学年山西省大同市第三中学高一下学期月考化学试题解析版.docx

1、学年山西省大同市第三中学高一下学期月考化学试题解析版山西省大同三中2017-2018学年高一下学期4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：Zn-65 Fe-56 S-32 C-12 N-14 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na -23 Al-27 Si-28 Ca-40一、选择题(本题包括25小题，每题2分。每小题只有1个选项符合题意。50分)1. 下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中x为53的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】X的原子序数为53，位于周期表中第五周期第A族。A、76号元素处于第六周期第族，图中X的原子序数为45，A错误；处于第五

2、周期第B族，16号、32号元素不处于同一主族，故B、28号元素为Ni，图中X的原子序数为45，B错误；C、84号处于第六周期第A族，图中X的原子序数为53，C正确；D、15号元素分别为P，图中X的原子序数为34，D错误；答案选C。 2. X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3【答案】D【解析】试题分析：X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X，选项B正确。考点：同种元素的最高正价与最低负价之间的关系3. 下列含有非极性键的共价化合物是A. HC1

3、B. Na2O2 C. H2O2 D. H2【答案】C【解析】A、HCl是含有极性共价键的共价化合物，故A错误；B、Na2O2含非极性键、离子键的离子化合物，故B错误；C、H2O2是含有极性键、非极性键的共价化合物，故C正确；D、H2是单质，不属于化合物，故D错误。4. 已知某粒子Rn+，则元素R的原子序数是A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n【答案】A【解析】根据原子构成，A代表的是质量数，Z代表的质子数，质子数=原子序数=核电荷数，因此该元素的原子序数为Z，故选项A正确。5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.

4、 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】A【解析】试题分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素

5、，故A正确；B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误故选A6. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是A. 原子半径大小顺序是cbdaB. d的氢化物比a的氢化物稳定C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba【答案】A【解析】a，为2,

6、8,5结构，为P，b、c、d、分别为S、Cl、O。原子半径为PSClO，故A错误。7. X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1: 1B. X2Y不可能是共价化合物C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径【答案】A【解析】试题分析：A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2，故A正确;B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误;C、X为Na时，其对应离子为Na+，离子

7、有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误;D、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误。考点：本题考查原子结构。8. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：YXZW B. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYX D. 还原性：XY，W2-Z-【答案】B【解析】四种离子具有相同的电子层，根据所带电荷数，假设X为Na、Y为Mg、Z为F、W为O，A、原子序数为MgNaFO，故A说法正确；B、离子

8、半径大小顺序是O2FNaMg2，故B说法错误；C、原子最外层电子数FOMgNa，故C说法正确；D、还原性：NaMg，O2F，故D说法正确。点睛：根据四种离子具有相同的电子层数，推出X和Y在Z、W的下一周期，然后通过列举的方法进行判断，这样方法比较简单，但需要夯实的基础知识作铺垫。9. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A. 氧化性强弱：F2C12 B. 金属性强弱：KNaC. 酸性强弱：H3PO4H2SO4 D. 碱性强弱：NaOHCl，所以氧化性：F2Cl2，错误。B同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，所以元素的金属性KNa，错误。C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水

9、化物的酸性就越强。元素的非金属性：SP，所以酸性强弱：H3PO4H2SO4，正确。D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：NaMg，所以碱性：NaOHMg（OH）2，错误。考点：考查关于元素周期表中元素性质的比较的正误判断的知识。10. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】试题分析：元素周期表中的第A、第A的元素都可以形成碱。错误。B原子序数为14的元素Si核外电子排

10、布为2、8、4，所以元素位于元素周期表的第三周期A族。正确。C稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2.。错误。D.C元素的原子核内的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个。即有、等原子。所以元素有同位素现象。错误。考点：考查元素的原子结构及位置、性质的关系的知识。11. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A. 元素非金属性技X、Y、Z的顺序减弱B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】A【解析】同

11、周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:,可以知道非金属性,原子序数为；元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，A正确； 同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大，B错误；非金属性,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱,C错误；非金属性，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱,D错误；正确选项A。点睛：周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。12. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.氨气的电子式为，错误；B. 铵根离子

12、的电子式为，错误；C. 水是共价化合物，电子式为，错误；D. 氯化钠属于离子化合物，电子式为，正确；故选D。13. 下列关于A族元素的叙述正确的是A. A族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B. A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. A族元素的最高正价都是+7价D. A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【答案】D【解析】A、同周期从左向右(稀有气体除外)原子半径减小，因此VIIA族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；B、同周期从左向右（稀有气体除外）非金属性增强，VIIA族元素是同周期中非金属性最强，故B错误；C、F没有正价，故C错误；D、VII

13、A族元素最外层7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此VIIA族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。点睛：本题的易错点是选项C，因为VIIA族元素最外层有7个电子，因此学生认为最高价为+7价，但忽略了F元素的非金属性很强，没有正价，造成错选。14. 下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、C1最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B、N、O、F是同周期

14、元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，B错误；C、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，C正确；D、D、Li、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，D正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用15. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr 稳定C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性【答案】C【解析】A硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非

15、金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误；故答案为C。16. 下列叙述正确的是A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【答案】D【解析】试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共

