1、A. 碳素墨水 B. 打印碳粉 C. 低碳生活 D. 石墨碳棒8. 下列有关物质-性质-用途的叙述中,用途与性质不相关的是物质性质用途A氧气能与许多物质反应并放出热量助燃剂B一氧化碳可燃性冶炼金属C氮气化学性质不活泼保护气D活性炭吸附性防毒面具A. A B. B C. C D. D9. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3),它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法,不正确的是A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B. 白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168:12:48C. 白藜芦醇属于有机化合物D. 白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子组成10. 下列有关碳和碳
2、的氧化物的说法不正确的是A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大,因为构成它们的碳原子结构不同B. 二氧化碳能灭火,既利用了物理性质,又利用了化学性质C. 用墨写的字不褪色,是因为常温下碳的化学性质不活泼D. 一氧化碳中毒,是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合,导致缺氧11. 下列基本实验操作正确的是学&科&网.学&网.12. 下列物质中,含有氧分子的是A. 空气 B. KMnO4 C. CO2 D. H2O213. 下列有关化肥和农药的说法错误的是A. KCl可用作钾肥B. 化肥能有效提高农作物产量C. 氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气,磷肥与碱研磨也能放出氨气D. 农药应根据农作物、虫害和农药的特点
3、合理施用14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 化合物是由不同元素组成的纯净物,则由不同元素组成的纯净物一定是化合物C. 单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的物质一定是单质D. 氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物15. 下列有关化学反应类型的判断,错误的是选项化学方程式反应类型4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3化合反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反应BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2复分解反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2置换
4、反应16. 下列对一些事实的解释中,不合理的是事实解释0.015m3的钢瓶可以装入20 m3的气体,但是只能装入0.015m3的水气体分子之间有间隔,液体分子间没有间隔将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑分子在不断运动1滴水的质量约为0.05g ,大约含有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小过氧化氢受热分解,水受热不分解二者分子构成不同,分子是保持物质化学性质的最小微粒17. 下列实验现象的描述,正确的是A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰B. CO通入澄清石灰水,产生白色浑浊C. 棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体18. 小明
5、设计了下图装置探究“微粒是不断运动的”,一段时间后,可观察到紫色石蕊变红色,则物质N是 A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 浓盐酸19. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是A. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液B. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉C. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液D. 锌片、铁片、银片20. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是 实验目的实验操作实验现象实验结论测溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高,加b的试管水
6、温降低a是NaOHb是NH4NO3验证燃烧是否需要O2前者不燃烧,后者燃烧燃烧需要O2比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象活泼性AlCu二、非选择题21. I)(1)用化学式表示:海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_蒸发,得到含有较多杂质的_。(2)钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3,其中钛元素的化合价为_。(3)冶炼金属钛时,将钛铁矿石转化为TiCl4,TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2,请写出后一步反应的化学方程式:_。II)水是生命之源,请回答下列有关水的问题:(1)流溪河水属于_(填“纯净物”
7、或“混合物”);(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是_;(3)若要测定某工业水样的酸碱度,最适宜的是_A无色酚酞试液 BpH试纸 C紫色石蕊试液(4)把下列物质分别加入蒸馏水中,用玻璃棒搅拌,能形成无色溶液的是_A泥沙 B无水硫酸铜 C蔗糖 D花生油(5)长期饮用硬水易引起结石病。为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水,可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水,振荡,根据产生_的多少来判断。22. (1)下图是甲烷燃烧的微观图。在点燃的条件下,A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是_;(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,最终观察到的现
8、象是_;(3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液,观察反应的现象。反应前后溶液中减少的离子是_(写离子符号);根据你的分析,在硝酸钡溶液中滴加_溶液,也会出现相同的实验现象。23. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究:当B中的化学反应趋于平稳后,每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下,每分钟收集到氢气的体积如下表:实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mLB中反应达到平稳的时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟第3分钟120%5.46.111.913.720.52.523.932.133.5330%1.160.789.990.14a%3.00.855.766
9、.061.4请回答:(1)关闭K2、打开K1,观察到_,说明B中反应达到平稳,可以开始收集气体。(2)实验1、2是对比实验,分析上表,说明该对比实验的目的是_。(3)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响,a值应为_(填选项)。A25 B30 C35 D40(4)分析上表,市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_(填实验序号)。24. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图:吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为_ 。操作的名称为_,请完成复分解反应I的反应化学方程式:CaSO4 + 2NH4HCO3= (NH4)2SO4 +_+H2O + CO2蒸氨过程中涉
10、及的反应类型_(填编号)A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应 操作包含一系列操作:蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。可循环利用的物质除NH3外,还有_(填化学式)。 若原料CaSO4的质量为68g,理论上可得到产品K2SO4的质量为_g。25. 下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH_7(填“”)。40时,碳酸钠的溶解度是_g。大于30时,碳酸钠的溶解度_氯化钠的溶解度(填“ 40时,碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液,当温度降低到20时,析出的主要物质是_(填化学式)。为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的稀_(填化
11、学式)溶液,充分溶解,并有气体产生,再加入几滴稀_(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。26. 下面是净化水的装置,请回答下列问题。 (1) 如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是_,若该操作后滤液仍然浑浊,原因是_(答一点即可)(2)如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置写出仪器的名称: X_;冷凝管上冷水进水口是_(填字母),在X中加一些碎瓷片的作用_。27. 现有实验室制取气体的部分装置如图,回答问题。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是_,该反应的化学方程式:_,在反应物充足、外焰加热的情况下,一段时间后没有气体产生,应将_使反应继续进行。(2)实验室用过氧化氢溶液制取
12、氧气,可用的发生装置是_,反应的化学方程式:_,若用C装置收集氧气,试写出验满的方法(包括操作、现象、结论)_。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为:_,若要收集到干燥的二氧化碳气体,应将发生装置与F装置的_(填“m”或“n”)相连。(4)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。关于装置B和G的下列说法正确的是_。(双选)A装置B发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中B装置G发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中C装置B和G的气密性检查的操作方法相同D装置B和G均可用于制取一定量的H228. 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(1)配制50
13、g质量分数为10%NaOH溶液,需要水的质量为_g。(2)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈_色。(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是_。(4)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_。(5)当溶液的温度为38时,可证明反应恰好完全的实验方法是_(填选项)。A品尝烧杯中溶液的味道B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色29. 我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2 是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性
14、亚硫酸(H2SO3)。 已知:H2SO3 易分解成水和SO2 ,也易与空气中氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色。(1)酸雨是pH小于_ 的降雨。(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2:以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4,化学方程式为_ 。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为_。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液盐的成分进行了如下探究: 提出问题 反应后混合溶液盐的成分是什么? 提出猜想 猜想1:只有K2SO3 猜想2:只有_ 猜想3:既有K2SO3,有K2SO4实验探究 限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤预期现象与结论各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中。 向A试管中加入足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液 _,证明含有K2SO3。 向B试管中,加_,再加足量_。 先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立
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