学年山西省大同市第一中学高二下学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误； B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。2.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A. 在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-B. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-D. 含有大

2、量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-【答案】B试题分析：A、在强酸性溶液中，H+与ClO反应生成HClO，不能大量共存；B、能使石蕊试液呈蓝色溶液中呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3、H+能氧化Fe2+，不能大量共存；D、Al3+与HCO3发生相互促进的水解反应，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下，2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NAD.

3、常温下，lL0.1molL-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA【答案】CA苯分子中含有6个CC键及6个CH键和一个大键，故7.8 g苯中含有单键的数目为1.2NA，排除B14g氮气含有的核外电子数为7NAC正确D溶剂水中也有氧原子，故溶液中氧原子数远大于0.3NA答案为C4.己知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是（）A. 分子式为C6H11O4B. 可与酸性KMnO4溶液反应C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 是乙酸同系物，能和碳酸钠反应该有机物的分子式为C6H12O4，选项A错误。有机物中右上角的羟基可以被高锰酸钾氧化为羧基，选项B正确。羧基中的碳

4、氧双键是不能与氢气加成的，所以选项C错误。同系物的要求是分子组成上相差1个或几个CH2，该有机物与乙酸明显会差O原子，选项D错误。5.下列陈述、正确并有因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃BSO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A. A B. B C. C D. DA、氢氟酸能与二氧化硅反应，与酸性无关系，A错误；B、SO2具有漂泊性，可用于漂白纸浆，B错误；C、氨气极易液化，液氨气化时吸热，因此NH3可用作制冷剂，C错误；D、ClO2具有强氧化性可用于自来水的杀菌消毒，D正确，答案选D

5、。考查物质性质与用途的有关判断6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是 （ ）A. 乙、丙所含元素种类相同 B. 甲、丁中同种元素化合价不相等C. 该反应中共有三种元素 D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【分析】根据变化的微观示意图可知,一种原子对应一种元素,从而判断元素的种类；根据化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的原则可以知道C答案正确；为了便于比较,可设反应中的原子为:A、B、C,根据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数。【详解】A项，元素是质

6、子数相同的一类原子的总称,乙分子和丙分子中都有两种原子，且种类相同,都由两种元素组成，即一种原子对应一种元素，故A正确；B项，甲分子由两种原子构成,是一种化合物,化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质,单质中元素化合价为0,故甲和丁中同种元素化合价不相等,故B正确；C项，纵观反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素,而化学反应前后元素的种类不变，故C正确；D项，可设反应中的原子分别为A、B、C，从图示变化可以推测得出此反应的化学方程为:“2AB2+4CB=4CB2+A2”,从方程式不难看出乙的化学计量数为4,而非1,故D错误；正确选项D。7.

7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A. 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【详解】A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；B. NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水

8、反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故B错误；C. 过程中由MgCl26H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，所以C选项是正确的；D.镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，易错选项A，注意前面所加试剂引入的杂质离子在后面要除去。8.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是A. 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B. 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C. 锌片与稀硝酸反应可制得氢

9、气D. 铜片和浓硝酸反应可制得NO【答案】AA正确；B错，浓硫酸为难挥发性酸，不能冒烟；C错，金属与硝酸反应得不到氢气；D错，金属与浓硝酸反应得到的气体为二氧化氮气体；9.已知 H+（aq）+ OH-（aq）H2O（l）+ Q（Q0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是A. Q1Q3Q2B. Q1Q2Q3C. Q2Q3Q1D. Q3=Q2Q1【详解】25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热

10、，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，至恰好完全反应，反应放出的热Q2Q3Q1，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。10.在一定条件下发生反应2SO3（g）2SO2（g）+ O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。 则下列说法正确的是（）A. 05 min，O2的生成速率 v（O2）=0.06molL-1min-1B. 若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变C. 若某时刻

11、消耗了0.5molSO3同时生成了 0.25 molO2，则表明该反应达到了平衡状态D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等A、05min消耗的SO3的物质的量为（10.4）mol=0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（O2）=0.3/（15）mol/（Lmin）=0.06mol/（Lmin），故A正确；B、若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C、消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。

12、11.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（）A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B. 酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D. 1 mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯考查常见有机反应类型的判断。由于酯化反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，所以D选项是不正确的，其余选项都正确，答案选D。12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+ 2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Cr2O72-+6Fe2+14H+=2

13、Cr3+6Fe3+7H2O，则：（）A. 还原性Cr3+Fe2+SO2B. 氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C. Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂A. 同一反应，还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cr3+Fe2+氧化产物，所以氧化性Cr2O72-Fe3+SO42-，故B错误；C. 氧化性Cr2O72-SO42-，所以Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D. 两个反应中Fe2（SO4）3依次作氧化剂和氧化产物，故D错误。故选C。13.2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨

