陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考化学试题Word文档格式.docx

1、A.AB.BC.CD.D答案2镍钼矿（含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等）为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：（1）选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_。（2）还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:_。（3）水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为_。（4）已知钼酸钠溶液中c（

2、MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_。已知Ksp（ BaCO3）=110-9，Ksp（BaMoO4）=410-8（5）用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.52.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是_。（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。当硫酸的

3、浓度大于90时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。3下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）A. B. C. D. 5由下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）实验将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷

4、无色可溶于四氯化碳乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀葡萄糖是还原性糖乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性A. A B. B C. C D. D6化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2

5、.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素7化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法8下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）9在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A. 锌 B. 石墨 C. 银 D. 铜10钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiC

6、l4和LiBH4反应制得。在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由Li和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_。TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质（如苯、甲醛、丙酮等）。丙酮（）分子中含有键与键数目之比为_。甲醛（）分子中C原子轨道杂化类型为_；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._。（3）某种氮

7、化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个，Ti原子的配位数为_；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为_gcm3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。11有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A B C D12W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只

8、有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物13【加试题】（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为 。由F生成H的反应类型为 。（2）E生成F化学方程式为 。（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 （写键线式）。（4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式。（5）写出甲苯合成A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。14（2019西安五校高三联考）分子式均

9、为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：下列说法正确的是（）A二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B分子中所有原子均可能处于同一平面C等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的H2D与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）15（13分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是_，工业上由石蜡制取A的方法称作_。C中含有官能团名称是_；（2）AB反应类型为_；CD反应类型为_；（3）写出下列转化的化学方程式AB：_（2分）；CD：_；CH3CH2OHCH3CHO：_。（4）已知A能使

10、酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式_。16一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、 CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g,原混合气体中CO2的质最为（ ） A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g17下列关于苯的叙述不正确的是（）A.反应为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应18将1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加

11、成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A.4 mol B.5 mol C.6 mol D.7 mol19将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1 L的真空密闭容器中,经5 s反应3A（g）+B（g）pC（g）+2D（g）达到平衡状态,测得生成0.5 mol D,又知C的平均反应速率是0.1 molL-1s-1,则下列说法中正确的是（）A的转化率为30% B的转化率为25% A的平均反应速率为0.1 mols-1 方程式中p=1 B的平均反应速率为0.05 mols-1A. B. C. D.20下列实验装置能达到其实验目的的是（A.用

12、图甲所示装置制取少量H2B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除1A2F解析： （1）. 不生成SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高 （2）. 2NiS+2Na2CO3+C2Ni+2Na2S+3CO2 （3）. H2SiO3、S （4）. 90% （5）. NH3H2O （6）. 1:1 （7）. 浓硫酸使铁钝化【解析】【分析】（1）根据流程图中采用的选择性还原熔炼法产生的物质的成分分析判断；（

13、2）模拟FeS2的反应原理书写NiS反应方程式；（3）根据O2的氧化性和碳酸的酸性比硅酸的酸性强分析；（4）根据BaMoO4的溶度积常数和溶液中c（MoO42-）计算出溶液中c（Ba2+），再根据BaCO3和c（Ba2+）计算出溶液中c（CO32-），反应掉的c（CO32-）就是总的浓度减去溶液中c（CO32-），再根据去除率为反应掉的c（CO32-）的浓度占总浓度的百分比计算其数值；（5）由钼酸钠溶液制备钼酸铵产品，用阴离子交换树脂进行交换出来的成分经NH3H2O解吸、除杂后，在用盐酸酸化，至pH=1.52.5，可得到钼酸铵产品；（6）碳素钢在缓蚀剂中腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，钼酸钠和月桂

14、酰肌氨酸的浓度比应为1:1；碳素钢中Fe在浓硫酸中发生钝化，形成致密的保护膜。【详解】（1）根据流程图中采用的选择性还原熔炼法中S转化为Na2S进入熔渣，这样就不会产生SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高；（2）根据还原炼时，FeS2发生的反应3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，可类推NiS在还原炼时产生Ni单质、Na2S和CO2，反应的方程式为：2NiS+2Na2CO3+C2Ni+2Na2S+3CO2；（3）空气中含有的O2有氧化性，会将Na2S氧化为单质S；由于碳酸的酸性比硅酸的酸性强，Na2SiO3与CO2及水发生

15、反应产生H2SiO3，难溶于水，而Na2MoO4、Na2CO3能溶于水，因此得到的滤渣成分为H2SiO3、S；（4）钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，Ksp（BaMoO4）=410-8，因此当溶液中MoO42-开始形成沉淀时，c（Ba2+）=1.010-7mol/L，此时由于Ksp（BaCO3）=110-9，溶液中c（CO32-）=0.010 mol/L，反应开始时c（CO32-）=0.10mol/L，所以c（CO32-）的去除率=（0.09mol/L0.10mol/L）100%=90%；（5）用钼酸钠溶液制备钼酸铵，要用氨水解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.52