16、价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。考点：本题考查化学键。17. 下列事实不能说明非金属性C1I的是A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 稳定性：HC1HIC. 酸性：HC1O4HIO4 D. 酸性：HC1O3HIO3【答案】D【解析】活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl22KI=2KClI2说明非金属性ClI，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；

17、D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。18. 下列说法错误的是A. 原子半径：FMgH2SNH3C. 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4 D. 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2MgF，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：NP，即NH3PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。考点：考查元素周期律的应用等知识。19. 运

18、用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹(At)为有色周体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HbrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】试题分析：A锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；CRb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

19、，D正确，答案选A。考点：考查元素周期律的应用20. 下列叙述正确的是A. O2分子间存在着非极性共价键 B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含有H+和C1-，故HC1为离子化合物【答案】B【解析】物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，A错误；CO2分子的结构式为:，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，B正确；SO2与H2O反应的产物是亚硫酸，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即亚硫酸是共价化合物，C错误；由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，HCl是共价化

20、合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，D错误；正确选项B。点睛：离子化合物包括：强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、活泼金属氧化物等；共价化合物包括酸、非金属氧化物、非金属氢化物，绝大部分有机物等。21. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B. 用钠置换MgC12溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁C. Mg不与NaOH溶液反应而A1能与NaOH溶液，可说明金属性：A1MgD. 碱性：NaOHMg(OH)2A1(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱【答案】D【解析】A、金属失电子的多少，不能说明金属性的强弱，故错误；B

21、、金属钠投入到氯化镁溶液中，金属钠先与水反应，生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故错误；C、比较金属性强弱时，是与酸反应，反应越剧烈，金属性越强，不是与碱的反应，故错误；D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故正确。22. X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性: YZX；单质的还原性: YZX；对应离子的氧化性: XZY；对应离子的还原性: XZYA. B. C. D. 【答案】D【解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知

22、道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，根据上述分析，氧化性YZX，故正确；根据上述分析，还原性YZX，故正确；单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：XZY，故正确；单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：XZY，故正确；综上所述，选项D正确。点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3除外)。23

23、. A.B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A. A、A B. A、A C. A、A D. A、A【答案】C【解析】A、IA和VA族元素，形成A3B或BA3，故A错误；B、IA和VIIA族形成化合物的化学式为AB，故B错误；C、IVA和VIA族形成化合物的化学式是AB2，故C正确；D、IIA和VIIA族形成化合物的化学式为AB2，但构成的离子化合物，故D错误。24. 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是A. a的氢化物水溶液显酸性 B. 在这4种元素中，b

24、的氢化物热稳定性最好C. C的氧化物是碱性氧化物 D. d的氧化物对应水化物一定是强酸【答案】B【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，a为N元素，b为F元素，c为Al元素，d为S元素。A.N元素的氢化物为NH3，氨气的水溶液显碱性，A项错误；B.同周期元素从左到右，非金属性增强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则在这4种元素中，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物热稳定性越好，则在这4种元素中，b（F）的氢化物热稳定性最好,B项正确；C.c为Al，Al2O3是两性氧化物，C项错误；D.d为S，硫的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，D项错误；答案选B。考点：考查元素周期表和

25、元素周期律的综合应用。25. 下列说法中，不正确的是A. 原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B. 从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C. 14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D. 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键【答案】C【解析】A、根据核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n2，最外层不能超过8个(K层做外层不能超过2个)，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个，原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期，故A说法正确；B、卤族元素从上到下，非金属性减弱，单质与氢气发生化合反应越来越难，故B说法正确；C、两

26、种核素的质量数都是14，中子数=质量数质子数，分别是8、7，故C说法错误；D、离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，如NaOH，共价化合物中一定含有共价键，但一定不含有离子键，故D说法正确。二、简答题(共5小题，满分50分)26. 在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有_；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；最小的元素是_。（3）气态氢化物中最稳定的是 _，其水溶液呈碱性的元素是_。（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是_；（5）地壳中含量最多的元素_。【答案】 (1). O3、F2、Cl2 (2). Na (3). H (4). HF (5).

27、N (6). Cl (7). O27. 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为： 请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。（2）金属性最强的元素是_， 非金属性最强的元素是_。（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。【答案】 (1). Na、Al、Cl (2). F、Cl、Br (3). Na (4). F (5). Na【解析】本题分析：本题主要考查原子结构与元素性质的关系。由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F（1）同周期元素原子具有相同电子层数，故Na、Al、Cl同周期，同主

28、族元素原子最外层电子数相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案为：Na、Al、Cl；F、Cl、Br。（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，所以Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：Na；F。（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性NaAl元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH。28. 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17: 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构

29、与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X_、Y_、Z_。（2）X离子的结构示意图为_。X与Y形成的离子化合物的电子式为_，Z和氢形成的化合物的电子式为_。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_，生成物与水反应的化学方程式为_。【答案】 (1). XS (2). YNa (3). ZCl (4). (5). (6). (7). 2Na+O2Na2O2 (8). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】试题分析：短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40。则X是S；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y是Na；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。则Z是Cl（1）X是S；Y是Na；Z是Cl。（2）S2-的结构示意图为，Na与S形成的化合物Na2S的电子式为。H、Cl形成的化合物HCl的电子式为：。（3）Na在空气中燃烧的方程式为2Na + O2Na2O2；生成物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2。考点：考查元素的推断及原子结构示意图、离子化