《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第8章 氮族元素第二节 氨和铵盐.docx

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《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第8章氮族元素第二节氨和铵盐

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！

）

1．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　　）

A．等于12.5%B．大于12.5%

C．小于12.5%D．无法确定

2．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（　　）

A．PH4I是共价化合物，属于分子晶体

B．PH4I对热不稳定，受热分解生成无色气体

C．PH4I不能与NaOH反应

D．PH4I可由PH3与HI化合而成

3．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（　　）

A．NH4H是离子化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

4．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、盛有足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）

A．NH3B．O2

C．H2OD．CO2

5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

6．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（　　）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

7．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。

一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中

为（　　）

8．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（　　）

9．氨的三硼化物时下被吹捧为“化学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B3H7经无水NH3处理而得。

有关说法正确的是（　　）

A．上述合成氨的三硼化物的反应属于化合反应

B．氨的三硼化物为烃的衍生物

C．氨的电子式为

D．硼（B）在元素周期表的位置为第二周期、第ⅢB族

10．如下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）

A．甲：

Ca（OH）2；乙：

稀盐酸

B．甲：

水；乙：

氢氧化钠溶液

C．甲：

氢氧化钠溶液；乙：

水

D．甲：

稀盐酸；乙：

氯化钠溶液

11．利用下图两套装置进行喷泉实验，请回答下列问题：

（1）用图1所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________，

该实验的原理是_____________。

（2）如果仅提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________________________________________。

12．如下图所示是某气体X产生并研究其性质的装置。

A中盛有能与水剧烈反应并放热的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E盛有干燥剂。

A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2，且E管的质量增加。

（1）写出盛放试剂的名称：

A．________，B.________，C.________，E.________。

（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是：

__________。

（3）D中反应的化学方程式____________。

（4）F中反应的化学方程式____________。

（5）从D中反应说明气体X具有______（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）。

13．（2011·北京石景山）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码

a

e

H

原子核数

单核

两核

四核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

0

（1）请写出H的电子式__________________。

物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。

（2）写出②反应的离子方程式：

____________。

（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为____________。

（4）实验室模拟工业反应②的过程如右图所示，标准状况下，当电极上产生112mLB气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液中pH＝________。

C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。

（5）在工业生产中，1molH最终转化为1molK时，转移电子的物质的量为________。

（6）L是由3种元素构成的分子，能与H以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和HCl，则L的结构式为________________。

（7）E（溶液）能与H以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为____。

14．资料显示：

“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是___________，碱石灰的作用是__________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通过装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是____________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。

______________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是____________

燃烧的化学方程式是___________。

解析与答案

1．解析：

　氨水和水等质量混合时，质量分数为12.5%，而与氨水等质量的水的体积比氨水的体积小，因此等体积混合时，12.5%的氨水被稀释。

答案：

　C

2．解析：

　PH4I类似于NH4Cl属于离子化合物，可与碱反应，但受热分解生成的HI可继续分解成H2和I2（紫色）。

答案：

　D

3．解析：

　利用类比方法：

NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑（当水少溶液浓度大NH3·H2O===NH3↑＋H2O溶液应为碱性，且NH4H作还原剂）。

答案：

　B

4．解析：

　NH4HCO3受热可以分解：

NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，反应方程式依次为：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：

2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4。

所以最终得到的气体是O2。

答案：

　B

5．解析：

　因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。

答案：

　B

6．解析：

　气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。

A、D中NH3、HCl极易溶于水，B中SO2与NaOH反应。

答案：

　C

7．解析：

　依题意知：

每一份混合液中

＝n（BaCl2）＝cmol，原溶液中

为2bmol，

＝2cmol。

答案：

　B

8．解析：

　用差量法求解。

2NH3

N2＋3H2　ΔV

　2　　　1　　3　　2

　x　　　　　　　　b－a

设有xLNH3分解，则气体体积将增加xL，所以有x＝b－a，故平衡时NH3的体积分数是

。

答案：

　C

9．解析：

　氨的三硼化物为无机物；氨的电子式中N的最外层电子还缺一对；B在元素周期表的位置为第二周期、第ⅢA族，从结构简式可得其分子式为NB3H10，刚好由一个B3H7、NH3化合而成，故该反应属于化合反应。

答案：

　A

10．解析：

　加试剂甲有NH3放出，与铵盐反应生成NH3，试剂甲应为碱，试剂乙应为酸。

答案为A。

答案：

　A

11．答案：

（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉。

12．答案：

（1）A.生石灰　B．浓氨水　C．碱石灰　E．碱石灰

（2）CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出

（3）3CuO＋2NH3

N2＋3Cu＋3H2O

（4）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4　（5）还原性

13．解析：

　由题意可推知a为Na＋，e为OH－，H为NH3，B为Cl2。

单质与碱反应而且该反应用于工业生产应是Cl2与NaOH的反应。

②为电解饱和食盐水，③为合成氨，④⑤⑥为工业生产硝酸。

答案：

（1）

（2）2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

（3）阳离子交换膜　（4）13　（5）8mol

（6）

　（7）N2H4

14．答案：

（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3　吸收水和二氧化碳

（2）①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2

②2NO2（气）N2O4（气）（正反应放热），降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4

（3）①先通入O2，后通入NH3　若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染　②4NH3＋3O2

2N2＋6H2O