。故选C。12（2018届安徽省A10联盟高三11月联考）一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 550时，v逆小于925时v逆B. 650时，反应达平衡后，C

11、O2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动【答案】C13（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D. 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1【答案】C14（2018届湖北

12、省荆州市高三第一次质量检查）如图所示，与对应的叙述相符的是A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T10【答案】C【解析】A、根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡，当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，N2%降低，因此是T2T1，继续通入CO，增加反应物浓度，平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转化率不是最大，故A错误；B、根据图像，改变的因素只加快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系数之和相等，使

13、用催化剂和加压，都能达到此效果，故B错误；C、根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变，故C正确；D、NO2%达到最低，说明反应达到平衡，图像右侧，温度升高，NO2%增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即Hv()C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：P(I)AD. 容器IV在470进行反应时，起始速率：v(N2O)正2O)逆【答案】C17（2018届天津市和平区高三上学期期末）对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A. 图中，若P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B. 图中，

14、若T2T1，则H0 且a+b=c+dC. 图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D. 图中，若H(Y) (Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY 0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A. B. C. D. 【答案】B22（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学

15、期期末）下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 T2C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C23（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g

16、)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是A. 该反应的正反应放热B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v(I)v(II)C. 容器IV在470进行反应时，起始速率:v正(N2O)v逆(N2O)D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)pB(II)pC(III)【答案】D【解析】A.由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A错误；B.相同温度下反应相同时间，根据反应速率的计算公式v正(N2O)= ,I的容器的体积不知道，所以无法判断v(I)和v(II)的大小，B错误；C.根据平衡常数公式k= ，由

17、图像可知，470时容器II的平衡常数k=0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商=0.04，所以反应正向移动，则起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C错误；D.该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知v(III) v(II) v(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：pA(I)pB(II)0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是A. v（正）v（逆） B. v（正）v（逆）C. v（正）=v（逆） D. v（正）、v（逆）大小关系不确定【答案】B