学年山西省大同市第一中学高二下学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
【答案】D
【解析】
A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；
B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；
C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；
D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。
答案选D。
2.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A.在强酸性溶液中：
K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：
Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=l的溶液中：
SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
【答案】B
试题分析：
A、在强酸性溶液中，H+与ClO‾反应生成HClO，不能大量共存；
B、能使石蕊试液呈蓝色
溶液中呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存；
C、pH=1的溶液呈酸性，NO3‾、H+能氧化Fe2+，不能大量共存；
D、Al3+与HCO3‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存。
考点：
本题考查离子共存。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA
D.常温下，lL0.1mol·
L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA
【答案】C
A．苯分子中含有6个C—C键及6个C—H键和一个大π键，故7.8g苯中含有单键的数目为1.2NA，排除
B．14g氮气含有的核外电子数为7NA
C．正确
D．溶剂水中也有氧原子，故溶液中氧原子数远大于0.3NA
答案为C
4.己知有机物
是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）
A.分子式为C6H11O4
B.可与酸性KMnO4溶液反应
C.既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.是乙酸
同系物，能和碳酸钠反应
该有机物的分子式为C6H12O4，选项A错误。
有机物中右上角的羟基可以被高锰酸钾氧化为羧基，选项B正确。
羧基中的碳氧双键是不能与氢气加成的，所以选项C错误。
同系物的要求是分子组成上相差1个或几个CH2，该有机物与乙酸明显会差O原子，选项D错误。
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氢氟酸具有酸性
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
SO2有氧化性
SO2可用于漂白纸浆
C
NH3极易溶于水
NH3可用作制冷剂
D
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
A.AB.BC.CD.D
A、氢氟酸能与二氧化硅反应，与酸性无关系，A错误；
B、SO2具有漂泊性，可用于漂白纸浆，B错误；
C、氨气极易液化，液氨气化时吸热，因此NH3可用作制冷剂，C错误；
D、ClO2具有强氧化性可用于自来水的杀菌消毒，D正确，答案选D。
考查物质性质与用途的有关判断
6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。
下列说法中，不正确的是（）
A.乙、丙所含元素种类相同B.甲、丁中同种元素化合价不相等
C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
【分析】
根据变化的微观示意图可知,一种原子对应一种元素,从而判断元素的种类；
根据化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的原则可以知道C答案正确；
为了便于比较,可设反应中的原子为:
A、B、C,根据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数。
【详解】A项，元素是质子数相同的一类原子的总称,乙分子和丙分子中都有两种原子，且种类相同,都由两种元素组成，即一种原子对应一种元素，故A正确；
B项，甲分子由两种原子构成,是一种化合物,化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质,单质中元素化合价为0,故甲和丁中同种元素化合价不相等,故B正确；
C项，纵观反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素,而化学反应前后元素的种类不变，故C正确；
D项，可设反应中的原子分别为A、B、C，从图示变化可以推测得出此反应的化学方程为:
“2AB2+4CB=4CB2+A2”,从方程式不难看出乙的化学计量数为4,而非1,故D错误；
正确选项D。
7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.过程②中结晶出的MgCl2·
6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【详解】A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：
BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B.NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故B错误；
C.过程②中由MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，所以C选项是正确的；
D.镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，易错选项A，注意前面所加试剂引入的杂质离子在后面要除去。
8.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是
A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟
C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气
D.铜片和浓硝酸反应可制得NO
【答案】A
A正确；
B错，浓硫酸为难挥发性酸，不能冒烟；
C错，金属与硝酸反应得不到氢气；
D错，金属与浓硝酸反应得到的气体为二氧化氮气体；
9.已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。
若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：
kJ）。
下列关系式中正确的是
A.Q1＞Q3＞Q2
B.Q1＞Q2＞Q3
C.Q2＞Q3＞Q1
D.Q3=Q2＞Q1
【详解】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，反应放出的热Q2＞Q3＞Q1，故C项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
10.在一定条件下发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。
则下列说法正确的是（）
A.0〜5min，O2的生成速率v（O2）=0.06mol·
L-1·
min-1
B.若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变
C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
A、0－5min消耗的SO3的物质的量为（1－0.4）mol=0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（O2）=0.3/（1×
5）mol/（L·
min）=0.06mol/（L·
min），故A正确；
B、若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；
C、消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；
D、根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。
11.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（）
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B.酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯
考查常见有机反应类型的判断。
由于酯化反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，所以D选项是不正确的，其余选项都正确，答案选D。
12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
则：
（）
A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
A.同一反应，还原性：
还原剂>
还原产物，所以还原性：
Cr3+<
Fe2+<
SO2，故A错误；
B.同一反应，氧化性：
氧化剂>
氧化产物，所以氧化性Cr2O72->
Fe3+>
SO42-，故B错误；
C.氧化性Cr2O72->
SO42-，所以Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；
D.两个反应中Fe2（SO4）3依次作氧化剂和氧化产物，故D错误。
故选C。
13.2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。
据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）。
下列有关氰化钠的说法中错误的是（）
A.NaCN中碳元素的化合价为+4
B.NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，A错误；
B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2O
NaOH+HCN，溶液显碱性，B正确；
C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，C正确；
D、NaCN是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，D正确，答案选A。
考查钠及其化合物性质分析
14.下列有关图像的说法正确的是
A.图甲表示：
