无机及分析化学第阶段测试题Word下载.docx
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10-9），CaF2（KspΘ=3.45×
10-11），Ca3（PO4）2（KspΘ=2.07×
10-33）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_________。
4．在原电池中流出电子的电极为________，在正极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。
5．反应Cl2（g）+2Br－（s）2Cl－（eq）+Br2（l）与Br2（l）+2I－（eq）2Br－（eq）+I2（s）均正向进行，其中最弱的还原剂为________它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。
6．第三能级组包括________类原子轨道，分别是，，共有个原子轨道。
7．第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。
8．第四周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，，最多可容纳_______个电子。
二、选择题（16分，每题2分）
1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·
L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）
（A）.Hg2+离子（B）.Cl－离子
（C）.HgCl+离子（D）.HgCl2分子
2．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）
（A）．AgCl的溶解度增大（B）．AgCl的溶解度、Kθsp均不变
（C）．AgCl的Kθsp增大（D）．AgCl的溶解度、Kθsp增大
3.BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp=1×
10-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？
（）
（A）.2.1g（B）.0.21g
（C）.0.021g（D）.0.0021g
4．下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是（）
（A）.CHCl3（B）.C2H2
（C）.C2H4（D）.C2H6
5．在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值（）
（A）.增大（B）.减小
（C）.不变（D）.等于零
6．某电池反应A+B2+A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）
（A）.+0.060V（B）.－0.119V
（C）.－0.060V（D）.+0.119V
7．已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）
（A）．ⅤB族（B）．ⅢB族
（C）．Ⅷ族（D）．ⅤA族
8．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？
（A）．2，6，-2（B）．8，6，-2
（C）．18，6，+4（D）．2，6，+6
三、是非题（10分，每题2分）
1．在任何给定的溶液中，若Q＜Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。
2．欲使Mg2＋沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。
3．电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。
4．除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。
5．钴原子（原子序数＝27）的价电子构型是4s2。
四、问答题（10分，每题5分）
1．根据溶度积规则说明下列事实：
1）Fe（OH）3（Kθsp＝2.79×
10-39）沉淀溶解于稀盐酸溶液中；
2）BaSO4（Kθsp＝1.08×
10-10）沉淀难溶于稀盐酸溶液中。
（Kθa2，H2SO4＝1.02×
10-2）
2．写出Fe原子（原子序数为26）的核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并指出其在周期系中所属的周期、族和区。
五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．HClO4+H2SO3→HCl+H2SO4
2．Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O
六、计算题（24分）
1．（6分）计算难溶电解质Mg（OH）2在0.01mol·
L-1MgCl2溶液中的溶解度（mol?
L-1），Kθsp＝5.61×
10-12。
2．（6分）欲从0.002mol·
L-1Pb（NO3）2溶液中产生Pb（OH）2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？
Kθsp＝1.42?
10-20
3．（6分）计算298K时，105PaH2在0.1mol·
L-1HAc溶液中的电极电势。
Kθa，HAC＝1.80?
10-5
4．（6分）已知Eθ（Co3+/Co2+）＝1.83V，Eθ（Co2+/Co）＝-0.28V，计算Eθ（Co3+/Co）的值。
参考答案
1.沉淀溶解，CaCO3+2HAc=Ca2+＋2Ac－+CO2+H2O
2.难溶电解质的本性；
温度；
3.CaF2CaCO3Ca3（PO4）2
4.负极，还原反应，化学能，电能
5.Br－，Br2/Br－，I－，I2/I－
6.2；
3s,3p；
4个
7.22；
4s23d2；
四；
ⅣB；
金属；
4
8.18；
3；
4s；
3d；
4p；
18
1．D
2．B
3．B
4．D
5．B
6．A
7．C
8．B
1．错2．错3．对4．错5．错
1．
1）Fe（OH）3与盐酸作用生成难电离的水，平衡移动，使之溶解。
溶解反应为：
Fe（OH）3↓+3H+Fe3++3H2O
平衡常数为：
因此，Fe（OH）3能溶于稀硫酸溶液中。
2）BaSO4沉淀若与盐酸作用，生成强电解质硫酸，平衡不会发生移动，沉淀不能溶解。
BaSO4↓+H+Ba2++HSO4－
可以由此推断，溶解所需的酸度会很高，稀盐酸无法使之溶解。
2．
Fe的原子序数为26，Fe原子的核外电子排布式（电子层结构）：
1s22s22p63s23p63d64s2
亦可写为[Ar]3d64s2
Fe原子的价电子层结构：
3d64s2
Fe属第四周期，第Ⅷ族，为d区元素。
1.
ClO4－＋8H＋＋8e=Cl－＋4H2O
＋）4×
）SO32－＋H2O－2e=SO42－＋2H＋
ClO4－+4SO32－==Cl－+4SO42－
HClO4+4H2SO3==HCl+4H2SO4
2.
SO42－＋4H＋＋2e=SO2+2H2O
＋）Cu－2e=Cu2＋
Cu+SO42－＋4H＋==Cu2＋＋SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O
1．（6分）
cMg2+=0.01
cOH-=（Ksp?
/cMg2+）1/2
=2.37×
10-5mol/l
s=0.5×
cOH－=1.19×
2．（6分）
Pb2++2OH－Pb（OH）2（s）
0.002x
0.002·
x2=1.42?
x=2.66?
10-9
pH=14-[-lg（2.66?
10-9）]
=5.42
3．（6分）
[H＋]＝（0.1?
1.80?
10-5）1/2=1.34?
10-3
E（H+/H2）=Eθ（H+/H2）+（0.0592/2）lg（[H＋]2100/105）
＝（0.0592/2）lg[（1.34?
10-3）2100/105]
=-0.171V
4．（6分）
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