高考化学无机推断题大汇总.docx

1、高考化学无机推断题大汇总2009年全国名校高三化学调研试卷（无机推断题）精选汇编睢宁中学 2009.101.( 14 分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_ _。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO

2、4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为_。1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分）( 2 ） （1分）( 3 ) 3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O （3分） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O （3分） ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3分）(6)Fe4S5+8O22Fe2

3、O3+5SO2（3分）2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出化学式F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。2.答案：（10分）（1）NH3、； （共2分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊

4、试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）（4） （2分）3.（本题10分）AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。X试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式： ，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。3.（10分

5、）（1）FeCl3 （2分） （2） （2分）（3）4、 （2分）（4）FeS2HFe2H2S （2分） H2SCl2S2H2Cl（2分）（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl （2分）（或6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl）4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 （4分）工业上反应II在 中进行（填设备名称），工业上反应I

6、II用于吸收E的试剂是 。（2分）D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2分）反应I的化学方程式是 。 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 （2分）甲的电子式是 。 （2分）写出B和甲反应的化学方程式是 。 （3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。4.（15分）20081020 （1）接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸） 酸 高温4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （2） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O24NH3(g)+5

7、O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g)；H=906.8kJmol-1（其它合理答案均给分）5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题； (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：_； (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_； (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反

8、应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为_molLmin，平衡时D的浓度为_molL。 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；H=196.6kJmol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_(填字母)。 A、40% B、50% C、80% D、90%5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O = NH4HSO3 (2分) (2)C(NH)C(SO)C(H+)C(OH)(2分) (3)0.5 1 (2分) (4)D (2分)6.（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I

9、是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_（填写序号）。反应的离子方程式是：_。将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_6.四 2:1 3Fe2 + NO3 + 4H = 3Fe3 + NO+ 2H2OFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2

10、+ 2H2O7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 7.（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分)

11、（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2分) （5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_，在实验室引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。8. Na2Na 白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2

12、OH2H2O2AlO23H29、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。 回答下列问题： X的化学式为_，O的结构简式为_，其中属于置换反应的是_(填序号)。 考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填序号)。 写出反应的化学方程式_。 a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工

13、厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填序号)。 现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。9H2O2 acdefgi 合成塔 Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M

14、的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。有机物1根据以上转化回答下列问题：（1）转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是 （2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是 （3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式 （4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 常压，400500，催化剂，选用这一条件的理由是 在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是 参考答案:10、（1）用惰性电极通电电解；醛基；氧化亚铜 （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2（3）OH-+ SO2=SHO3-（4）略11.（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期

15、元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1)A的化学式为 NaoH ；D的结构式为 NN 。(2)完成下列反应的离子方程式：反应 Cl+2OH= Cl+ClO+HO 。 反应 。 (3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如 （举出一例）11.（共8分）(1) A: NaOH (1分) D: N N （1分） 通电(2) 反应:

16、Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（2分）反应: 2Cl +2 H2O = 2OH + Cl2 + H2（2分）(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2分）水12(10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 试写出下列指定物质的

17、化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。12Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN(2分)AlNOHH2OAlONH3(2分)(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题

18、：X的化学式为_，C+D的反应方程式为_ _ _考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填字母序号)。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备的名称是_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填数字序号)。写出反应的化学方程式_。现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。1

19、3.(12分) （1）H2O2（2分），C+H2OCO+H2 （2分）； （2）acdefgi （2分）， 合成塔 （1分）， （1分）；（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分）；（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。14.（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红

20、和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。答案：(1)铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。(2)Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+ ；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。15（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧

21、化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 16.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)

22、。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分

23、子质量为648045，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。17.（08全国卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成

24、的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。解析：此题的关键V由两种元素组成，且VH2OY(白色固体)Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足VO2W(白色固体)X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和

25、为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。 (2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。2(3) 。10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 18.（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H+=I2ZH2O藏作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_