高考化学无机推断题大汇总.docx
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高考化学无机推断题大汇总
2009年全国名校高三化学调研试卷（无机推断题）精选汇编
睢宁中学2009.10
1.（14分）下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料
。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（3）反应⑩的离子方程式是：
_____________。
（4）反应④的离子方程式是：
___________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
1.（14分）（l）四（或4）VIII（共1分，错一个扣1分）
（2）③（1分）
（3）3Fe+2NO3－+8H++＝3Fe2++2NO↑+4H2O（3分）
（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O（3分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）
（6）Fe4S5+8O2
2Fe2O3+5SO2（3分）
2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
（1）写出化学式F，写出电子式G；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2.答案：
（10分）
（1）NH3、
；（共2分）
（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O（2分）8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl（2分）
（4）
（2分）
3.（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
X
试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：
第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：
④ ，
⑤ ；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。
3.（10分）
（1）FeCl3（2分）
（2）④（2分）（3）4、Ⅷ（2分）
（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑（2分）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）
（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe（OH）3↓＋Cl－ （2分）
（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋3Cl－ ）
4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则
①（4分）工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是。
②（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
③（2分）反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。
则
①（2分）甲的电子式是。
②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是。
③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
4.（15分）
20081020
（1）①接触室：
98.3%的硫酸（或浓硫酸）②酸
高温
③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
（2）①②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ·mol-1（其它合理答案均给分）
5.（8分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题；
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式：
________________________；
（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：
________________；
（3）一定温度下，有可逆反应：
aD（g）+bY（g）
cE（g）+dX（g）。
在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
。
则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L
·min
，平衡时D的浓度为_________mol·L
。
（4）已知：
2H（g）+Y（g）
2I（g）；△H=－196.6kJ·mol
。
当加入4molH和2molY后，放出345kJ的热时，H的转化率最接近于_______（填字母）。
A、40%B、50%C、80%D、90%
5.、（8分）
（1）NH3+SO2+H2O==NH4HSO3（2分）
（2）C（NH
）＞C（SO
）＞C（H+）＞C（OH－）（2分）
（3）0.51（2分）（4）D（2分）
6.（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
请填写下列空白：
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。
⑷反应④的离子方程式是：
_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
___________________
6.⑴四Ⅷ
⑵2:
1
⑶②⑧
⑷3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
⑸Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
浓溶液
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
7.
（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）
（3）②4NH3+5O2
4NO+6H2O;（2分）
（4）⑤C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）
8.下图表示各物质之间的转化关系。
已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：
____________________。
⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
8.⑴Na＋[
]2－Na＋⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:
2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________（填序号）。
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________（填序号）。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。
工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。
上述转化关系中能达到该目的的是____________（填序号）。
⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。
9．⑴H2O2②⑵acdefgi合成塔⑥
⑶Fe4S5+8O2
2Fe2O3+5SO2⑶CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
10.下图为中学化学常见物质间的转化关系。
其中B、F为无色气体，E为黑色固体，I为红色沉淀,J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。
有机物1
根据以上转化回答下列问题：
（1）转化关系图中条件1是，有机物1必须具有的官能团的名称是I的名称是
（2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是
（3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式
（4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是
常压，400℃～500℃，催化剂，选用这一条件的理由是
在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是
参考答案:
10、
（1）用惰性电极通电电解；醛基；氧化亚铜
（2）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋2H2O＋SO2
（3）OH-+SO2=SHO3-
（4）略
11.（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
X
Y
Z
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
1个单位正电荷
0
1个单位负电荷
物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的化学式为NaoH；D的结构式为N≡N。
（2）完成下列反应的离子方程式：
反应①Cl₂+2OH¯==Clˉ+ClOˉ+H₂O。
反应④。
（3）若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。
但J也有不少的用途，如
（举出一例）
11.（共8分）
（1）A:
NaOH（1分）D:
N≡N（1分）
通电
（2）反应①:
Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O（2分）
反应④:
2Cl－+2H2O==2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）
（3）作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。
（2分）
③＋水
12．（10分）下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：
B_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________（填写相应反应的序号）。
12．⑴Al2O3（2分）CO（NH2）2（2分）
⑵N2＋Al2O3＋3C
1400～1800℃
3CO＋2AlN（2分）
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO
＋NH3↑（2分）
⑷④⑦（2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止）
13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________（填字母序号）。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；
设备Ⅰ的名称是_______________。
工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，
常对某些物质进行循环利用。
上述转化关系中能达到该目的的是___________（填数字序号）。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
13.（12分）
（1）H2O2（2分），C+H2O
CO+H2（2分）；
（2）acdefgi（2分），合成塔（1分），⑥（1分）；
（3）CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O（2分）；
（4）Fe4S5+8O2
2Fe2O3+5SO2（2分）。
14.（08宁夏卷）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）写出①处发生反应的离子方程式 。
写出③处发生反应的化学方程式 。
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
答案：
（1）①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。
15．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
答案：
⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
16.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：
5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
__________________________________________________
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是________________________________。
解析：
固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。
E为H2SO3。
答案：
（1）H2+S
H2S（写成可逆反应也正确）。
（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。
（3）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O等。
（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
17.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。
解析：
此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2O
Y（白色固体）＋Z（无色气体），在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2
W（白色固体）＋X（无色气体），若为Mg3N2，则Y为Mg（OH）2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca（OH）2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。
答案：
（1）CaC2；CaO；CO2；Ca（OH）2；C2H2。
（2）Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2。
2－
（3）。
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
18.（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。
（1）Y与Z的关系是（选填字母）___________。
a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________________
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