【答案】B
【解析】试题分析：
A、半径的比较：
一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即K>Mg>F，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：
N>P，即NH3>PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。
考点：
考查元素周期律的应用等知识。
19.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹（At）为有色周体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HbrO4的酸性比HIO4的酸性强
【答案】A
【解析】试题分析：
A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。
考点：
考查元素周期律的应用
20.下列叙述正确的是
A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和C1-，故HC1为离子化合物
【答案】B
【解析】物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，A错误；CO2分子的结构式为:
，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，B正确；SO2与H2O反应的产物是亚硫酸，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即亚硫酸是共价化合物，C错误；由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，D错误；正确选项B。
点睛：
离子化合物包括：
强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、活泼金属氧化物等；共价化合物包括酸、非金属氧化物、非金属氢化物，绝大部分有机物等。
21.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是
A.根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
B.用钠置换MgC12溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁
C.Mg不与NaOH溶液反应而A1能与NaOH溶液，可说明金属性：
A1>Mg
D.碱性：
NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
【答案】D
【解析】A、金属失电子的多少，不能说明金属性的强弱，故错误；B、金属钠投入到氯化镁溶液中，金属钠先与水反应，生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应生成Mg（OH）2，故错误；C、比较金属性强弱时，是与酸反应，反应越剧烈，金属性越强，不是与碱的反应，故错误；D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故正确。
22.X、Y、Z为三种单质。
已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性:
Y>Z>X；②单质的还原性:
Y>Z>X；③对应离子的氧化性:
X>Z>Y；④对应离子的还原性:
X>Z>Y
A.①B.②③C.①④D.①②③④
【答案】D
【解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，①根据上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：
X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：
X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项D正确。
点睛：
非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意（Fe3＋除外）。
23.A.B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A.ⅠA、ⅤAB.ⅠA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅡA、ⅦA
【答案】C
【解析】A、IA和VA族元素，形成A3B或BA3，故A错误；B、IA和VIIA族形成化合物的化学式为AB，故B错误；C、IVA和VIA族形成化合物的化学式是AB2，故C正确；D、IIA和VIIA族形成化合物的化学式为AB2，但构成的离子化合物，故D错误。
24.四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是
A.a的氢化物水溶液显酸性B.在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好
C.C的氧化物是碱性氧化物D.d的氧化物对应水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】试题分析：
根据元素周期表的结构可知，a为N元素，b为F元素，c为Al元素，d为S元素。
A.N元素的氢化物为NH3，氨气的水溶液显碱性，A项错误；B.同周期元素从左到右，非金属性增强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则在这4种元素中，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物热稳定性越好，则在这4种元素中，b（F）的氢化物热稳定性最好,B项正确；C.c为Al，Al2O3是两性氧化物，C项错误；D.d为S，硫的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，D项错误；答案选B。
考点：
考查元素周期表和元素周期律的综合应用。
25.下列说法中，不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
【答案】C
【解析】A、根据核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n2，最外层不能超过8个（K层做外层不能超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个，原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期，故A说法正确；B、卤族元素从上到下，非金属性减弱，单质与氢气发生化合反应越来越难，故B说法正确；C、两种核素的质量数都是14，中子数=质量数－质子数，分别是8、7，故C说法错误；D、离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，如NaOH，共价化合物中一定含有共价键，但一定不含有离子键，故D说法正确。
二、简答题（共5小题，满分50分）
26.在短周期元素中，（均用化学符号表示）
（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。
（3）气态氢化物中最稳定的是_______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。
（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；
（5）地壳中含量最多的元素______________________。
【答案】
（1）.O3、F2、Cl2
（2）.Na（3）.H（4）.HF（5）.N（6）.Cl（7）.O
27.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：
请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是_____________（填元素符号，下同），属于同主族的元素___________。
（2）金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是___________。
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。
【答案】
（1）.Na、Al、Cl
（2）.F、Cl、Br（3）.Na（4）.F（5）.Na
【解析】本题分析：
本题主要考查原子结构与元素性质的关系。
由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．
（1）同周期元素原子具有相同电子层数，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外层电子数相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案为：
Na、Al、Cl；F、Cl、Br。
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，所以Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：
Na；F。
（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：
NaOH。
28.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:
40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
试回答：
（1）写出各元素符号：
X______________、Y______________、Z______________。
（2）X离子的结构示意图为______________。
X与Y形成的离子化合物的电子式为_____________，Z和氢形成的化合物的电子式为______________。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成物与水反应的化学方程式为____________________________。
【答案】
（1）.X S
（2）.Y Na（3）.Z Cl（4）.
（5）.
（6）.
（7）.2Na+O2
Na2O2（8）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】试题分析：
短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：
40。
则X是S；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y是Na；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
则Z是Cl．
（1）X是S；Y是Na；Z是Cl。
（2）S2-的结构示意图为
，Na与S形成的化合物Na2S的电子式为
。
H、Cl形成的化合物HCl的电子式为：
。
（3）Na在空气中燃烧的方程式为2Na+O2
Na2O2；生成物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑。
考点：
考查元素的推断及原子结构示意图、离子化
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