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1、乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2OD.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应4.下列事实不用原电池原理解释的是（ ）A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的c（H+） =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC

2、O3-C.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c（Fe3+） =0.1mol/L的 溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6.将反应Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A、KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B、Cu作负极，发生还原反应C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进

3、行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 （ ）A.前2 min，D的平均反应速率为O.2 mol/（Lmin）B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.溶液中 不变9.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是乙烯 乙烷 乙苯 乙醇 乙酸

4、 聚乙烯 苯A. B. C. D.10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3Fe（CN）6试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）A.附近溶液pH降低B.附近很快出现蓝色沉淀C.附近产生黄绿色气体D.附近很快生成铁锈11、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）A.22.4ax / b B.11.2ax / b C.5.6ax / b D.2.5ax / b12、用 物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c（CN-）A.c（H+）c（

5、OH-） B.c（HCN）C.c（CN-）+c（OH-）=0.1molL-1 D.c（HCN）+c（CN-） =0.2molL113.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A.pH7的溶液一定是酸溶液B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na十）C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）14.有机物 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A.6种 B.8种 C.11种 D.15种15.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶

6、液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A.产生气体体积=B.电极上析出固体质量C.电极反应式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2中负极2H+2e-=H2D.溶液的pH变化：减小增大16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42-）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色17.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH CHCH CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）A.溴水B.氢

7、氧化钠C.金属钠 D.乙醇18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极19.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的A放电时负极反应为：Zn+2OH-Zn（OH）

8、2+2e-B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH-FeO2-4+4H2O+3e-C.放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强20、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）A.A膜是阳离子交换膜B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动C.通电后,a电极的电极反应式为 4OH-4e- =O2 +2H2OD.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下

9、图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积（标准状况）。则下列说法不正确的是A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.b电极上发生反应的方程式为：4OH-4e-=2H2O+O2C.曲线OP段表示O2的体积变化D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol22.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.K2闭

10、合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体二、非选择题（共计47分）23.（共12分）（1） X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）X的结构简式为 ; C的官能团名称是由E制取F的化学方程式为（2）.某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。请写出A制取B的化学反应方程式：_甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_;乙的作用是_。试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳（3）.阿斯匹林的结构简式为: ，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分

11、反应，消耗NaOH的物质的量为（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有 种A.2种 B.3种 C.4种 D.524.（共8分）常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与O.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）： 。求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）一c（A-）= mol/L， c（OH-）一c（HA）= mol/L。 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液

12、加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断（NH4）2C03溶液的pH 7（填大于、小于或等于25.（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。来源:Z-x-x-k（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极。电极b上发生的电极反应为电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。（填变大、 变小或不变）（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。

13、26（9分）.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和来源:Z-X-X-K正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出

14、的水的体积。（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124126 的馏分，得11.6g产品。（1）写出该制备反应的化学方程式_。（2）冷水应该从冷凝管 _（填a或b）管口通入。（3）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_ 。步骤中判断反应终点的依据是 _ _。（4）产品的精制过程步骤中，洗的目的是_ 。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_ _置入锥形瓶中。27（8分

15、）、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应为_。闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_;若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104 C mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况）。假期百分百高二化学答案一、选择题（每题只有一个正确答案）1-22 BCCBC;DBD

16、CB;CDCCD;AADCD; DC23 （共12分，方程式2分，其他1分）（1） CH2=CH2; 羧基nCH2=CHCl CH2=CHCln（ 条件略，不扣分）（2） 2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O 加热使乙醇气化 冷却，使生成物乙醛液化。 C（3）3mol（4）A24. （8分）（1）A-+H2OHA +OH-（2） 9.910-7 10-8 （3） 大于25.（11分）（1）正（1分） 4OH-4e-=O2+2H2O （2分） 变大 变小 不变（各1分）（2）2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 （2分） 16（2分） 氧化铜 （1分）26（10分）

17、.（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（2）a（1分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分） ;分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（1分）; 上口27（8分） （1） CH4+10OH-8e-=CO +7H 2O （2分）（1分）（2）H2 （1分）2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 （1分）（3） 89.65104 Cmol-1 =3.45104 C （2分）4（2分）高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的假期百分百高二化学答案，希望大家喜欢。