届一轮复习人教版 物质的量 摩尔质量 学案.docx
《届一轮复习人教版 物质的量 摩尔质量 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届一轮复习人教版 物质的量 摩尔质量 学案.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届一轮复习人教版物质的量摩尔质量学案
第一章 化学计量在实验中的应用
考纲解读
1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）的含义。
2.了解摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行相关计算。
第1讲 物质的量摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
（1）基本概念间的关系
（2）物质的量的表示方法
如0.2molH2,2molNa＋，3mol水分子。
（3）阿伏加德罗常数（NA）
0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：
NA＝
。
2．摩尔质量
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g/mol。
（2）数值：
以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子（原子）质量。
（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：
n＝
。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
（ ）
（2）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目。
（ ）
（3）1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（ ）
（4）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。
（ ）
（5）NaOH的摩尔质量为40g。
（ ）
（6）1molO2的质量与它的相对分子质量相等。
（ ）
（7）2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。
（ ）
（8）若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）×
2．教材改编题
（据人教必修一P17T2）某Al2（SO4）3晶体含Al3＋0.5mol，则含有SO
的数目是________个。
答案 0.75NA（或4.515×1023）
考点1 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量
典例1 （2017·潍坊调研）下列说法正确的是（ ）
A．1mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18g
解析 A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，单位不同，错误；D项，H2O的摩尔质量为18g/mol，错误。
答案 B
名师精讲
理解物质的量的相关概念要注意的四点
（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。
（3）摩尔质量、相对分子（原子）质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18g。
（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量
D．22gCO2中含有的氧原子的物质的量为1mol
答案 D
解析 摩尔质量的单位应是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的
所得的值，故B错误；摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故C错误；n（CO2）＝
＝
＝0.5mol，n（O）＝0.5mol×2＝1mol，故D正确。
2．完成以下有关计算：
（1）0.2gH2含有________个氢原子。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
答案
（1）0.2NA
（2）95g·mol－1 24
解析
（1）0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，即0.2NA个。
（2）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
考点2 n、M、m、NA和N之间的换算关系
典例2 12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________；含R元素的质量为1.6g的Na2R中，含Na＋的个数为________。
解析 1molNa2R中含有2molNa＋，题目中有Na＋0.4mol，则有0.2molNa2R。
M（Na2R）＝
＝
＝62g/mol。
由Mr（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×23＝16。
已知m（R），根据n＝
，得n（R）＝0.1mol，n（Na2R）＝0.1mol，则n（Na＋）＝0.2mol，故N（Na＋）＝0.2NA。
答案 62g/mol 16 0.2NA
名师精讲
有关微粒数计算的思维方法
3．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为
mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③B．②④C．①②D．②③
答案 C
解析 ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的
，即
，正确；②mg该硫原子的个数为
，其物质的量为
mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，ag该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
答案 0.33NA 0.26
解析 晶体Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量为122g·mol－1，n＝
＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。
（建议用时：
40分钟）
一、选择题（每题7分，共70分）
1．（2017·天津高三一模）下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
答案 B
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O
就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．33gB．32g
C．33g·mol－1D．32g·mol－1
答案 D
3．（2017·淮南模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1NA
D．将1L2mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
答案 C
解析 A项，1molFe2＋→Fe3＋转移1mole－，2molI－→I2转移2mole－，故共转移3mole－，转移电子数为3NA；B项，因CO
＋H2OHCO
＋OH－，故1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；C项，Na2O2中O为－1价，
故7.8gNa2O2与CO2反应时共转移0.1mole－，转移电子数为0.1NA；D项，Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3粒子的聚合体，故1L2mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe（OH）3胶粒小于2NA。
4．下列叙述不正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44g
