届一轮复习人教版 物质的量 摩尔质量 学案.docx

1、届一轮复习人教版 物质的量 摩尔质量 学案第一章化学计量在实验中的应用考纲解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。第1讲物质的量 摩尔质量1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H2,2 mol Na，3 mol水分子。(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，

2、单位为mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g/mol。(2)数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n。1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。()(3)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。()(6)1 mol O2的

3、质量与它的相对分子质量相等。()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。()(8)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3 0.5 mol，则含有SO的数目是_个。答案0.75NA(或4.5151023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017潍坊调研)下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质

4、量DH2O的摩尔质量是18 g解析A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，单位不同，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。答案B名师精讲理解物质的量的相关概念要注意的四点(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。(3)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的

5、相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。1下列说法中，正确的是()AKOH的摩尔质量是56 gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量D22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol答案D解析摩尔质量的单位应是gmol1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的所得的值，故B错误；摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故C错误；n(CO2)0.5 mol，n(O)0.5 mol2

6、1 mol，故D正确。2完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个氢原子。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。答案(1)0.2NA(2)95 gmol124解析(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。考点2n、M、m、NA和N之间的换算关系典例212.4 g

7、 Na2R中含有Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_；含R元素的质量为1.6 g的Na2R中，含Na的个数为_。解析1 mol Na2R中含有2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，n(Na2R)0.1 mol，则n(Na)0.2 mol，故N(Na)0.2NA。答案62 g/mol160.2NA名师精讲有关微粒数计算的思维方法3某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿

8、伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g 该硫原子所含的电子数为16NAA B C D答案C解析该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，a g 该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。4最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算1

9、2.2 g该晶体中含有的氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。答案0.33NA0.26解析晶体Na0.35CoO21.3H2O的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共70分)1(2017天津高三一模)下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子答案B2空气中的自由电

10、子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A33 g B32 gC33 gmol1 D32 gmol1答案D3(2017淮南模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB在1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAC7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1NAD将1 L 2 molL1的FeCl3溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA答案C解析A项，1 mol Fe2Fe3转移1 mol

11、 e，2 mol II2转移2 mol e，故共转移3 mol e，转移电子数为3NA；B项，因COH2OHCOOH，故1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；C项，Na2O2中O为1价，故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e，转移电子数为0.1NA；D项，Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体，故1 L 2 molL1 FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3 胶粒小于2NA。4下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，

12、表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.021023答案C解析在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1氯化钙溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析1

13、mol 氯气与足量NaOH溶液反应时转移电子数为1NA，A错误；2 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中Cl带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，B错误；1 mol Na2O固体中含有离子总数为3NA，C错误；丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol 该混合物含有H原子数为6NA，D正确。6(2017合肥高三联考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0

14、.5NAD常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子答案D解析Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A错误；18 g重水(D2O)所含电子的物质的量为1010 mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH和阴离子HSO，不含H，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为40.4 mol，D正确。7硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g

15、，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA答案D解析由Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O 1 mol1 mol 1 mol n1 0.5 moln2则n(Na2S2O3)0.5 mol，m(Na2S2O3)0.5 mol158 g/mol79 g，转移1 mol e即NA个电子，故选D。8(2017洛阳模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体

16、中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA答案B解析A项，n(Mg)0.1 mol，转移0.2 mol电子，即0.2NA；B项，n(CO2)0.25 mol，n(O)0.2520.5 mol，N(O)nNA0.5NA；C项，n(CH3OH)0.1 mol，共价键数为0.5NA；D项，因CH3COOH为弱酸，不完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中H的数目小于0.05NA。故选B。9(2017福建厦门质检)NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H

17、OOCCOOH)的下列说法错误的是()A9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NAD9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L答案C解析草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g草酸的物质的量为0.1 mol。由草酸的结构式可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为0.9NA，A正确；草酸的分子式为H2C2O4，其中，C元素的化合价为3价，当0.1 mol草酸被氧化生成CO2时，转移的电子数为0.2NA，B正

18、确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2O4HHC2O，HC2OHC2O，由物料守恒有n(H2C2O4)n(HC2O)n(C2O)0.1 mol，故C2O和HC2O的微粒数之和小于0.1NA，C错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H2C2O4COCO2H2O，标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2气体，混合气体总体积为4.48 L，D正确。10(2017河南九校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4 g NaOH固体中所含电子总数为2NAB22.4 L C2H6所含化学键总数为7NAC6 g SiO2所含分子数为0.1N

19、A，化学键总数为0.4NAD0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH与Cl数之和小于0.2NA答案A解析4 g NaOH固体中所含电子的物质的量为：202 mol，A正确；没有说明是否在标准状况下，B错误；SiO2中不含分子，C错误；没有给出溶液的体积，D错误。二、非选择题(共30分)11(10分)(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量是()A64 g B64C64 gmol1 D32 gmol1(2)甲烷的摩尔质量是_，8 g甲烷和_g水所含氢原子数相同。(3)一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、

20、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为 g L1，则混合气体的平均摩尔质量为_。答案(1)C(2)16 gmol118(3)22.4 gmol1解析(3)MVm22.4 gmol1。12(6分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。(2)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。答案(1)17 gmol1(2) gmol1(3)bNA gmol1解析依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达

21、式，不要忘记单位。13(14分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式：_。答案(1)0.0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3解析由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.0125 mol。(3)n(N2O)0.025 mol，n(H2O)0.05 mol，故N2O与H2O的物质的量之比为12。