高考化学复习江西师大附中与鹰潭一中联考卷Word文档格式.docx
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+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-
9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧
10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A．15种B．28种C．32种D．40种
11、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（B）>
r（C）>
r（D）
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化
合物中化学键类型相同
D．
B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧
证明硅酸钠可作木材防火剂
B
向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复
准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
C
向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊
酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
D
向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡
苯酚的定性检验
13.在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比
充入
和
，在一定条件下发生反应：
.
的平衡转化率
与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.该反应在高温下自发进行
B.氢碳比：
C.氢碳比为2.0时，
点
逆小于P点的
逆
D.向处于P点状态的容器中，按2:
4:
1:
4的比例再充入
、
，再次平衡后
减小
二、非选择题
26、（14分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
料如下：
图Ⅰ图Ⅱ
则：
（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H＝。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，
H2的平均生成速率为mol·
L-1·
min-1。
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为。
若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜6
4g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为L。
27.（15分）冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。
现有一种高速公路
的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物,已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分
MgCO3·
CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的
甲醇、苯
酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：
（1
）步骤①发生的反应离子方程式为
。
（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为。
（己知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ）；
步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其
原因主要是
木醋液中含有少量的有色的焦油以及。
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪
效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节
n（Ca）:
n（Mg）约为（选填：
A:
3;
B:
2;
C:
3:
7;
D:
2:
3）
外，另一目的是
（4）步骤⑥包含的操作有
、过滤、洗涤及干燥。
（5）取akg含MgCO3
·
CaCO3质量分数为b%的白云石，经
过上述流程制备CMA。
已知MgCO3·
CaCO3的损失率为
c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，
则结合（3）可知所得产品质量约为_
kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）。
28.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶；
ii.趁热过滤；
iii.；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是；
a.B中有SO2气体产生
，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·
L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。
36．【化学—选修2:
化学与技术】
（15分）
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：
浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是。
（2）除杂：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。
写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式。
（3）制备：
在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。
温度控制35℃以下的原因是；
该反应的化学方程式为；
生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（4）计算：
室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×
10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×
10-5，已知离子浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1时，表示该离子沉淀完全。
若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为______________，该能层具有的原子轨道数为___________。
（2）E3＋离子的价层电子排布式为______________。
（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_____________，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为__________________________。
（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：
_________________。
（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3F中，含有F原子的个数约为_______________个。
（保留3位有效数字）（）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】
图22是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
图22
①烃A的相对分子质量为106；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称______________________。
（2）由A生成B的反应类型是________；
由C生成D的反应类型是________。
（3）由B生成C的化学方程式为______________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。
（4）D的分子式为________；
D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种。
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。
其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2:
2:
1，请写出其结构简式：
________。
答案：
CABDBCC
26、（14分）
（1）①Ni会与氧气反应（1分）②-270.0KJ/mol（1分）
（2）75％（2分），0.045mol·
min-1（2分）
（3）负极（2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）d（2分）11.2L（2分）
27、（14分）（每空2分）
实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质
（3）C除去过量的乙酸
（4）蒸发结晶
（5）
28、（15分）
（1）量筒（1分）
（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）
（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O（2分）
（4）NaClO3和NaCl（2分）
（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（2分）
（6）a（2分）
（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）
②c•V•10-3（2分）
36．（16分）
（1）提高软锰矿中锰的浸出率作还原剂
（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4+2NH4HCO3
MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）·
c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=1.8×
10-11/1.0×
10-5=1.8×
10-6mol·
L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×
10-5/1.8×
10-6=14.4mol·
L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4mol·
L-1。
37、
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）
（1分）
（2）取代反应氧化反应
（3）
（4）C8H8O36
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