离子反应Word文档格式.docx

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离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

注意事项：

①只有离子反应才能写出离子方程式。

没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。

如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式（标↓）。

③氨水作为反应物时写成NH3·

H2O；

作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑）

综上所述，要以物质的主要存在形式来决定是否拆。

三、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

（1）能发生离子反应的不能共存

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

（2）隐含条件的应用规律

①如无色溶液应排除有色离子：

常见有色离子有：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。

②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。

③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。

四、离子方程式的书写正误判断

1、难溶物不拆例l：

向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：

CO32-+2H+=CO2+H2O原因：

CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：

CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

2、微溶物作生成物不拆例2：

向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

该反应不能发生．原因：

CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

SO42-+Ca2+=CaSO4说明：

微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3、弱电解质不拆‘．例3：

向氯化铝溶液中加入过量氨水。

Al3++30H-=Al（0H）3原因：

氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+

4、氧化物不拆例4：

将氧化钠加入水中。

O2-+H20=20H-原因：

Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

Na2O+H2O=2Na++20H-

5、弱酸的酸式酸根不拆例5：

向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

HCO3-+H+=C02+H20注意：

对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬

。

6、固相反应不拆例6：

将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

NH4++OH-=NH3+H20原因：

写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）

7、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

五、离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba（OH）2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”

②配平有误：

质量不守恒，如：

Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：

Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有误：

如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

④用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。

⑤看反应物或产物的配比是否正确。

Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

⑥看是否符合题设条件要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。

如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

六、离子检验

①常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：

常见的难溶物[一些金属、非金属：

Fe、Cu、S、Si等；

某些氧化物Al2O3、CuO、SiO2等；

难溶的酸：

H2SiO3；

难溶的碱：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等；

难溶的盐：

AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。

]；

当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生。

常见的微溶物有：

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等。

例如：

Ca2++SO42ˉ=CaSO4↓；

由微溶物生成难溶物的反应也能发生。

Ca（OH）2+CO32ˉ=CaCO3↓+2OHˉ，CaSO4+CO32ˉ=CaCO3↓+SO42ˉ。

②生成难电离的物质

常见的难电离的物质（弱酸：

HF、H2CO3、CH3COOH等；

弱碱：

NH3·

其它：

H2O、C6H5OH等。

反应规律：

由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。

盐酸+Ca（ClO）2溶液：

H++ClOˉ=HClO；

稀醋酸+苯酚钠溶液：

CH3COOH+C6H5Oˉ=CH3COOˉ+C6H5OH；

NH4Cl溶液+NaOH溶液=NH4++OHˉ=NH3·

发生彻底的相互促进的双水解反应:

如Fe3+与CO32ˉ、HCO3ˉ、ClOˉ；

Al3+与AlOˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、S2ˉ、HSˉ、ClOˉ等.

发生络合反应。

如Fe3+与SCNˉ

习题训练

1、①水银 

②烧碱 

③大理石 

④氯化钠晶体 

⑤盐酸 

⑥氨气 

⑦蔗糖 

⑧氯气 

⑨液态氯化氢 

⑩硫酸溶液 

上述物质中能导电的是 

，属于电解质的是 

，属于非电解质的是 

2．按要求书写离子方程式

（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性

（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液

（3）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，至恰好不再生成沉淀为止

（4）向（3）的溶液中，继续滴加硫酸氢钠溶液

（5）少量碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水中

（6）在饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

3．下列变化都可用离子方程式Ca2++　HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+　H2O表示。

（1）当Ca（OH）2澄清溶液和以任意比反应时,化学方程式为：

（2）当大量Ca（OH）2澄清溶液中滴入少许溶液反应时,化学方程式为：

（3）当向大量溶液中滴入少许氢氧化钠溶液时，化学方程式为：

4．[2014·

重庆卷3]下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

5．[2014·

四川卷3]能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

6．[2014·

山东卷12]下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH

、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO

、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

7．[2014·

江苏卷3]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO

、CO

B．c（H＋）＝1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO

、NO

C．0.1mol·

L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO

、Cl－

D．0.1mol·

L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH

、SCN－、SO

8．[2014·

江苏卷7]下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Cu溶于稀HNO3：

Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制

Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO

＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

9．[2013·

海南卷10]能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH

＋HCO

＋2OH－===CO

＋NH3↑＋2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO

沉淀完全：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．醋酸除去水垢：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

10．[2014·

全国卷11]下列离子方程式错误的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

11．[2014·

安徽卷8]下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO

＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓

D．1L0.1mol·

L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

12、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO

+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

13、（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

14．（2007年高考广东化学卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

（A）用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

（B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

（C）往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

15．（2007年高考海南化学卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

（A）碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

（B）醋酸钠溶液和盐酸混合：

CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋

（C）少量金属钠放入冷水中：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

（D）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

16．（2007年高考上海化学卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

（A）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－=HSO3－

（B）碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

（C）盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH－=H2O

（D）碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是_________

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

18．下列反应的离子方程式正确的是_________

A．7mol/LBa（OH）2溶液和4mol/LKAl（SO4）2溶液等体积混合：

7Ba2++12OH－+4Al3++7SO42-7BaSO4↓+4Al（OH）3↓

B．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

20070309

C．氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：

Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓＋H2O

D．NaOH溶液中加少量Mg（HCO3）2溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－MgCO3↓+CO32－+2H2O

E．向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：

Na+＋OH－＋CO2NaHCO3↓

F．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2＋+5NO3－+3H2O

G．NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－BaCO3↓+2H2O+CO32－

H．Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：

2Fe3++2I－2Fe2++I2

I．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

J．酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液：

2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2-+5O2↑+8H2O

K．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

2H++SO42－+2OH－+Ba2+BaSO4↓+2H2O

L．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

4Fe2++2H2O2+4H+4Fe3++4H2O

M．Ba（OH）2溶液中加少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

N．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

19．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

（不能相同）

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：

H++OH－=H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐（产物）均要用“↓”

20．有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO

、

Cl－、I－现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：

①原溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是；

③不能确定是否存在的离子是

21．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO

、SO

、Cl－、I－、HCO

，取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________

22．[2014·

天津卷11]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·

5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·

5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。

检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O

＋I2===S4O

＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

__________