离子反应Word文档格式.docx

1、离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。注意事项：只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式（标）。氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标）综上所述

2、，要以物质的主要存在形式来决定是否拆。三、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）能发生离子反应的不能共存结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 （2）隐含条件的应用规律如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子

3、有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。四、离子方程式的书写正误判断1、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）

4、2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 2、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 3、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。Al3+ + 30H-=Al（0H）3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3C

5、OOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 4、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。HCO3- + H+ = C02 + H20

6、注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。6、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。2NH4Cl+Ca（0H）2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O（化学反应方程式） 7、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。五、离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如： Fe与H

7、Cl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4与Ba（OH）2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O” 用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe33H2OFe（OH）33H，应该写为Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H。看反应物或产物的配比是否正确。Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2

8、与SO42-的反应，又要写Cu2与OH的反应。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2O。看是否符合题设条件要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3 Cl2=2Fe32Br26Cl。六、 离子检验常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：常见的难溶物一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si等；某些氧化物Al2O3、Cu

9、O、SiO2等；难溶的酸：H2SiO3；难溶的碱：Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等；难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。；当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生。常见的微溶物有：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等。例如：Ca2+SO42= CaSO4；由微溶物生成难溶物的反应也能发生。Ca（OH）2+ CO32= CaCO3+2 OH，CaSO4+ CO32= CaCO3+ SO42。生成难电离的物质常见的难电离的物质（弱酸：HF、H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3其它：H2O、C6H

10、5OH等。反应规律：由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。盐酸+Ca（ClO）2溶液：H+ClO=HClO；稀醋酸+苯酚钠溶液：CH3COOH+C6H5O=CH3COO+C6H5OH；NH4Cl溶液+NaOH溶液=NH4+OH=NH3发生彻底的相互促进的双水解反应:如Fe3+与CO32、HCO3、ClO；Al3+与AlO、CO32、HCO3、S2、HS、ClO等.发生络合反应。如Fe3+与SCN习题训练1、水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖氯气液态氯化氢硫酸溶液上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是2按要求书写离子方程式（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 （2）在以上

11、中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，至恰好不再生成沉淀为止 （4）向（3）的溶液中，继续滴加硫酸氢钠溶液 （5）少量碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水中 （6）在饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 3下列变化都可用离子方程式Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O表示。（1）当Ca（OH）2澄清溶液和 以任意比反应时,化学方程式为：（2）当大量Ca（OH）2澄清溶液中滴入少许 溶液反应时,化学方程式为：（3）当向 大量溶液中滴入少许氢氧化钠溶液时，化学方程式为：4 2014重庆卷3 下列叙述正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）

12、3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2D25 时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度5 2014四川卷3 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O6 2014山东卷12 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在A

13、l3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO72014江苏卷3 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO Bc（H）11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO8 2014江苏卷7 下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB（NH

14、4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe22OH=Fe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： CO2AlO2H2O=Al（OH）3HCO92013海南卷10 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH HCO2OH= CO NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26C

15、lD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2O10 2014全国卷11 下列离子方程式错误的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg（OH）2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO11 2014安徽卷8 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2

16、C和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe（OH）3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe12、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O13、（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH

17、）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）33H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+14（2007年高考广东化学卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）（A） 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O（B） 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O（C） 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O（D） 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O15（2007年高考海南化学卷）能正确表示

18、下列反应的离子方程式是（ ）（A） 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O（B） 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa（C） 少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2（D） 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu（OH）2BaSO416（2007年高考上海化学卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）（A） 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3（B）碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O（C）盐酸滴入氨水中：HOH = H2O（D）碳酸钙

19、溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O17某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是_ A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B原溶液中一定含有SO42-和Na+ C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO418下列反应的离子方程式正确的是_ A7mol/LBa（OH）2溶液和4mol/LKAl（SO4）2溶液等体积混合：7

20、Ba2+12OH+4Al3+ 7SO42- 7BaSO4+ 4Al（OH）3B0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20070309C氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3H2ODNaOH溶液中加少量Mg（HCO3）2溶液：Mg2+2HCO3 +2OHMgCO3+CO32+2H2OE向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：Na+OHCO2 NaHCO3FNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H2Mn2+5NO3+3H2OGNaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：2HC

21、O3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32HFe（NO3）3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2I等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-BaCO3 + H2OJ酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2-+5O2+8H2OK向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2H2OL硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ 4Fe3+ + 4H2O MBa（OH）2溶液中加少量NaHSO3

22、溶液2HSO3Ba22OHBaSO3SO322H2ON向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO419离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程

23、式”否定这些观点。（不能相同）所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐（产物）均要用“”20有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是 ； 肯

24、定不存在的离子是 ； 不能确定是否存在的离子是 21有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，

25、应该补充的实验是_ _ _22 2014天津卷11 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_