无锡市洛社高级中学等三校届高三联考化学试题.docx

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无锡市洛社高级中学等三校届高三联考化学试题

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2012年世界环境日中国主题是：

绿色消费，你行动了吗？

下列做法不符合该主题的是

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术

C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：

CH2OB．Na+的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：

Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：

K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：

Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．滴入KSCN显血红色的溶液中：

NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化

D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

②Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3

③BaSO4

BaCO3

BaCl2

④AlCl3

Al

NaAlO2

A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②③

7.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：

常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②：

可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：

先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NO

D．装置④：

可用来证明碳的非金属性比硅强

8.用NA表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是

A．25°C时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH−数目为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

9．下列离子方程式正确的是

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

B．碘水中通入足量的SO2：

I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−

10．下列有关说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

D．已知

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应

12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素

的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

rX>rY>rW>rQ

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S＞C

B

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

SO2具有漂白性

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

D

向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）

14.一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C（s）都为足量]：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：

mol·L－1）及正、逆反应速率的关系如下表：

容器编号

c[H2O（g）]

c[CO（g）]

c[H2（g）]

v（正）、v（逆）关系

Ⅰ

0.06

0.60

0.10

v（正）＝v（逆）

Ⅱ

0.12

1.20

0.20

？

Ⅲ

0.16

0.50

0

？

Ⅳ

0.12

0.30

？

v（正）＝v（逆）

下列说法正确的是

A.在容器Ⅲ中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJ

B.若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态

C.在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆）

D.在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol·L－1

15．常温下，向20.00mL0.1000mol·L—1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：

c（NH

）＞c（SO

）＞c（H+）＞c（OH－）

B．点b所示溶液中：

c（NH

）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．点c所示溶液中：

c（SO

）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）

D．点d所示溶液中：

c（SO

）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH

）

第ⅠⅠ卷（非选择题共80分）

16．（14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。

用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：

有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+

Cu2+

Fe2+

开始沉淀的pH

2.7

5.4

8.1

沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.6

⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用▲（填字母）。

A．CuB．Cl2C．NH3·H2OD．NaOH

⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是▲。

由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是▲、▲、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是▲。

⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：

①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。

该方案存在的问题是▲。

②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg。

则x＝▲（用含a、b的代数式表示）。

17.（15分）已知：

①CH3CH=CHCH2CH3

CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R－CH=CH2

R－CH2－CH2－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是▲

a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为▲和▲（填官能团名称），B→C的反应类型为▲。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是▲。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

请写出其中一种的结构简式：

▲。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

▲。

（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。

18．（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）“反应I”中通入N2的作用是▲。

（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：

称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶液分成两等份。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。

另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。

①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是▲。

另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定时发生反应的离子方程式为▲。

②通过计算确定莫尔盐的化学式▲。

（写出计算过程）

19．（15分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。

实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

⑤加NaClO,pH=5~6

⑥煮沸，趁热过滤

滤液Ⅰ

③煮沸

④过滤

滤液Ⅱ

产品

已知：

（Ⅰ）Ksp[Mg（OH）2]＝6.0×

（Ⅱ）Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH

范围依次为：

7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

（Ⅲ）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及

第一次煮沸的目的是：

　▲　。

（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥　▲　

才可能产生Mg（OH）2沉淀。

图7

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　▲　。

所得滤渣的主要成分是　▲。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：

①向滤液Ⅱ中加入　▲　，

②过滤，得沉淀，③　▲　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约

▲（MgSO4·7H2O式量为246）

20．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的方法是：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.8kJ/mol。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

①计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=▲。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有▲（填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：

H2O（g）+CO（g）

H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。

若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应

v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为▲。

（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH—向▲极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池

负极反应的离子方程式为▲。

21.（12分）下面是用拜耳法从铝士矿（主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程:

（1）在反应Ⅰ中,SiO2会完全形成矿渣（化学式为3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O）进入赤泥,则溶出液的溶质主要是　▲　　　;铝土矿的品位常用铝硅比（A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比）来衡量。

某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率

为　▲　　　;通常要求铝土矿的A/S>10时才使用拜耳法,A/S过低时不用该法的主要原因是　　　▲　　　。

（2）向反应Ⅰ的溶出液中加入少量晶种引发反应Ⅱ,析出白色沉淀,过滤后将滤液再用于溶解铝土矿,构成拜耳法循环。

反应Ⅱ的的化学方程式为　　　　　　▲　　　　　　　　　。

（3）电解时需加入冰晶石（Na3AlF6）作为助熔剂,用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　;电解时用石墨作阳极,温度维持在950~970℃,阳极需定期更换的原因是　　　　▲　　　　　　。

化学试卷参考答案

n（H2O）=

=0.18mol（1分）

n（SO42－）：

n（Fe2＋）：

n（NH4＋）：

n（H2O）＝006mol：

003mol：

006mol：

018mol=2:

1:

2:

6（1分）

莫尔盐的化学式为：

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O[或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（1分）