广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版Word格式.docx
《广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.碳素墨水B.打印碳粉C.低碳生活D.石墨碳棒
8.下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是
物质
性质
用途
A
氧气
能与许多物质反应并放出热量
助燃剂
B
一氧化碳
可燃性
冶炼金属
C
氮气
化学性质不活泼
保护气
D
活性炭
吸附性
防毒面具
A.AB.BC.CD.D
9.葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。
下列关于白藜芦醇的说法，不正确的是
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168：
12：
48
C.白藜芦醇属于有机化合物
D.白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子组成
10.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同
B.二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C.用墨写的字不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.一氧化碳中毒，是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合，导致缺氧
11.下列基本实验操作正确的是
学&
科&
网...学&
网...
12.下列物质中，含有氧分子的是
A.空气B.KMnO4C.CO2D.H2O2
13.下列有关化肥和农药的说法错误的是
A.KCl可用作钾肥
B.化肥能有效提高农作物产量
C.氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气
D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
15.下列有关化学反应类型的判断，错误的是
选项
化学方程式
反应类型
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
化合反应
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
分解反应
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
复分解反应
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
置换反应
16.下列对一些事实的解释中，不合理的是
事实
解释
0.015m3的钢瓶可以装入20m3的气体，但是只能装入0.015m3的水
气体分子之间有间隔，液体分子间没有间隔
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
分子在不断运动
1滴水的质量约为0.05g，大约含有1.67×
1021个水分子
分子的质量和体积都很小
过氧化氢受热分解，水受热不分解
二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒
17.下列实验现象的描述，正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B.CO通入澄清石灰水，产生白色浑浊
C.棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
18.小明设计了下图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红色，则物质N是
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
19.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是
A.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
B.镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C.NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
D.锌片、铁片、银片
20.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
a是NaOH
b是NH4NO3
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al＜Cu
二、非选择题
21.I）
（1）用化学式表示：
海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_________蒸发，得到含有较多杂质的___________。
（2）钛被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的化合价为____________。
（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：
______________________
。
II）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）流溪河水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是_____________；
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____________
A．无色酚酞试液
B．pH试纸C．紫色石蕊试液
（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是___________
A．泥沙
B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油
（5）长期饮用硬水易引起结石病。
为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生_________的多少来判断。
22.
（1）下图是甲烷燃烧的微观图。
在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是_____________________；
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是_____________；
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察反应的现象。
反应前后溶液中减少的离子是__________（写离子符号）；
根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。
23.某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：
当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。
不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
实验
序号
硫酸
浓度
饱和硫酸
铜溶液体
积/mL
B中反应
达到平稳
的时间/min
第1分钟
收集氢气
体积/mL
第2分钟
第3分钟
1
20%
5.4
6.1
11.9
13.7
2
0.5
2.5
23.9
32.1
33.5
3
30%
1.1
60.7
89.9
90.1
4
a%
3.0
0.8
55.7
66.0
61.4
请回答：
（1）关闭K2、打开K1，观察到___________________________，说明B中反应达到平稳，可以开始收集气体。
（2）实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________。
（3）实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为______（填选项）。
A．25B．30C．35D．40
（4）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________（填实验序号）。
24.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：
⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。
⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：
CaSO4+2NH4HCO3====（NH4）2SO4+________↓+H2O+CO2↑
⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________（填编号）
A复分解反应B化合反应C分解反应D置换反应
⑷操作Ⅲ包含一系列操作：
蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。
⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________（填化学式）。
⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。
25.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
⑴氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH____7（填“<
”、“=”或“>
”）。
⑵40℃时，碳酸钠的溶解度是_________g。
⑶大于30℃时，碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度（填“<
⑷40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是____________（填化学式）。
⑸为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀__________（填化学式）溶液，充分溶解，并有气体产生，再加入几滴稀____________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
26.下面是净化水的装置，请回答下列问题。
（1）如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是______________，若该操作后滤液仍然浑浊，原因是________（答一点即可）
（2）如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置
写出仪器的名称:
X__________；
冷凝管上冷水进水口是_________（填字母），在X中加一些碎瓷片的作用____________________。
27.现有实验室制取气体的部分装置如图，回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是___，该反应的化学方程式：
____，在反应物充足、外焰加热的情况下，一段时间后没有气体产生，应将________使反应继续进行。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，反应的化学方程式：
____，若用C装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
______________________，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的______（填“m”或“n”）相连。
（4）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。
关于装置B和G的下列说法正确的是__________。
（双选）
A．装置B发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
B．装置G发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中
C．装置B和G的气密性检查的操作方法相同
D．装置B和G均可用于制取一定量的H2
28.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。
（2）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是______。
（4）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。
（5）当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
29.我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：
H2SO3易分解成水和SO2，也易与空气中氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；
H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于_____的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：
以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为___________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为_______。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液盐的成分进行了如下探究：
[提出问题]反应后混合溶液盐的成分是什么？
[提出猜想]猜想1：
只有K2SO3猜想2：
只有___________________
猜想3：
既有K2SO3，有K2SO4
[实验探究]限选试剂：
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤
预期现象与结论
各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中。
向A试管中加入足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液
________________，证明含有K2SO3。
向B试管中，加___________，再加足量_______________。
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
升级会员 