《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第8章 氮族元素第二节 氨和铵盐.docx

1、金版新学案高三一轮大纲版化学定时高效检测第8章 氮族元素第二节 氨和铵盐(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为()A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定2同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是()APH4I是共价化合物，属于分子晶体BPH4I对热不稳定，受热分解生成无色气体CPH4I不能与NaOH反应DPH4I可由PH3与HI化合而成3氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应

2、有H2生成，下列叙述中不正确的是()ANH4H是离子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生4将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、盛有足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO25无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N26如右图

3、所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中为()8将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是()9氨的三硼化物时下被吹捧为“化

4、学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B3H7经无水NH3处理而得。有关说法正确的是() A上述合成氨的三硼化物的反应属于化合反应B氨的三硼化物为烃的衍生物C氨的电子式为D硼(B)在元素周期表的位置为第二周期、第B族10如下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液11利用下图两套装置进行喷泉实验，请回答下列问题：(1)用图1所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(2

5、)如果仅提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法_。12如下图所示是某气体X产生并研究其性质的装置。A中盛有能与水剧烈反应并放热的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2，且E管的质量增加。(1)写出盛放试剂的名称：A_，B._，C._，E._。(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是：_。(3)D中反应的化学方程式_。(4)F中反应的化学方程式_。(5)从D中反应说明气体X具有_(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。13(2011北京石景山)已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，

6、其结构特点如下：粒子代码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0(1)请写出H的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应是用于工业生产的反应。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。(4)实验室模拟工业反应的过程如右图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液中pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。 (5)在工业生产中，

7、1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。(6)L是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为_。(7)E(溶液)能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。14资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧”。某校化学小组学生设计如下图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通过装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热

8、：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。_。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_燃烧的化学方程式是_。解析与答案1 解析：氨水和水等质量混合时，质量分数为12.5%，而与氨水等质量的水的体积比氨水的体积小，因此等体积混合时，12.5%的氨水被稀释。答案：C2 解析：PH4I类似于NH4Cl属于离子化合物，可与碱反应，但受热分解生成的HI可继续分解成H2和I2(

9、紫色)。答案：D3 解析：利用类比方法：NH4HH2O=NH3H2OH2(当水少溶液浓度大NH3H2O=NH3H2O溶液应为碱性，且NH4H作还原剂)。答案：B4解析：NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，反应方程式依次为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。答案：B5解析：因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2

10、后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。答案：B6 解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。A、D中NH3、HCl极易溶于水，B中SO2与NaOH反应。答案：C7解析：依题意知：每一份混合液中n(BaCl2)c mol，原溶液中为2b mol，2c mol。答案：B8解析：用差量法求解。2NH3 N23H2V2 132x ba设有x L NH3分解，则气体体积将增加x L，所以有xba，故平衡时NH3的体积分数是。答案：C9 解析：氨的三硼化物为无机物；氨的电子式中N的最外层电子还缺一对；B

11、在元素周期表的位置为第二周期、第A族，从结构简式可得其分子式为NB3H10，刚好由一个B3H7、NH3化合而成，故该反应属于化合反应。答案：A10 解析：加试剂甲有NH3放出，与铵盐反应生成NH3，试剂甲应为碱，试剂乙应为酸。答案为A。答案：A11 答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉。12 答案：(1)A.生石灰B浓氨水C碱石灰E碱石灰(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出(3)3CuO2NH3 N

12、23Cu3H2O(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或NH3H2SO4=NH4HSO4(5)还原性13 解析：由题意可推知a为Na，e为OH，H为NH3，B为Cl2。单质与碱反应而且该反应用于工业生产应是Cl2与NaOH的反应。为电解饱和食盐水，为合成氨，为工业生产硝酸。答案：(1) (2)2Cl2H2O 2OHCl2H2(3)阳离子交换膜(4)13(5)8 mol(6) (7)N2H414 答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO22NO2(气) N2O4(气)(正反应放热)，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4(3)先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染 4NH33O2 2N26H2 O