向某明矾液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B.图乙表示：
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系
C.图丙表示：
在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系
D.根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸发结晶的方法
【详解】A项，向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:
1，图像与之不符，故A项错误；
B项，盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:
1，图像与之不符，故B项错误；
C项，在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，设与硝酸反应的铁的物质的量为1mol，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值，生成的铁离子的物质的量为1mol；
继续加入铁粉后，1mol铁离子与铁发生反应的方程式为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，当铁离子完全被反应时消耗的铁的物质的量为0.5mol，两步反应消耗铁的物质的量为1:
0.5=2:
1，与图像相符合，故C项正确；
D项，KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发结晶”的方法，故D项错误。
【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序，图象中变化的特征和反应定量关系确定是解本题关键，注意D选项中要得到KNO3晶体，应采取“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法。
15.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔点和沸点依次升高
C.氯气可从碘化钾溶液中置换出碘
D.溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯
A，该卤族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；
B项，四种单质均为分子晶体,相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B项正确；
C项，卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，所以Cl2氧化性强于I2，故C项正确。
D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为D。
点睛:
本题考查同主族元素性质递变规律。
氟、氯、溴、碘四种元素位于周期表同一主族,元素的非金属性逐渐降低,单质的熔沸点逐渐升高,结合对应单质、化合物的性质解答该题。
16.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）
A.氯水与氨水中微粒种数
B.H2O2与O2分子中氧氧键键能
C.CH4分子与NH4+离子中的键角
D.相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数
A选项氯水中微粒种类有7种，氨水中微粒种类有6种，正确。
B选H2O2中时氧氧单键，而O2是氧氧双键，双键键能大，错误。
C选项CH4分子与NH4+都是正四面体，键角一样大，错误。
D选项因Cu片的质量相同，转移的电子数相同，错误。
考察微观世界中粒子、键能、键角、电子数等知识。
17.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中，NaHCO3被氧化
D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
A．储氢释氢NaHCO3+H2
HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；
C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；
D．储氢释氢NaHCO3+H2
HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；
故选B。
以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等。
18.将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A.4.8gB.3.2g
C.6.4gD.10.8g
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=
=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：
x×
64g/mol+y×
108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：
2x+1×
y=0.05mol×
4，解得：
x=0.05mol；
y=0.1mol，m（Cu）=0.05mol×
64g/mol=3.2g，故选B。
点睛：
本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。
19.下列仪器名称正确的是
A.
三角架
B.
表面皿
C.
镊子
D.
瓷坩埚
【详解】A项为泥三角，不是三脚架；
C项为坩埚钳，不是镊子；
D项正确的名称为坩埚，但不能确定其为瓷坩埚；
B项为表面皿，正确。
故答案选B。
【点睛】本题易错选D，忽视由图示无法知道坩埚的材质。
20.下列说法不正确的是
A.天然气和液化石油气的主要成分均为烃类
B.甲苯和氯气在光照下可发生取代反应
互为同系物
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯
A项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷，它们均属于烃类，正确；
B项，甲苯和氯气在光照下发生侧链上的取代反应，正确；
C项，
的分子式依次为C6H6、C10H8、C14H10，不是同系物，错误；
D项，乙酸与Na2CO3溶液反应产生大量气泡，乙醇与Na2CO3溶液互相混溶不分层，乙酸乙酯与Na2CO3溶液混合后静置出现分层现象，现象不同，可以鉴别，正确；
答案选C。
【点睛】同系物必须满足两个条件：
（1）结构相似：
指官能团的种类和个数相同；
（2）分子组成上相差一个或若干个“CH2”。
二、填空题（共60分）
21.太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。
（1）基态硅原子的价电子轨道表达式_________________。
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷中硅采取
______杂化方式，硅烷
沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_______。
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）。
（4）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为____________（填化学式）。
（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl（CO）2·
H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。
则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是____________。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为______，若该晶体的晶胞棱长为anm，则该合金密度为
________（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA）
【答案】
（1）
（2分）
（2）sp3（1分）硅烷为组成和结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（2分）（3）As<
Se<
Br（1分）
（4）平面三角形（1分）CO32-或NO3-或SiO32-（2分）
（5）C、O、Cl（6）3：
1（2分）
（2分）
（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价电子轨道表达式为
。
（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为SinH2n+2，因硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；
硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强。
（3）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性呈增大趋势，则电负性As＜Se＜Br。
（4）气态SeO3分子中心原子的价层电子对数为（6+0）÷
2=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-或SiO32-；
（5）氯化羰基亚铜[CuCl（CO）2•H2O形成的二聚体的结构示意图为
，则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是C、O、Cl。
（6）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
1/8=1，Cu原子个数=6×
1/2=3，所以该合金中Cu原子与Au原子个数之比=3：
1；
晶胞体积V=（a×
10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
考查原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型；
晶胞的计算等知识。
22.某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：
（1）“硅胶”冶常用作_______________，也可以用作__________的载体。
A的结构式为________。
（2）制备粗硅的方程式为_______。
（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、_______________等。
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_
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