无锡市洛社高级中学等三校届高三联考化学试题.docx

1、无锡市洛社高级中学等三校届高三联考化学试题第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定

2、能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 D滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、Cl4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大 B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化 D图表示一定

3、浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2A B C D7. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO

4、2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是 A25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA9下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SB碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+S

5、O42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3210下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D已知I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题

6、，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐 DCHP下列说法正确的是A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B环己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能发生加成、取代、消去反应D1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应 12Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数

7、相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rX rY rW rQ B元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物CX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 D工业上常用电解的方法制备X、Y的单质13下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加A

8、gNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr) Ksp(AgI)14. 一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应各容器中的C(s)都为足量：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H131.3kJmol1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：molL1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号cH2O(g)cCO(g)cH2(g)v(正)、v(逆)关系0.060.600.10v(正)v(逆)0.121.200.20？0.160.500？0.120.30？v(正)v(逆)下列说法正确的是A. 在容器中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJB. 若将平衡时、中的物质混合于容积为1L的容

9、器中，则反应仍处于平衡状态C. 在容器中，v(正)v(逆)D. 在容器中，H2的浓度为0.50molL115常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)第卷（非选择题 共80分）1

10、6（14分）氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂选用 （填字母）。ACu BCl2 CNH3H2O DNaOH加入试剂的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用

11、无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x （用含a、b的代数式表示）。17.（15分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 aC中核磁共

12、振氢谱共有8种峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称），BC的反应类型为 。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： 。（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。18（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）“反应I”中通入N2的作用是

13、 。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 。 另一份用0.2000 molL1 K2Cr2O

14、7酸性溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。 通过计算确定莫尔盐的化学式 。（写出计算过程）19(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的流程如下：加NaClO,pH=56煮沸，趁热过滤滤液煮沸过滤滤液产品 已知：() KspMg(OH)26.0 () Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7() 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6

15、 mol/L，溶液pH才可能产生Mg(OH)2沉淀。 图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是。所得滤渣的主要成分是 。（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验操作步骤为：向滤液中加入，过滤，得沉淀，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO47H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁以Mg(OH)2计的百分含量约 （MgSO47H2O式量为246）20（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)

16、+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A容器中混合气体的密度不变化 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K = 1

17、。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21.(12分)下面是用拜耳法从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程:(1) 在反应中,SiO2会完全

18、形成矿渣(化学式为3Na2O3Al2O35SiO25H2O)进入赤泥,则溶出液的溶质主要是 ;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为 ;通常要求铝土矿的A/S10时才使用拜耳法,A/S过低时不用该法的主要原因是 。(2) 向反应的溶出液中加入少量晶种引发反应,析出白色沉淀,过滤后将滤液再用于溶解铝土矿,构成拜耳法循环。反应的的化学方程式为。(3) 电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为;电解时用石墨作阳极,温度维持在950970 ,阳极需定期更换的原因是 。化学试卷参考答案n(H2O)= =0.18 mol(1分)n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O (1分)