高考化学复习江西师大附中与鹰潭一中联考卷Word文档格式.docx

1、 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAl

2、molC15H32分子中含碳碳键数目为14NA A B C D10分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A15种 B28种 C32种 D40种 11、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（D）BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱12下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方

3、案实验目的或结论A取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验13. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比充入和，在一定条件下发

4、生反应：.的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该反应在高温下自发进行B. 氢碳比：C. 氢碳比为2.0时，点逆小于P点的逆D. 向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入、，再次平衡后减小二、非选择题26、（14分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下： 图 图则：（1） 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 SO2（g） + 2CO（g） = S（s） + 2CO2（g） H 。（2）

5、工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），已知420时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 molL-1min-1。（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源

6、的_极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。27.（15分）冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物,已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：（1）步骤发生的反应离子方程式为 。（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为 。（己知l mol NaOH

7、发生反应时放出热量为QkJ）；步骤所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及 。（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤的目的除调节n（Ca）:n（Mg） 约为 （选填：A:3; B:2; C:3:7;D: 2:3）外，另一目的是 （4）步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。（5）取akg含MgCO3CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3CaCO3的损失率为c%，步骤之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为_ kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）。28.（

8、15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D

9、的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i. 55蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

10、取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。36【化学选修2:化学与技术】（15分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。（2）除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出

11、液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。（3）制备：在30 35 下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.810-11，Ksp（MgCO3）=2.610-5 ，已知离子浓度小于1.010-5molL-1时，表

12、示该离子沉淀完全。若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。37【化学选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（2）E3离子的价层电子排布式为_。（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为_。（4）写

13、出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：_。（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d= 0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为_个。（保留3位有效数字）（）38【化学选修5：有机化学基础】图22是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：图22烃A的相对分子质量为106；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称_。（2）由A生成B的反应类型是_；由C生成D的反应类型是_。（3）由B生成C的化学方程式为_，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是_。（4）D的分子式为_；D的同分异构体中

14、，满足下列条件的有_种。仅含有苯环，无其他环状结构； 遇三氯化铁溶液显紫色；1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2:2:1，请写出其结构简式：_。答案：CABDBCC26、（14分）（1） Ni会与氧气反应 （1分） -270.0KJ/mol （1分）（2）75 （2分），0.045 molmin-1 （2分）（3）负极（2分） CH3OH-6e- +H2O = CO2 +6H+ （2分） d （2分）11.2L （2分）27、（14分） （每空2分）实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质（3）C 除去过量的乙酸（4）

15、蒸发结晶（5）28、（15分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （2分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（2分）（6）a（2分）（7）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3（2分） 36（16分）（1）提高软锰矿中锰的浸出率 作还原剂 （2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等） MnO2 + H2O2 + 2H+ =Mn2+ + 2H2O +O2（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；MnSO4 +

16、2NH4HCO3 MnCO3 + （NH4）2SO4 + CO2+ H2O；取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（4）Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）c（CO32-） ，当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=1.810-11/1.010-5=1.810-6 molL-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+2.610-5/1.810-6=14.4 molL-1， Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 molL-1。37、38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） （2）取代反应 氧化反应（3）（4）C8H8O3 6