高考化学 难点剖析 专题39 化学平衡图像练习.docx

高考化学 难点剖析 专题39 化学平衡图像练习.docx

《高考化学 难点剖析 专题39 化学平衡图像练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 难点剖析 专题39 化学平衡图像练习.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学难点剖析专题39化学平衡图像练习

专题39化学平衡图像

1．（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。

其中正确的是（　　）

A

B

C

D

向一定量石灰石

中滴加稀盐酸

向一定量硫酸铜溶液

中不断加入铁粉

向足量盐酸中加

等质量的金属Zn、Fe

向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

【答案】D

2．（2018届云南省师范大学附属中学高三月考卷三）下列图示与对应叙述相符的是

A.图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B.图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

D.图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

【答案】B

【解析】A、2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。

3．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v（逆）的差值

B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

【答案】C

4．（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t/min

0

2

4

6

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++H2O2

2Fe2++O2↑+2H+

②H2O2+2Fe2++2H+

2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。

下列说法不正确的是

A.0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D.反应2H2O2（aq）

2H2O（l）+O2（g）的△H=E1-E2<0

【答案】D

5．（2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试）在4L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）。

图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是

A.200℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2

B.由甲图和乙图可知，反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.200℃时，向容器中加入2molA和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25

D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小

【答案】C

由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误；根据图甲，200℃时，向容器中加入0.8molA和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200℃时，向容器中加入2molA和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。

6．（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试）向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：

MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A.0～2min内平均反应速率v（SO2）=0.3mol·l-1·min-1

B.2～4min内容器内气体的密度没有变化

C.该温度下，反应的平衡常数为1.8

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60mol

【答案】C

7．（2018届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考）向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。

图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知，t3~t4阶段为使用催化剂。

下列说法不正确的是（）

A.若t1＝15s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

B.t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）

B（g）＋2C（g）△H＝＋100akJ／mol

【答案】C

【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：

v=

=

=0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、t4～t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：

0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为：

0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：

0.06=3：

2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：

3A（g）⇌B（g）+2C（g），

8．（2018届江苏省泰州中学高三上学期期中考试）甲醚是一种淸洁燃料，以

=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.上述反应△H<0

B.图中P1

C.若在P3和316℃时，测得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此时v（正）＜v（逆）

D.若在P3和316℃时，起始时

=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

【答案】A

【解析】A．根据图知，相同压强下，升高温度，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，则上述反应△H＜0，故A正确；B．相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以压强越大CO的转化率越大，根据图中CO转化率大小顺序知，P1＞P2＞P3，故B错误；C.

=2，设通入的n（H2）=2xmol、n（CO）=xmol，在P3和316℃时，达到平衡状态时，CO的转化率为50%，

发生的反应2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

开始（mol/L）x       2x          0              0 

反应（mol/L）0.5x       x          0.25x          0.25x

平衡（mol/L）0.5x       x          0.25x           0.25x

根据方程式知，平衡时n（H2）＞n（CH3OCH3），要使二者物质的量相等，平衡应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故C错误；D．相同温度和压强下，增大一种气体反应物浓度，能提高另一种气体物质的转化率，所以增大氢气浓度时能提高CO转化率，则若在P3和316℃时，起始时

=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%，故D错误；故选A。

9．（2018届山西省运城市高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述一定正确的是

A.图1所示反应:

X（g）+Y（g）

2Z（g）,曲线b一定是增大了反应体系的压强。

B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.图3表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化

D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化

【答案】B

【解析】图1所示反应:

X（g）+Y（g）

2Z（g）,曲线b是增大了反应体系的压强或加入了高效催化剂，故A错误；加入催化剂能降低反应的活化能，故B正确；向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，开始就有碳酸钙沉淀生成，故C错误；明矾溶液受热，铝离子水解平衡正向移动，溶液酸性增强，氢氧根离子浓度减小，故D错误。

10．（2018届四川省德阳市高三三校联合测试）一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：

t/min

0

2

4

6

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+，②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+。

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法错误的是

A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C.反应2H2O2（aq）==2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2＜0

D.0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）＝3.33×10－2mol·L－1·min－1

【答案】C

11．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次验收考试）可逆反应A（g）+B（g）

2C（g）,反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是

A.正反应速率:

 v（T3）>v（T4）>v（T2）B.化学平衡常数:

