陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考化学试题Word文档格式.docx

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A.A 

B.B 

C.C 

D.D

答案

2．镍钼矿（含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等）为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。

其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。

过程如下图所示：

（1）选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

（2）还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2

3Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:

______。

（3）水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

（4）已知钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。

[已知Ksp（BaCO3）=1×

10-9，Ksp（BaMoO4）=4×

10-8]

（5）用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。

试剂a可以是__________。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：

Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B.Cl2与热的NaOH溶液反应：

Cl2＋6OH-

Cl-+ClO3-+3H2O

C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：

2MnO42-＋2H＋

2MnO4-+H2↑

D.NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：

HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

4．下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）

A.

B.

C.

D.

5．由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层

乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀

葡萄糖是还原性糖

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

A.AB.BC.CD.D

6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是（）

A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒

B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车

C.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）

9．在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。

若X为铁，则Y可能是

A.锌B.石墨C.银D.铜

10．钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____

②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。

③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。

（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质（如苯、甲醛、丙酮等）。

①丙酮（

）分子中含有π键与σ键数目之比为______。

②甲醛（

）分子中C原子轨道杂化类型为_______；

甲醛易溶于水，原因是：

a.甲醛和水都是极性分子，b._______。

（3）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；

该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为anm，则该氮化钛晶体的密度为_______g·

cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

11．有八种物质：

①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

12．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。

W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（ 

）

A.单质的沸点:

X>

Z

B.X与W形成的化合物中一定只有极性键

C.氢化物的热稳定性:

Z>

Y

D.W、X、Y可形成离子化合物

13．【加试题】

（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为。

由F生成H的反应类型为。

（2）E生成F化学方程式为。

（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为（写键线式）。

（4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。

（5）写出甲苯合成A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

14．（2019·

西安五校高三联考）分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）

15．（13分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：

其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是___________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。

C中含有官能团名称是____________；

（2）A→B反应类型为_________________；

C→D反应类型为_________________；

（3）写出下列转化的化学方程式

①A→B：

__________________________（2分）；

②C→D：

______________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：

___________________________________________________。

（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

16．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当

其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g,原混合气体中CO2的质最为（）

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

17．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）

A.反应①为取代反应,有机产物与水混合

浮在上层

B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮

并带有浓烟

C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应

18．将1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（　　）

A.4molB.5molC.6molD.7mol

19．将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s反应3A（g）+B（g）

pC（g）+2D（g）达到平衡状态,测得生成0.5molD,又知C的平均反应速率是0.1mol·

L-1·

s-1,则下列说法中正确的是（　　）

①A的转化率为30%　②B的转化率为25%　

③A的平均反应速率为0.1mol·

s-1　④方程式中p=1　

⑤B的平均反应速率为0.05mol·

s-1

A.①③B.①⑤C.②④D.③⑤

20．下列实验装置能达到其实验目的的是（ 

A.用图甲所示装置制取少量H2

B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热

C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．A

2．F

解析：

（1）.不生成SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高

（2）.2NiS+2Na2CO3+C

2Ni+2Na2S+3CO2↑（3）.H2SiO3、S（4）.90%（5）.NH3·H2O（6）.1:

1（7）.浓硫酸使铁钝化

【解析】

【分析】

（1）根据流程图中采用的选择性还原熔炼法产生的物质的成分分析判断；

（2）模拟FeS2的反应原理书写NiS反应方程式；

（3）根据O2的氧化性和碳酸的酸性比硅酸的酸性强分析；

（4）根据BaMoO4的溶度积常数和溶液中c（MoO42-）计算出溶液中c（Ba2+），再根据BaCO3和c（Ba2+）计算出溶液中c（CO32-），反应掉的c（CO32-）就是总的浓度减去溶液中c（CO32-），再根据去除率为反应掉的c（CO32-）的浓度占总浓度的百分比计算其数值；

（5）由钼酸钠溶液制备钼酸铵产品，用阴离子交换树脂进行交换出来的成分经NH3·H2O解吸、除杂后，在用盐酸酸化，至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品；

（6）①碳素钢在缓蚀剂中腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1:

1；

②碳素钢中Fe在浓硫酸中发生钝化，形成致密的保护膜。

【详解】

（1）根据流程图中采用的选择性还原熔炼法中S转化为Na2S进入熔渣，这样就不会产生SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高；

（2）根据还原炼时，FeS2发生的反应3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2

3Fe+6Na2S+17CO2，可类推NiS在还原炼时产生Ni单质、Na2S和CO2，反应的方程式为：

2NiS+2Na2CO3+C

2Ni+2Na2S+3CO2↑；

（3）空气中含有的O2有氧化性，会将Na2S氧化为单质S；

由于碳酸的酸性比硅酸的酸性强，Na2SiO3与CO2及水发生反应产生H2SiO3，难溶于水，而Na2MoO4、Na2CO3能溶于水，因此得到的滤渣成分为H2SiO3、S；

