假期百分百高二化学答案精品教育docWord文件下载.docx

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乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型

C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O

D.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

4.下列事实不用原电池原理解释的是（）

A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B.水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：

K+、ClO-、SO42-、SCN-

6.将反应Cu（s）+2Ag+（aq）===Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小

7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）

4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）

A.前2min，D的平均反应速率为O.2mol/（Lmin）

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡不移动

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D.溶液中不变

9.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯

A.①③⑥B.③⑤⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦

10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）

A.Ⅰ附近溶液pH降低

B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C.Ⅲ附近产生黄绿色气体

D.Ⅳ附近很快生成铁锈

11、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）

A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b

12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c（CN-）

A.c（H+）c（OH-）B.c（HCN）

C.c（CN-）+c（OH-）=0.1molL-1D.c（HCN）+c（CN-）=0.2molL1

13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A.pH7的溶液一定是酸溶液

B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：

c（CH3COO-）c（Na十）

C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）

D.0.1molL-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

14.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A.6种B.8种C.11种D.15种

15.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A.产生气体体积①=②

B.电极上析出固体质量①②

C.电极反应式：

①中阳极：

4OH-4e-=2H2O+O2

②中负极2H++2e-=H2

D.溶液的pH变化：

①减小②增大

16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿ZnabCu路径流动

C.片刻后甲池中c（SO42-）增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

17.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）

A.溴水B.氢氧化钠C.金属钠D.乙醇

18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

19.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的

A放电时负极反应为：

Zn+2OH-―Zn（OH）2+2e-

B.充电时阳极反应为：

Fe（OH）3+5OH-―FeO2-4+4H2O+3e-

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

20、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是（）

A.A膜是阳离子交换膜

B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O

D.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是

A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.b电极上发生反应的方程式为：

4OH--4e-=2H2O+O2

C.曲线O～P段表示O2的体积变化

D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol

22.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-H2

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

二、非选择题（共计47分）

23.（共12分）

（1）X是最简单的烯烃。

现有如下的反应关系：

（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为;

C的官能团名称是

②由E制取F的化学方程式为

（2）.某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

①请写出A制取B的化学反应方程式：

___________________________

②甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是_______________________;

乙的作用是__________________________。

③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______（填写字母）。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

（3）.阿斯匹林的结构简式为:

，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有种

A.2种B.3种C.4种D.5

24.（共8分）

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与O.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na+）一c（A-）=mol/L，c（OH-）一c（HA）=mol/L。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断（NH4）2C03溶液的pH7（填大于、小于或等于

25.（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。

[来源:

Z-x-x-k]

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为极。

②电极b上发生的电极反应为

③电解前后甲溶液pH;

乙溶液pH;

丙溶液pH。

（填变大、变小或不变）

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：

需加入g（填物质名称）复原。

26（9分）.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。

某化学课外兴趣小组欲以乙酸和[来源:

Z-X-X-K]正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。

实验步骤如下：

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

（二）产品的精制

③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10mL的水洗涤，再继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品。

（1）写出该制备反应的化学方程式_______________。

（2）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。

（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。

步骤②中判断反应终点的依据是_____________。

（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。

两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。

27（8分）、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________（填化学式），

电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________;

③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________（法拉第常数F=9.65104Cmol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

假期百分百高二化学答案

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1-22BCCBC;

DBDCB;

CDCCD;

AADCD;

DC

23（共12分，方程式2分，其他1分）

（1）①CH2=CH2;

羧基

②nCH2=CHCl〔CH2=CHCl〕n（条件略，不扣分）

（2）①2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

②加热使乙醇气化冷却，使生成物乙醛液化。

③C

（3）3mol

（4）A

24.（8分）

（1）A-+H2O≒HA+OH-

（2）9.910-710-8（3）大于

25.（11分）

（1）①正（1分）②4OH---4e-=O2+2H2O（2分）③变大变小不变（各1分）

（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分）16（2分）氧化铜（1分）

26（10分）.

（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（2）a（1分）

（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）;

分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（1分）;

上口

27（8分）

（1）CH4+10OH--8e-===CO+7H2O（2分）（1分）

（2）H2（1分）2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2（1分）

（3）89.65104Cmol-1=3.45104C（2分）

4（2分）

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的假期百分百高二化学答案，希望大家喜欢。