 K（T4）>K（T3）

C.由T1向T2变化时,V正>v逆D.该可逆反应的正反应为吸热反应

【答案】C

【解析】A.升温反应速率增大，所以正反应速率v（T4）>v（T3）>v（T2），故A错误；B.T3时反应达到平衡状态，升温平衡左移，所以化学平衡常数：

K（T4）v逆，故C正确；D.升温平衡左移，所以该可逆反应的正反应为放热反应，故D错误。

故选C。

12．（2018届安徽省A10联盟高三11月联考）一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A.550℃时，v逆小于925℃时v逆

B.650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%

C.由图中数据分析可得，该反应为放热反应

D.T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动

【答案】C

13．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A.曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化

B.10s时，正反应速率小于逆反应速率

C.20s时，正反应速率等于逆反应速率

D.0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-1

【答案】C

14．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）如图所示，与对应的叙述相符的是

A.图甲表示反应:

4CO（g）+2NO2（g）==N2（g）+4CO2（g）ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1

B.图乙表示某条件对2A（g）+B（g）==3C（g）的影响,乙一定使用了催化剂

C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:

2NO2（g）

N2O4（g）,相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

【答案】C

【解析】A、根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡，当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，N2%降低，因此是T2

15．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试）已知反应X（g）＋Y（g）

nZ（g）　ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

B.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

C.反应方程式中n＝1

D.0～5min内，用X表示的反应速率为v（X）＝0.08mol·L－1·min－1

【答案】A

16．（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O（g）

2N2（g）+O2（g），容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是（）

容器

容积/L

起始物质的量/L

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下反应时，平均反应速率：

v（I）>v（Ⅲ）

C.图中A、B、C三点处容器内总压强：

P（I）A

D.容器IV在470℃进行反应时，起始速率：

v（N2O）正2O）逆

【答案】C

17．（2018届天津市和平区高三上学期期末）对反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是

A.图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B.图②中，若T2>T1，则△H<0且a+b=c+d

C.图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

【答案】C

18．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）一定条件下合成乙烯:

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）。

已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。

下列说法正确的是

A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

B.若投料比n（H2）:

n（CO2）=4：

1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%

C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D.当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

【答案】B

【解析】A项，化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；设开始投料n（H2）为4mol，则n（CO2）为1mol，如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：

所以乙烯的体积分数为0.25÷（2.5+0.5+0.25+1）×100%≈5.88%，故B正确；C项，催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C错误；D项，根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D错误。

19．（2018届北京市海淀区高三上学期期末）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：

C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g），下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n（C2H4）:

n（H2O）=1:

1]。

下列有关叙述正确的是

A.Y对应的乙醇的物质的量分数为

B.X、Y、Z对应的反应速率：

υ（X）>υ（Y）>υ（Z）

C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：

KX

D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

【答案】A

【解析】A.据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n（C2H4）:

n（H2O）=1:

1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，根据三段式法有：

C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）

起始（mol）110

转化（mol）0.20.20.2

平衡（mol）0.80.80.2

则平衡时乙醇的物质的量分数为：

=

，故A正确；B.因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得：

P1＜P2＜P3，且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率：

υ（X）＜υ（Y）＜υ（Z），故B错误；C.据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y、Z对应的平衡常数数值：

KX＞KY＞KZ，故C错误；D.因该反应是气体体积减小的可逆反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误；答案选A。

20．（福2018届建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是

【答案】C

21．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）已知反应:

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）△H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是

①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L

②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】B

22．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1＜T2

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

【答案】C

23．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O（g）

2N2（g）+O2（g），容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率:

v（ I）>v（II）

C.容器IV在470℃进行反应时，起始速率:

v正（N2O）

D.图中A、B、C三点处容器内总压强:

pA（ I）

【答案】D

【解析】A.由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A错误；B.相同温度下反应相同时间，根据反应速率的计算公式v正（N2O）=

I的容器的体积不知道，所以无法判断v（I）和v（II）的大小，B错误；C.根据平衡常数公式k=

，由图像可知，470℃时容器II的平衡常数k=

=0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商

=

=0.04

，所以反应正向移动，则起始速率v正（N2O）

v逆（N2O），C错误；D.该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知v（III）

v（II）

v（I），所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：

pA（ I）

24．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）△H＝-akJ/mol（a>0）.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，

若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A.v（正）>v（逆）B.v（正）

C.v（正）=v（逆）D.v（正）、v（逆）大小关系不确定

【答案】B