高三下学期第五次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析Word文档格式.docx

1、B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC. 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NAD. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是 （ ）A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是 （ ）A. 物质的分子式为C7H7O2B. CHCl3分子具有正四面体结构C. 物质、（香草醛）互为同系物D. 香草醛可发生取代反应、加成反应5.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 （ ）A

2、. 简单阴离子的半径大小：XYZB. 单质的氧化性：C. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸6.氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是 （ ）A. 正极的电极反应式为2H2e=H2B. 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子7.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-） +c（

3、A2-）=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）A. pH=2 的溶液中：c（H2A）+c（A2-）c（HA- ）B. E点溶液中：c（Na+）-c（HA-）2c（A2- ）第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题8.作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验

4、小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。INaNO2制备实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列问题：（1）连接好装置之后，下一步实验操作是_。（2）B装置中铜的作用是_。（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为_。（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_。含量的测定查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶

5、解，完全溶解后，全部转移至250mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（双项选择）。A锥形瓶洗净后未干燥 B滴定终点仰视读数C滴定终点俯视读数 D酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_%（保留2位小数）。9.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe（SO4）2（OH）6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元

6、素的浸出率，可采取的措施有_（写出两种）。（2）“过滤”滤渣的主要成分是_。（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为_ mol。（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式_。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_（填化学式）。（5）向“过滤”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_。写出该条件下制备

7、纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_。（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，JCPoggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42的电极反应式为_；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_。10.随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H1=+205.9 kJmol1C

8、O（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H2=41.2 kJCH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H该催化重整反应的H=_kJmol1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_。（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（）随温度变化如下表所示。已知bac，则T1_T2（填“”“c（H2A）c（A2），故A说法错误；B、E点：c（A2）=c（HA）， 根据电荷守恒：c（Na）c（H）=c（OH）c（HA）2c（A2），此时的溶质为Na2A、NaH

9、A，根据物料守恒，2n（Na）=3n（A），即2c（Na）=3c（A2）3c（HA）3c（H2A），两式合并，得到c（Na）c（HA）=c（HA）3c（H2A）c（A2）/2，即c（Na）c（HA）=0.1c（H2A），c（Na）-c（HA）2c（A2 ），故D说法正确。8.【答案】 （1）. 检查（装置）气密性 （2）. Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率 （3）. 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O （4）. 将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸 （5）. 容量瓶 （6）. 刻度线 （7）. B、D （8）. 94.88（1）实

10、验中有气体参加时，组装好仪器后需检查装置气密性；（2）铜可以与二氧化氮和水反应制备NO；（3）尾气中的NO具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化吸收；（4）氮气可将装置中的NO全部排进尾气处理装置，并防止倒吸，据此分析；（5）按配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤回答；（6）根据操作不当对标准液浓度带来的影响作答；（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积，则结合电子守恒定律找出关系式2MnO4-5NO2-，据此分析作答。【详解】（1）由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，故答案为：检查（装置）气密性；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化

11、氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，因此B装置中铜的作用是铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率， Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率；（3）酸性高锰酸钾作为尾气处理溶液可与NO发生氧化还原反应，其离子方程式为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O，5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O；（4）因为NO有毒，所以最后需要利用氮气把剩余的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中，并防止倒吸，将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸；（5）配制溶液时将固体称量、溶解、冷却后，需

12、转移到250 mL的容量瓶中，再加蒸馏水，再定容至刻度线，最后摇匀贴标签，容量瓶；刻度线；（6）表格中第4组标准液的体积偏大，则A. 锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，A项错误；B. 滴定结束仰视读数，导致末读数据增大，体积差增大，高锰酸钾消耗的体积偏大，B项正确；C. 滴定结束俯视读数，导致末读数据减小，体积差值减小，高锰酸钾消耗的体积偏小，C项错误；D. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致消耗标准液的体积偏大，即导致高锰酸钾浓度偏低，所以用的体积偏大，D项正确；B、D；（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积为，根据得失电子守恒可知关系式为2MnO4-5NO2-，所以m（Na

13、NO2）=0.022L0.1000mol/L5/269 = 3.795 g，所以质量分数为=94.875%94.88%，9.【答案】 （1）. 提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条） （2）. SiO2 （3）. 0.15 （4）. 2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2 （5）. Fe（OH）3 （6）. 0.015mol/L （7）. N2H4H2O+2Ni2+4OH-=2Ni+N2+5H2O（或N2H4+2Ni2+4OH-=2Ni+N2+4H2O） （8）. Fe-6e-+8OH-=FeO42-+

14、4H2O （9）. 避免FeO42-在阴极上被还原（1）依据提高原料利用率与化学反应速率的影响因素作答；（2）红土镍矿中只有二氧化硅不溶于硫酸；（3）依据氧化还原反应规律与得失电子数守恒计算；（4）加入碳酸钠“沉铁”生成NaFe（SO4）2（OH）6，依据元素守恒定律书写化学方程式；碳酸钠过多会使溶液显碱性，据此分析；（5）根据图示信息，找出Ni晶体的衍射峰强度较强对应的氢氧化钠的浓度；依据氧化还原反应规律分析作答；（6）根据电解原理以及实验目的，Fe作阳极，电解质为NaOH，阳极Fe失电子发生氧化反应生成FeO42-；阳离子交换膜可防止FeO42-在阴极被还原，提高了产率。（1）可通过提高反

15、应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等提高铁和镍元素的浸出率，提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）；（2）Fe2O3、FeO、NiO、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe3+、Fe2+和Ni2+,只有SiO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，SiO2；（3）NaClO做氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，Cl元素由+1价降低到-1价，则易知2Fe2+NaClO，则0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为0.15 mol，0.15；（4）NaClO氧化后，溶液中溶质为Fe2（SO4）3，继续在“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，则化学方程式为：2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2，碳酸钠过多，溶液酸性减弱，使pH增大，极易生成Fe（OH）3沉淀，2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2；Fe（OH）3；（5）根据图示数据可以看出，氢氧化钠浓度为0.015mol/L时，仅出现Ni衍射峰，因此制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为0.015mol/L，则碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式为：N2H4H2O+2Ni2+4OH-=2Ni+N2+5H