无机及分析化学第阶段测试题Word下载.docx

1、10-9），CaF2（Ksp=3.4510-11），Ca3（PO4）2（Ksp=2.0710-33）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_。4在原电池中流出电子的电极为_，在正极发生的是_反应，原电池可将_能转化为_能。5反应Cl2（g）+2Br（s）2Cl（eq）+Br2（l）与Br2（l）+2I（eq）2Br（eq）+I2（s）均正向进行，其中最弱的还原剂为_它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为_，它所在的氧化还原电对为。6第三能级组包括_类原子轨道，分别是，共有个原子轨道。7第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是_，价电子构型为，该元素属第_周期、_族，为（金属或非金

2、属）元素，最高氧化数为。8第四周期有_种元素，这是因为第_能级组有类原子轨道，分别为，最多可容纳_个电子。二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（molL-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）（A）.Hg2+离子（B）.Cl离子（C）.HgCl+离子（D）.HgCl2分子2向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的溶解度、Ksp均不变（C）AgCl的Ksp增大（D）AgCl的溶解度、Ksp增大3.BaSO4的相对分子质量为233，Ksp=110-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未

3、溶解？（）（A）.2.1g（B）.0.21g（C）.0.021g（D）.0.0021g4下列化合物中，碳原子的氧化数为3的是（）（A）.CHCl3（B）.C2H2（C）.C2H4（D）.C2H65在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值（）（A）.增大（B）.减小（C）.不变（D）.等于零6某电池反应A+B2+A2+B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）（A）.+0.060V（B）.0.119V（C）.0.060V（D）.+0.119V7已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）（A）B族（

4、B）B族（C）族（D）A族8下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？（A）2，6，-2（B）8，6，-2（C）18，6，+4（D）2，6，+6三、是非题（10分，每题2分）1在任何给定的溶液中，若QKsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。2欲使Mg2沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。3电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。4除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。5钴原子（原子序数27）的价电子构型是4s2。四、问答题（10分，每题5分）1根据溶度积规则说明下列事实：1）Fe（

5、OH）3（Ksp2.7910-39）沉淀溶解于稀盐酸溶液中；2）BaSO4（Ksp1.0810-10）沉淀难溶于稀盐酸溶液中。（Ka2，H2SO41.0210-2）2写出Fe原子（原子序数为26）的核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并指出其在周期系中所属的周期、族和区。五、用离子电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）1HClO4+H2SO3HCl+H2SO42Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O六、计算题（24分）1（6分）计算难溶电解质Mg（OH）2在0.01molL-1MgCl2溶液中的溶解度（mol?L-1），Ksp5.6110-12。2（6分）欲从0.0

6、02molL-1Pb（NO3）2溶液中产生Pb（OH）2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？Ksp1.42?10-203（6分）计算298K时，105PaH2在0.1molL-1HAc溶液中的电极电势。Ka，HAC1.80?10-54（6分）已知E（Co3+/Co2+）1.83V，E（Co2+/Co）-0.28V，计算E（Co3+/Co）的值。参考答案1.沉淀溶解，CaCO3+2HAc=Ca2+2Ac+CO2+H2O2.难溶电解质的本性；温度；3.CaF2CaCO3Ca3（PO4）24.负极，还原反应，化学能，电能5.Br，Br2/Br，I，I2/I6.2；3s,3p；4个7.22；4s23d2；

7、四；B；金属；48.18；3；4s；3d；4p；181D2B3B4D5B6A7C8B1错2错3对4错5错11）Fe（OH）3与盐酸作用生成难电离的水，平衡移动，使之溶解。溶解反应为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O平衡常数为：因此，Fe（OH）3能溶于稀硫酸溶液中。2）BaSO4沉淀若与盐酸作用，生成强电解质硫酸，平衡不会发生移动，沉淀不能溶解。BaSO4+H+Ba2+HSO4可以由此推断，溶解所需的酸度会很高，稀盐酸无法使之溶解。2Fe的原子序数为26，Fe原子的核外电子排布式（电子层结构）：1s22s22p63s23p63d64s2亦可写为Ar3d64s2Fe原子的价电子层结构：3d

8、64s2Fe属第四周期，第族，为d区元素。1.ClO48H8e=Cl4H2O）4）SO32H2O2e=SO422HClO4+4SO32=Cl+4SO42HClO4+4H2SO3=HCl+4H2SO42.SO424H2e=SO2+2H2O）Cu2e=Cu2Cu+SO424H=Cu2SO2+2H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O1（6分）cMg2+=0.01cOH-=（Ksp?/cMg2+）1/2=2.3710-5mol/ls=0.5cOH=1.192（6分）Pb2+2OHPb（OH）2（s）0.002x0.002x2=1.42?x=2.66?10-9pH=14-lg（2.66?10-9）=5.423（6分）H（0.1?1.80?10-5）1/2=1.34?10-3E（H+/H2）=E（H+/H2）+（0.0592/2）lg（H2100/105）（0.0592/2）lg（1.34?10-3）2100/105=-0.171V4（6分）