高三下学期第五次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析Word文档格式.docx

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B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

A.

证明碳酸的酸性比硅酸强

B.

验证草酸晶体是否含结晶水

C.

检验混合气体中H2S和CO2

D.

制备乙酸乙酯

4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是（）

A.物质Ⅰ的分子式为C7H7O2

B.CHCl3分子具有正四面体结构

C.物质Ⅰ、Ⅲ（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

5.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A.简单阴离子的半径大小：

X>

Y>

Z

B.单质的氧化性：

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6.氨硼烷（NH3·

BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·

BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量，下列说法正确的是（）

A.正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

7.已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol·

L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A.pH=2的溶液中：

c（H2A）+c（A2-）>

c（HA-）

B.E点溶液中：

c（Na+）-c（HA-）<

0.100mol•L-1

C.c（Na+）=0.100mol·

L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）

D.pH=7的溶液中：

c（Na+）>

2c（A2-）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

8.作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；

但是过量摄入会导致中毒。

某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。

I．NaNO2制备

实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：

2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。

（2）B装置中铜的作用是______。

（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。

（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。

此时通入N2的目的是_____。

Ⅱ．含量的测定

查阅资料可知：

酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4还原成Mn2+。

（5）溶液配制：

称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_____中，加蒸馏水至_____。

滴定：

取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（双项选择）。

A．锥形瓶洗净后未干燥B．滴定终点仰视读数

C．滴定终点俯视读数D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗

（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%（保留2位小数）。

9.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe（SO4）2（OH）6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________（写出两种）。

（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。

（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________mol。

（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。

若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____（填化学式）。

（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4·

H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。

写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。

（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为______；

Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。

10.随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。

CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。

（1）已知：

①CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ·

mol－1

②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H2=－41.2kJ·

CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H

该催化重整反应的△H=______kJ·

mol－1。

要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____。

（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（

）随温度变化如下表所示。

已知b>

a>

c，则T1______T2（填“>

”“<

”或“=”）。

T1下该反应的平衡常数K=_______（mol2·

L－2）

（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

由上表判断，应选择载体为_______（填化学式），理由是________。

（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2molCH4（g）和2molCO2（g）进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。

（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

该反应速率的通式为ν正=k正cm（CO）·

cn（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。

由表中数据可确定反应速率的通式中n=____（取正整数）。

若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=______（保留1位小数）。

（二）选考题

11、[化学—选修3：

物质结构与性质]

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·

海姆和康斯坦丁·

诺沃肖洛夫。

共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型示意图如图：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是______。

a．12g石墨烯含

键数为NA

b．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

c．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

d．石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_____；

第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有______。

②下列分子属于非极性分子的是______。

a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是______。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为______；

在Au周围最近并距离相等的Cu有______个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为______g/cm3。

（阿伏加德罗常数用NA表示）

12、[化学—选修5：

有机化学基础]

防晒剂（M）CH3O

CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:

已知:

（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

（2）

（1）M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_______________。

（2）A的核磁共振氢谱中显示有_____种吸收峰；

物质B的名称______________。

（3）C 

的结构简式______；

D→E转化过程中第①步的化学反应方程式____________________。

（4）完成V的反应条件是_________；

IV 

的反应类型为______________________。

（5）A也是合成阿司匹林（

）的原料，

有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式____________（任写出一种 

）。

a.苯环上有3 

个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAgc.苯环上的一氯代物有两种

（6）以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3O

CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_______（用流程图表示）。

流程示例:

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

答案及解析

1.【答案】D

【解析】分析：

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。

详解：

A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；

B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；

D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

2.【答案】D

【解析】

【详解】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了

mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=

=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；

D.2.1gDTO的物质的量为

=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；

3.【答案】C

【详解】A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

4.【答案】D

【详解】A．物质Ⅰ（

）的分子式为C7H8O2，故A错误；

B．C-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

C．物质Ⅰ、Ⅲ结构不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C错误；

D．香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

5.【答案】A

【分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：

X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】周期表中元素的排列规律可知：

X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：

X＞Y＞Z，故A正确；

B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；

C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。

6.【答案】D

根据氨硼烷（NH3•BH3）电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。

【详解】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；

B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；

D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 

g，故D正确；

7.【答案】A

A、根据图像，可以得知pH=2时c（HA－）>

c（H2A）＋c（A2－），故A说法错误；

B、E点：

c（A2－）=c（HA－），根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n（Na＋）=3n（A），即2c（Na＋）=3c（A2－）＋3c（HA－）＋3c（H2A），两式合并，得到c（Na＋）－c（HA－）=[c（HA－）＋3c（H2A）＋c（A2－）]/2，即c（Na＋）－c（HA－）=0.1＋c（H2A），c（Na＋）-c（HA－）<