（4）钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，Ksp（BaMoO4）=4×

10-8，因此当溶液中MoO42-开始形成沉淀时，c（Ba2+）=

=

=1.0×

10-7mol/L，此时由于Ksp（BaCO3）=1×

10-9，溶液中c（CO32-）=

=0.010mol/L，反应开始时c（CO32-）=0.10mol/L，所以c（CO32-）的去除率=（0.09mol/L÷

0.10mol/L）×

100%=90%；

（5）用钼酸钠溶液制备钼酸铵，要用氨水解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。

试剂a可以是NH3·H2O；

（6）①碳素钢在缓蚀剂中腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，由图可知当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1:

1，腐蚀速率最小，效果最优；

②当浓硫酸中硫酸浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为0，原因是在室温下浓硫酸具有强的氧化性，能使碳素钢中Fe在浓硫酸中发生钝化，形成致密的保护膜，起到防止腐蚀的作用。

【点睛】本题以镍钼矿为原料来进行钾、镍等战略有色金属的提取为线索，考查了制备方案优劣的评价、化学反应方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用、实验操作及评价等知识。

较为全面的考查了学生对化学反应基本原理、物质的化学性质的掌握情况，是一个将知识于能力融合在一起考查的好题。

3．D

【详解】A.（CH3COO）2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；

B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；

C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O

2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；

D.Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；

故合理选项是D。

4．D

【详解】A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积；

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是D。

5．D

【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B．乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C．热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C正确；

D．乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

6．C

【详解】A项、洁厕灵

主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合使用，盐酸和次氯酸钠发生如下反应：

Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反应生成有毒的氯气容易使人中毒，故A正确；

B项、乙醇具有还原性，能与Cr2O72-反应生成Cr3+，依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车，故B正确；

C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体，因为胶粒带电荷，用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是电泳，故C错误；

D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远，会导致城市人为能见度下降，产生雾霾天气，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。

7．D

【详解】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

8．D

装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，常见方法有：

①利用压强差形成水柱；

②利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。

【详解】A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，故A正确；

B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B正确；

C项、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C正确；

D项、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。

9．A

原电池中，电流从正极沿导线流向负极，结合原电池的原理分析判断。

【详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。

原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，则Y的活泼性比铁强，选项中只有锌比铁活泼，故选A。

10．H

（1）.M

（2）.9（3）.正四面体形（4）.H>

B>

Li（5）.分子（6）.1∶9（7）.sp2杂化（8）.甲醛与水分子之间能形成氢键（9）.12（10）.6（11）.

（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2；

②BH4-中B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；

非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；

③根据状态判断晶体类型；

（2）①丙酮分子中含有碳氧双键，1个丙酮分子中含有6个碳氢σ键，2个碳碳σ键，1个碳氧σ键，共有9个σ键，1个碳氧π键；

②甲醛分子中含有碳氧双键；

甲醛分子与水分子之间可以形成氢键；

（3）以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置；

以体心的Ti原子研究，其周围有6个N原子；

依据均摊法计算。

（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，由电子排布式可知，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为（1+3+5）=9，故答案为：

M；

9；

②BH4-中B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则BH4-的空间构型为正四面体形；

非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，Li为金属元素，非金属性H元素大于B元素，则电负性强弱顺序为H>

Li，故答案为：

正四面体；

H>

Li；

③TiCl4在常温下是无色液体，说明沸点低，属于分子晶体，故答案为：

分子晶体；

（2）①丙酮分子中含有碳氧双键，1个丙酮分子中含有6个碳氢σ键，2个碳碳σ键，1个碳氧σ键，共有9个σ键，1个碳氧π键，则分子中含有π键与σ键数目之比为1:

9，故答案为：

1:

②甲醛分子中含有碳氧双键，C形成3个σ键，C上没有孤电子对，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；

甲醛分子与水分子之间可以形成氢键，氢键的存在能够大大增强物质的溶解性，故答案为：

甲醛与水分子之间形成氢键；

（3）以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子为

=12；

以体心的Ti原子研究，其周围有6个N原子，配位数为6；

根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为：

6×

+8×

=4，该晶胞中Ti原子个数为：

1+12×

=4，晶胞的质量为

mol×

62g/mol=（2a×

10-7）3cm3×

ρ，ρ=

g/cm3。

【点睛】本题考查物质结构与性质，考查了轨道杂化类型的判断、空间构型和化学键判断、晶胞结构的分析等，注意利用均摊法确定化学式的方法和计算密度是解答关键。

11．C

12．C

13．D

学年第二学期温州新力量联盟期末联考

高二年级化学试题答案

非选择题部分（6分）

（1）CH3CH2OH（1分））。

（2）　取代反应　（1分））　　。

（3）

。

（2分） 

（4）　A.B.C　　。

（6分）

（1）　Cu,N,S　（2分）

（2）

（2分）

（3）

（4分）

（1）___B,C,D_。

（2）_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_______。

（至少说出两点）（2分）

（1）m=_6.88g（1分））；

c（NaOH）=___5.00___（1分））____（_写5或5.0都可得分）

（2）____1:

2__________。

【加试题】 

（10分）

（1）△H3=_-3a+2b_______（2分）

（2）__<

__0，（1分）,此反应熵是减少即△S<

0_,要让此反应发生则_△H<

0__（1分）______________。

（3）1000_（2分_。

（4）

【加试题】

（1）晶体颗粒较大，易沉降_（1分）_，___除去多余的双氧水，提高草酸的利用率___（1分）___。

（2）_________C_______（2分）。

（3）_____A,D________