14、大损失。 据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）。下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A. NaCN 中碳元素的化合价为+4B. NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D. 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，A错误；B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2ONaOH+HCN，溶液显碱性，B正确；C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，C正确；D、NaCN是剧毒物质，不能排放到自

15、然界，会污染环境、地下水，D正确，答案选A。考查钠及其化合物性质分析14.下列有关图像的说法正确的是A. 图甲表示：向某明矾液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸发结晶的方法【详解】A项，向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化

16、铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A项错误；B项，盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B项错误；C项，在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，设与硝酸反应的铁的物质的量为1mol，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值，生成的铁离子的物质的量为1mol；继续加入铁粉后，1mol铁离子与铁发生反应的方程式为：Fe+2Fe3+=3

17、Fe2+，当铁离子完全被反应时消耗的铁的物质的量为0.5mol，两步反应消耗铁的物质的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，故C项正确；D项，KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发结晶”的方法，故D项错误。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序，图象中变化的特征和反应定量关系确定是解本题关键，注意D选项中要得到KNO3晶体，应采取“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法。15.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是A. 单质的密度依次增

18、大B. 单质的熔点和沸点依次升高C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯A，该卤族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；B项，四种单质均为分子晶体,相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B项正确；C项，卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，所以Cl2氧化性强于I2，故C项正确。D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；综上所述，本题正确答案为D。点睛:本题考查同主族元素性质递变规律。氟、氯、溴、碘四种元素位于周期表同一主族,元素的非金属性逐渐降低,单质的熔沸点逐渐升高,结合对应单质、化合物的性质解答该题。16.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比

19、后者大的是（ ）A. 氯水与氨水中微粒种数B. H2O2与O2分子中氧氧键键能C. CH4分子与NH4+离子中的键角D. 相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数A选项氯水中微粒种类有7种，氨水中微粒种类有6种，正确。B选H2O2中时氧氧单键，而O2是氧氧双键，双键键能大，错误。C选项CH4分子与NH4+都是正四面体，键角一样大，错误。D选项因Cu片的质量相同，转移的电子数相同，错误。考察微观世界中粒子、键能、键角、电子数等知识。17. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A. 储氢、释氢过程均无能量

20、变化B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2A储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；BNaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；C储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放

21、出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；故选B。以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等。18.将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A. 4.8g B. 3.2gC. 6.4g D. 10.8g铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）= =0.05m

22、ol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x64g/mol+y108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1y=0.05mol4，解得：x=0.05mol；y=0.1mol ，m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，故选B。点睛：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。19.下列仪器名称正确的是A. 三角架B. 表面皿C. 镊子D. 瓷坩埚【详解】A项为泥三角，不是三脚架；C项为坩埚钳，不是镊子；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其为瓷坩埚；B项为表面皿，正确。

23、故答案选B。【点睛】本题易错选D，忽视由图示无法知道坩埚的材质。20.下列说法不正确的是A. 天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B. 甲苯和氯气在光照下可发生取代反应互为同系物D. 可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯A项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷，它们均属于烃类，正确；B项，甲苯和氯气在光照下发生侧链上的取代反应，正确；C项，的分子式依次为C6H6、C10H8、C14H10，不是同系物，错误；D项，乙酸与Na2CO3溶液反应产生大量气泡，乙醇与Na2CO3溶液互相混溶不分层，乙酸乙酯与Na2CO3溶液混合后静置出现分层现象，现象不同，可以鉴别，正确；答案选

24、C。【点睛】同系物必须满足两个条件：（1）结构相似：指官能团的种类和个数相同；（2）分子组成上相差一个或若干个“CH2”。二、填空题（共60分）21.太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。（1）基态硅原子的价电子轨道表达式_。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取_杂化方式，硅烷沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_。（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（4）气态SeO3分子的立体构型为_，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为

25、_（填化学式）。（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜CuCl（CO）2H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_。（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为_，若该晶体的晶胞棱长为anm，则该合金密度为_（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA）【答案】（1）（2分）（2）sp3（1分）硅烷为组成和结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（2分）（3）AsSeBr（1分）（4）平面三角形（1分）CO32-或NO3-或

26、SiO32-（2分）（5）C、O、Cl（6）3：1（2分）（2分）（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价电子轨道表达式为。（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为SinH2n+2，因硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强。（3）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性呈增大趋势，则电负性AsSeBr。（4）气态SeO3

27、分子中心原子的价层电子对数为（6+0）2=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-或SiO32-；（5）氯化羰基亚铜CuCl（CO）2 H2O形成的二聚体的结构示意图为，则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是C、O、Cl。（6）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=81/8=1，Cu原子个数=61/2=3，所以该合金中Cu原子与Au原子个数之比=3：1；晶胞体积V=（a10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则=考查原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算等知识。22. 某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：（1）“硅胶”冶常用作_ ，也可以用作_的载体。 A 的结构式为_。（2）制备粗硅的方程式为_。（3）操作I为_，操作为_，操作所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、_等。（4）操作，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_