0.100mol·

L－1，故B说法正确；

C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c（Na＋）=0.1mol·

L－1溶液中：

c（H＋）+c（H2A）=c（OH－）+c（A2－），故C说法正确；

D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），pH=7，说明c（H＋）=c（OH－），即c（Na＋）=c（HA－）＋2c（A2－），因此有c（Na＋）>

2c（A2－），故D说法正确。

8.【答案】

（1）.检查（装置）气密性

（2）.Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率（3）.5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（4）.将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸（5）.容量瓶（6）.刻度线（7）.B、D（8）.94.88

（1）实验中有气体参加时，组装好仪器后需检查装置气密性；

（2）铜可以与二氧化氮和水反应制备NO；

（3）尾气中的NO具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化吸收；

（4）氮气可将装置中的NO全部排进尾气处理装置，并防止倒吸，据此分析；

（5）按配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤回答；

（6）根据操作不当对标准液浓度带来的影响作答；

（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积，则结合电子守恒定律找出关系式2MnO4-～5NO2-，据此分析作答。

【详解】

（1）由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，

故答案为：

检查（装置）气密性；

（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，因此B装置中铜的作用是铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率，

Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率；

（3）酸性高锰酸钾作为尾气处理溶液可与NO发生氧化还原反应，其离子方程式为：

5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，

5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；

（4）因为NO有毒，所以最后需要利用氮气把剩余的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中，并防止倒吸，

将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸；

（5）配制溶液时将固体称量、溶解、冷却后，需转移到250mL的容量瓶中，再加蒸馏水，再定容至刻度线，最后摇匀贴标签，

容量瓶；

刻度线；

（6）表格中第4组标准液的体积偏大，则

A.锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，A项错误；

B.滴定结束仰视读数，导致末读数据增大，体积差增大，高锰酸钾消耗的体积偏大，B项正确；

C.滴定结束俯视读数，导致末读数据减小，体积差值减小，高锰酸钾消耗的体积偏小，C项错误；

D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致消耗标准液的体积偏大，即导致高锰酸钾浓度偏低，所以用的体积偏大，D项正确；

B、D；

（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积为

，根据得失电子守恒可知关系式为2MnO4-～5NO2-，所以m（NaNO2）=0.022L×

0.1000mol/L×

×

5/2×

69=3.795g，所以质量分数为

=94.875%

94.88%，

9.【答案】

（1）.提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）

（2）.SiO2（3）.0.15（4）.2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2↑（5）.Fe（OH）3（6）.0.015mol/L（7）.N2H4·

H2O+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+5H2O（或N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+4H2O）（8）.Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（9）.避免FeO42-在阴极上被还原

（1）依据提高原料利用率与化学反应速率的影响因素作答；

（2）红土镍矿中只有二氧化硅不溶于硫酸；

（3）依据氧化还原反应规律与得失电子数守恒计算；

（4）加入碳酸钠“沉铁”生成NaFe（SO4）2（OH）6，依据元素守恒定律书写化学方程式；

碳酸钠过多会使溶液显碱性，据此分析；

（5）根据图示信息，找出Ni晶体的衍射峰强度较强对应的氢氧化钠的浓度；

依据氧化还原反应规律分析作答；

（6）根据电解原理以及实验目的，Fe作阳极，电解质为NaOH，阳极Fe失电子发生氧化反应生成FeO42-；

阳离子交换膜可防止FeO42-在阴极被还原，提高了产率。

（1）可通过提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等提高铁和镍元素的浸出率，

提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）；

（2）Fe2O3、FeO、NiO、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe3+、Fe2+和Ni2+,只有SiO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，

SiO2；

（3）NaClO做氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，Cl元素由+1价降低到-1价，则易知2Fe2+

NaClO，则0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为0.15mol，

0.15；

（4）NaClO氧化后，溶液中溶质为Fe2（SO4）3，继续在“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，则化学方程式为：

2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2↑，碳酸钠过多，溶液酸性减弱，使pH增大，极易生成Fe（OH）3沉淀，

2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2↑；

Fe（OH）3；

（5）根据图示数据可以看出，氢氧化钠浓度为0.015mol/L时，仅出现Ni衍射峰，因此制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为0.015mol/L，则碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式为：

N2H4·

H2O+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+5H