16、.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是NH3H2O；（6）碳素钢在缓蚀剂中腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，由图可知当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1:1，腐蚀速率最小，效果最优；当浓硫酸中硫酸浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为0，原因是在室温下浓硫酸具有强的氧化性，能使碳素钢中Fe在浓硫酸中发生钝化，形成致密的保护膜，起到防止腐蚀的作用。【点睛】本题以镍钼矿为原料来进行钾、镍等战略有色金属的提取为线索，考查了制备方案优劣的评价、化学反应方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用、实验操作及评价等知识。较为全面的考查了学生对化学反应基本原理、物质的化学性质的掌握情况，是一个将知识于能力融合在一起考查的好题。3D【

17、详解】A.（CH3COO）2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，

18、根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。4D【详解】A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积；C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是D。5D【详解】A乙烯与溴发生加成反应生成的1，

19、2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；C热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C正确；D乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼，故D错误；答案选D。6C【详解】A项、洁厕灵主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合使用，盐酸和次氯酸钠发生如下反应：Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O，反应生成有毒的氯气容易使人中毒，故A正确；B项、乙醇具有还原性，能与

20、Cr2O72-反应生成Cr3+，依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车，故B正确；C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体，因为胶粒带电荷，用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是电泳，故C错误；D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远，会导致城市人为能见度下降，产生雾霾天气，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。7D【详解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C钢化玻璃既是将普通玻璃加热

21、熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；8D装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，常见方法有：利用压强差形成水柱；利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。【详解】A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，故A正确；B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B正确；C项、用弹簧夹夹住右

22、边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C正确；D项、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故D错误。故选D。【点睛】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。9A原电池中，电流从正极沿导线流向负极，结合原电池的原理分析判断。【详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，若

23、X为铁，则Y的活泼性比铁强，选项中只有锌比铁活泼，故选A。10H （1）. M （2）. 9 （3）. 正四面体形 （4）. HBLi （5）. 分子 （6）. 19 （7）. sp2杂化 （8）. 甲醛与水分子之间能形成氢键 （9）. 12 （10）. 6 （11）. （1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2；BH4-中B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；根据状态判断晶体类型；（2）丙酮分子中含有碳氧双键，1个丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳键，1个碳氧键

24、，共有9个键，1个碳氧键；甲醛分子中含有碳氧双键；甲醛分子与水分子之间可以形成氢键；（3）以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置；以体心的Ti原子研究，其周围有6个N原子；依据均摊法计算。（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，由电子排布式可知，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为（1+3+5）=9，故答案为：M；9；BH4-中B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则BH4-的空间构型为正四面体形；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，Li为金属元素，非金属性

25、H元素大于B元素，则电负性强弱顺序为HLi，故答案为：正四面体；HLi；TiCl4在常温下是无色液体，说明沸点低，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）丙酮分子中含有碳氧双键，1个丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳键，1个碳氧键，共有9个键，1个碳氧键，则分子中含有键与键数目之比为1:9，故答案为：1:甲醛分子中含有碳氧双键，C形成3个键，C上没有孤电子对，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；甲醛分子与水分子之间可以形成氢键，氢键的存在能够大大增强物质的溶解性，故答案为：甲醛与水分子之间形成氢键；（3）以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个

26、面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子为=12；以体心的Ti原子研究，其周围有6个N原子，配位数为6；根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为：6+8=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12=4，晶胞的质量为mol62g/mol=（2a10-7）3cm3，=g/cm3。【点睛】本题考查物质结构与性质，考查了轨道杂化类型的判断、空间构型和化学键判断、晶胞结构的分析等，注意利用均摊法确定化学式的方法和计算密度是解答关键。11C12C13D学年第二学期温州新力量联盟期末联考高二年级化学试题答案非选择题部分（6分） （1） CH3CH2OH（1分）。（2）取代反应（1分）。（3） 。（2分）（4）A

27、.B.C。（6分）（1）Cu,N,S （2分） （2）（2分）（3）（4分）（1）_ B,C,D_。（2）_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_。（至少说出两点）（2分）（1）m=_6.88g（1分）；c（NaOH）=_5.00_（1分）_（_写5或5.0都可得分）（2）_1:2_。【加试题】（10分）（1）H3=_-3a+2b_（2分）（2）_0，（1分）,此反应熵是减少即S0_,要让此反应发生则_H0_（1分）_。（3）1000_（2分_。（4）【加试题】（1）晶体颗粒较大，易沉降_（1分）_，_除去多余的双氧水，提高草酸的利用率_（1分）_ 。（2）_C_（2分）。（3）_A,D_