B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4
C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
答案 C
解析 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1氯化钙溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
解析 1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移电子数为1NA，A错误；2L0.5mol·L－1CaCl2溶液中Cl－带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，B错误；1molNa2O固体中含有离子总数为3NA，C错误；丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，D正确。
6．（2017·合肥高三联考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA
B．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H＋数目约为0.5NA
D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
答案 D
解析 Na2O2＋SO2===Na2SO4,1molNa2O2完全反应时转移2mol电子，A错误；18g重水（D2O）所含电子的物质的量为
×10<10mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH
和阴离子HSO
，不含H＋，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3gHCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为4×
＝0.4mol，D正确。
7．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O）可用于探索浓度对反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
二氧化硫
硫代硫酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
11.2L
0.5mol
C
158g
2mol
D
79g
NA
答案 D
解析 由Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O
1mol 1mol1mol
n1 0.5mol n2
则n（Na2S2O3）＝0.5mol，m（Na2S2O3）＝0.5mol×158g/mol＝79g，转移1mole－即NA个电子，故选D。
8．（2017·洛阳模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
答案 B
解析 A项，n（Mg）＝
＝0.1mol，转移0.2mol电子，即0.2NA；B项，n（CO2）＝
＝0.25mol，n（O）＝0.25×2＝0.5mol，N（O）＝n·NA＝0.5NA；C项，n（CH3OH）＝0.1mol，共价键数为0.5NA；D项，因CH3COOH为弱酸，不完全电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中H＋的数目小于0.05NA。
故选B。
9．（2017·福建厦门质检）NA为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法错误的是（ ）
A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
C．9.0g草酸溶于水，其中C2O
和HC2O
的微粒数之和为0.1NA
D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L
答案 C
解析 草酸的摩尔质量为90g/mol,9.0g草酸的物质的量为0.1mol。
由草酸的结构式
可知，0.1mol草酸中共用电子对数目为0.9NA，A正确；草酸的分子式为H2C2O4，其中，C元素的化合价为＋3价，当0.1mol草酸被氧化生成CO2时，转移的电子数为0.2NA，B正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：
H2C2O4H＋＋HC2O
，HC2O
H＋＋C2O
，由物料守恒有n（H2C2O4）＋n（HC2O
）＋n（C2O
）＝0.1mol，故C2O
和HC2O
的微粒数之和小于0.1NA，C错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O，标准状况下，0.1mol草酸完全分解得到0.1molCO和0.1molCO2气体，混合气体总体积为4.48L，D正确。
10．（2017·河南九校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4gNaOH固体中所含电子总数为2NA
B．22.4LC2H6所含化学键总数为7NA
C．6gSiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
D．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH
与Cl－数之和小于0.2NA
答案 A
解析 4gNaOH固体中所含电子的物质的量为：
×20＝2mol，A正确；没有说明是否在标准状况下，B错误；SiO2中不含分子，C错误；没有给出溶液的体积，D错误。
二、非选择题（共30分）
11．（10分）
（1）1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量是（ ）
A．64gB．64
C．64g·mol－1D．32g·mol－1
（2）甲烷的摩尔质量是________，8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
（3）一定条件下，mgNH4HCO3和（NH4）2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。
答案
（1）C
（2）16g·mol－1 18
（3）22.4ρg·mol－1
解析 （3）M＝ρ·Vm＝22.4ρg·mol－1。
12．（6分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为________。
答案
（1）17g·mol－1
（2）
g·mol－1
（3）bNAg·mol－1
解析 依据摩尔质量的定义式：
M＝
，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
13．（14分）将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答下列问题：
（1）白色沉淀C的物质的量为________mol。
（2）A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
（3）R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
（4）写出A和B混合的化学方程式：
__________________________________________________________。
答案
（1）0.0125
（2）164g·mol－1 96g·mol－1
（3）1∶2 2g 80g·mol－1 44 N2O
（4）Ca（NO3）2＋（NH4）2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
解析 由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。
A为Ca（NO3）2，B为（NH4）2CO3。
（1）C的物质的量为1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。
（3）n（N2O）＝
＝0.025mol，n（H2O）＝
＝0.05mol，故N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
升级会员 